蘇教版高中化學(xué)必修一專題一知識點歸納及鞏固練習(xí)

1、精品資料專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類(1)從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機化合物和有機化合物等入手將物質(zhì)進行分類。純凈物與混合物的區(qū)別：純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)(2)從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。(3)從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。(4)從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。補充：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

2、的化合物針對性練習(xí)1 .下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是()A.干冰、石灰石、氧化鈣B.冰、鹽酸、生石灰C.水、燒堿、食鹽D.氯氣、硝酸、食鹽2.經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A.兩種單質(zhì)B.兩種化合物C. 一種單質(zhì)和一種化合物的混合物D . 一種化合物3 .下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）A.液氨B.液氧C.CaCO 3D.H2O4 .想一想，NaOH （固）、P2O5 （固）、無水CaCl2 （周），為什么可歸為一類據(jù)此從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（）A.濃硫酸B.氯化鈉 C.堿石灰D.生石灰二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1 .物質(zhì)的性質(zhì)及其

3、變化（1）物質(zhì)的性質(zhì)物理性物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、質(zhì)氣味、熔點、沸點、密度、硬度等化學(xué)性物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、質(zhì)還原性、可燃性、穩(wěn)定性等（2）物質(zhì)的變化物理變化止義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等化學(xué)變化止義物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、較鹽受熱分解等類型按反應(yīng)形式可分為：分解、化合、置換、復(fù)分解按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化還原反

4、應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反應(yīng)進行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)2 .無機化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律(1)金屬+非金屬一無氧酸鹽Mg+Cl2-±l£-MgCl2(2) 堿性氧化物+酸性氧化物一含氧酸鹽CaO+CO 2=CaCO 3(3) 酸 + 堿一鹽 + 水2HCl+Ba (OH) 2=BaCl2+H2。(4) 鹽 + 鹽一兩種新鹽AgNO3+NaCl =AgCl J+NaNO 3一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進行。(5) 金屬+氧氣堿性氧化物2Cu+O/= 2CuO(6) 堿性氧化物+水-堿 CaO+ H 2O=Ca(

5、OH) 2一般生成的是可溶性的強堿，如 CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫 氧化物(堿)。(7) 堿 + 鹽一新堿+新鹽Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 ；+2NaOH(8) 非金屬+氧氣一酸性氧化物S+ O0=SO2(9) 酸性氧化物+水一對應(yīng)含氧酸SO3+ H2O = H2SO4(10) 酸+鹽一新酸+新鹽CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+CO 2 T一股要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)。(11) 鹽+金屬一新鹽+新金屬Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強(K、

6、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。(12) 金屬 + 酸一鹽 + 氫氣Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2 T金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動性順序表中應(yīng)排在氫以CuO+2HCl =CuCl2+ H2OCO2+Ca (OH) 2= CaCO 3 ；+ H2O前，二是酸不能是氧化性酸(濃硫酸、濃、稀硝酸等)(13)堿性氧化物+酸一鹽+水(14)酸性氧化物+堿一鹽+水(15)同(7)(16)同(10)針對性訓(xùn)練1.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu高溫B.3CO+Fe 2

7、O3=2Fe+3CO 2C.4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3D.2KMnO 4=K2MnO4+MnO 2+O2 T2.下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、A、CUSO4 +HzS=CuS J+H2SO4B、C、2FeCl3+Cu =2FeCl2 +CuCl2D復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是()CU2(OH)2CO3 ± 2CuO CO2H2O4Fe(OH)2 02 2H 2O=4Fe(OH)33、 物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。 是國際單位制中的基本物理量，用符號n表示。(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子

8、。摩爾簡稱摩，符號mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。(3)阿伏加德羅常數(shù) 1mol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用Na表示，通常使用近似值6.02M023molT。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n=XNa4、 摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量 1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位g mol-1,符號為Mo物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n=A5、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒

9、大小；微粒之間的距離。(2)對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小；對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。(3)對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大；壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。6、 氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm,單位為Lmol 1,表達式為Vm = Vn在標準狀況下（0C, 101kPa）, Vm磴2.4 L mol-1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標準狀況下氣

10、體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)a .=典=M_量除以Vm,即 2',空4LmolT由此也可推得：M = " Vm（2）阿伏加德羅定律1 .內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：若T、P、V相同，則N（或n）相同；若T、P、n相同，則V相同。2 .推論：T、p相同1-= -nlN2V2 n2T、歹相同 包=竺 同溫同壓下,氣體的密度與其相對分子質(zhì)量, , 針對性訓(xùn)練1 .下列說法正確的是（）A. 1 mol O 2 的質(zhì)量為 18g/molB. 3.01 X1023個SO2分子的質(zhì)量為64gC. SO42-的摩爾質(zhì)量為

11、96 g/molD.標準狀況下，1 mol四氯化碳體積為22.4L2 .兩份物質(zhì)的量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論正確的是（）A.分子個數(shù)比為4 3B.原子個數(shù)比為5 4C.氫原子個數(shù)比為11D.質(zhì)量比為17 163 .以Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.分別由Na個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同B. 2g H2所含的原子數(shù)為NaC.常溫常壓下，11.2L N2所含的原子數(shù)為NaD. 0. 1 mol CH 4所含電子數(shù)為 Na4.SO3 （氣卜SO2 （氣卜O2 （氣）的質(zhì)量比為40: 32: 8時，同溫同壓下它們的體積比為 （）A. 3: 2: 2B. 2:

12、2: 1 C. 1: 1: 1 D. 2: 1: 25.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g, C49g , 還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D （）A. 0.25molB. 0.275mol C. 0.5molD. 1mol七、 物質(zhì)的分散體系（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm< 11 100100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)止均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙VVX能否通過半透膜VXX能否后J達爾效應(yīng)XVX實例NaCl、蔗糖溶液Fe (OH) 3月交

13、體泥水（2）膠體的概念和性質(zhì)概念一一分散質(zhì)微粒的直徑大小在 1nm100nm之間的分散系稱做“膠體:根 據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、膠體有如下的性質(zhì)丁達爾效應(yīng)一一在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱， 其中有微粒閃爍，該現(xiàn) 象稱為“丁達爾效應(yīng);丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果。布朗運動一一在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。針對性訓(xùn)練1 .膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A .膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C .分散

14、質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在2 .判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A、溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B、純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化D、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法物質(zhì)的分離與提純(1)物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程， 分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸儲(分儲)、萃取、滲析、洗氣等。(2)物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜

15、質(zhì)可以不進行恢復(fù)。物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。(3)物質(zhì)分離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注思事項固體與液體分漏斗、燒粗鹽的提純要“一貼二低三靠”離杯、玻璃時，把粗鹽必要時要洗滌沉淀物(在過棒、鐵架溶于水，經(jīng)濾器中進行)過濾臺(帶鐵過過濾，把定量實驗的過濾要“無損失”圈)、濾不溶于水的紙固體雜質(zhì)除去分離溶于溶劑蒸發(fā)皿、從食鹽水溶溶質(zhì)須/、易分解、不易水中的溶質(zhì)三角架、液中提取食解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)酒精燈、鹽晶體蒸發(fā)過程應(yīng)/、斷攪拌玻璃棒近千時停止加熱、余熱蒸干萃取利用溶質(zhì)在兩 種紅/、相溶的 溶劑中的溶解 度不同，用一

16、種 溶劑把溶質(zhì)從 它與另一種溶劑所組成的溶 液里提取出來可在燒 杯、試管 等中進 行，一 在分液 漏斗中（為便 于萃取 后分液）CC14把溶在水的 Br2萃取出來萃取后要再進行分液對萃取劑的要求：與原溶劑 互不相溶、/、反應(yīng)；溶質(zhì)在其 中的溶解度比在原溶劑中大； 溶質(zhì)不匕萃取劑反應(yīng)；兩溶劑 密度差別大萃取后得到的仍是溶液，一 股再通過分儲等方法進一步 分離分液兩種紅/、相溶的液體的分離分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組 分在溶劑中的 溶解度隨溫度 變化/、同燒杯及過濾儀器從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶

17、結(jié)晶后過濾分離出晶體蒸儲分儲利用沸點/、同以分離互溶液體混合物蒸儲燒 瓶、水冷 凝管、酒 精燈、錐 形瓶、牛 角管、溫 度計、鐵制取蒸儲水，除去水中雜質(zhì)；石油分儲溫度計水銀球在蒸儲燒瓶支管口處加碎瓷片注意冷凝管水流方向應(yīng)卜進上出不可蒸干架臺、石棉網(wǎng)等針對性訓(xùn)練1.下列實驗操作中，錯的是（）A.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處C.用酒精萃取碘水溶液中的碘D.稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，整碼放在托盤天平的右盤中2 .下列儀器：量筒蒸鐳燒瓶漏斗燃燒匙托盤天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的

18、是（）A.B.C.D.3 .現(xiàn)有三組溶液：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CC14溶液中的CC14用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。 分離以上各混合液的正確方法依次是 （）A.分液、蒸儲、萃取B.萃取、蒸儲、分液C.分液、萃取、蒸儲D.蒸儲、萃取、分液4 .要除去NaCl中的雜質(zhì)MgCl2、Na2SO4,通常采用以下四種試劑：Na2CO3BaCl2NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（）A. B.C.D.5 .某K2CO3樣品中含有NazCO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的 CaCl2溶液，得到4.5

19、g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是()A、肯定有 KNO3和 NazCOs,沒有 Ba(NO3)2B、肯定有 KNO3 ,沒有 Ba(NO3)2 ,可能還有NazCOsC、肯定沒有NazCOs和Ba(NO3)2 ,可能有KNO3D、以上判斷都不正確6 .對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用 方法。(3)淡化海水，可采用 方法。(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 方法。常見物質(zhì)的

20、檢驗(1)常見陰離子的特性及檢驗:離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明Cl-AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+ + C|= AgCl J（白色）CO32一BaCl2溶液、稀鹽酸鹽酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸生成能使石灰水變渾濁的無色氣體Ba2+ + CO32-= BaCO3 JBaCO3 + 2H + =Ba2+CO2T +H2O CO32-+2H+=CO2f +H2OCO2+Ca （OH） 2= CaCO3 J （白色）+H2OOH 一無色酚獻紫色石蕊試液pH試紙變紅義然顯藍色至深藍色OH-表現(xiàn)堿性SO42一可溶性鋼鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba

21、2+ SO4" =BaSO4 J (白色)(2)常見陽離子的特性及檢驗:離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明H +紫色石蕊試液pH試紙變紅色變紅色Fe3+硫氟化鉀溶液溶液艾成血紅色Fe3+3SCN Fe (SCN) 3NH4+氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙加熱后刺激性氣味氣體生成，使試紙變藍NH4+OH - NH3 T+H2ONH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍針對性訓(xùn)練1 .下列說法正確的是()A.向某待測液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中存在CO32-B.向某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測

22、液中存在NH4+C.向某待測液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中存在SO42-D.向某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中存在cr2 .某溶液中含有較大量的 C、CO32-、OH-等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )滴加足量Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加足量 AgNO3溶液；滴加足量Ba(NO 3)2 溶液A.B. C.D.3 .有一固體粉末，其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、Ba (NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。(

23、1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。(2)在濾出的沉淀中加入稀鹽酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，冉在濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。(3)取濾液做焰色反應(yīng)。焰色為黃色，透過藍色鉆玻璃觀察沒有見到紫色。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 , 一定不含有,可能含有。三、溶液的配制和分析(一)物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號：cb,常用單位為molL-1或molm-3（2）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系：cb= nB（二）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1 .配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托

24、盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒 杯、容量瓶、 膠頭滴管2 .配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：（1）計算：計算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；（2）稱量（或量取）：用天平稱量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；（3）溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，攪拌；（4）轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫 升容量瓶）；（5）洗滌：洗滌燒杯23次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線 12cm處，改用膠頭滴管加 水

25、到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。3 .關(guān)于容量瓶的使用（1）容量瓶是配制準確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細頸、梨形的平底 玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標線，瓶上有溫度和容量。(2)使用容量瓶的注意事項：a)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。(50mL、100mL、250mL、500mL )b)使用前要檢查容量瓶是否漏水。c)使用前要先用蒸儲水洗滌容量瓶。d)容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長期貯存溶液。4 .配制誤差分析(1)若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所使用整碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。(2)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。(3)若容量瓶中有少量蒸儲水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。(4)俯視刻度線：V偏小，c偏高。(5)仰視刻度線：V偏大，c偏低。未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則 V偏小，c偏高。四、規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量(mol)與其他常用計量的關(guān)系鹽酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.18 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：36.5%針對性訓(xùn)練1、右圖是某學(xué)校