山東省龍口市九年級化學上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié) 新人教版

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié)考點1 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c2 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/12。表達式：ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點3 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：

2、氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c4 元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：h、o、s、c、p等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如： 表示氫元素 h 2h：表示二個氫原子，2h不能說成二個氫元素 表示一個氫原子 注意：元素只講種類，不講個數(shù)；原子即講種類，又講個數(shù)?？键c5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元

3、素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的?？键c6 元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 o 氧1600 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。元素周期表的意義是學習和研究化學知識的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，

4、性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等）?？键c7 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子

5、數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點8 離子定義：帶電荷的原子（或原子團）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如na+、mg2+ 離子 陰離子：帶負電荷的離子，如cl-、o2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：na+、ca2+、al3+等，陰離子：cl-、s2等有

6、關離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團離子： so42- 硫酸根離子 co32- 碳酸根離子 no3- 硝酸根離子 oh- 氫氧根離子 nh4+ 銨根離子考點9 化學式化學式的寫法a單質(zhì)的化學式雙原子分子的化學式，如：氫氣h2，氧氣o2，氮氣n2，氯氣cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學式用元素符號來表示。b化合物的化學式：正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。幾點注意事項一種物質(zhì)只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和

7、化學式書寫的順序正好相反?；瘜W式的涵義（以co2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成?？键c10 化合價元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上-2+2-1+1-2方，如：na、 cl、 mg、 o。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：na+、cl-、mg2+、o2-。+2 試區(qū)別ca與ca2+，

8、s與s2-中數(shù)字的含義。-2+2 ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；s表示硫元素顯-2價。 ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； s2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價為零。牢記常見元素的化合價+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子

9、符號nh4+oh-no3-so42-co32-po43-化合價+1-1-1-2-2-3常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別?；蟽r的應用檢驗化學式的正誤；根據(jù)化學式判斷元素的化合價；根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式?？键c11 有關化學式的計算計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%計