北京市延慶區(qū)2020屆高三一?；瘜W(xué)試題及答案

1、延慶區(qū)局三模擬考試試卷化學(xué)2020.03本試卷共9頁(yè)，100分?？?3t時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.延慶區(qū)的三張名片：長(zhǎng)城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所使用的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.京張高鐵的復(fù)興號(hào)火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB.中國(guó)館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C.八達(dá)嶺長(zhǎng)城城科D. 2022年冬奧會(huì)高山滑雪月艮2 .下列化

2、學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.乙烯的比例模型：QCX B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：萋IC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：立力 D. CO的電子式：0：C：O：3 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的 Cu2+、Hg2+等重金屬離子C. 75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D.酸性潔廁靈與堿性“ 84消毒液”共用，可提高清潔效果高三化學(xué)第1頁(yè)（共9頁(yè)）4.能正確表不下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是5.6.7.A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-+ Ba2+ + OH =BaSO4j+

3、 H2OB. CI2溶于過(guò)量 NaOH 溶液中：CI2 + 2OH- = Cl - + ClO - + H 2OC.醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TD.向稀 HNO3 中滴力口 Na2SO3溶液：SO32-+ 2H + =SO2T+ H2O下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是 2+A .秋入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe- 2e = FeB.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C.腐蝕的正極反應(yīng)：2HO + 02 + 4e = 4OH -D.該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2CICH3CH20H

4、BNH3NOHN0 3CAlCl 3Al(OH) 3Al 2O3DCl2HClCuCl2向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ? L-1的NO2后，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)H = -56.9 kJ ? mo-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B. 0-60S內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%C. 0-60S 內(nèi)，v(NO 2)=0.02mol? L-1? S1D. a、b兩時(shí)刻生成 NO2的速率v(a)>v(b)高三化學(xué)第#頁(yè)(共9頁(yè))8 .腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)腦啡肽說(shuō)法錯(cuò)誤的是ICH

5、.一O-0H一匚小IHHHCH2IIIIIIHij-C-CO-NH-C-CO-NH-CTO-NH-C-OQ-NH-C-COOHAI4&A. 一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C. 一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)9 .下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應(yīng)后過(guò)濾B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有 Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氧化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、。/、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入 NaOH溶液、再加BaCl2溶 液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗(yàn)SO2中是否含有H

6、Cl將產(chǎn)生的氣體通入 HNO3酸化的AgNO3溶液中10 .常溫下2 mL 1 mol -1 NaHCO3溶液，pHt勺為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無(wú)色氣體生成。下列說(shuō)法中，正確 的是 A . NaHCO3 溶液中,c(H+) + c(Na +) = c(HCO 3-) + c(CO32-) + c(OH-)B. NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(OH -)> c(HCO 3-) > c(H +)C.加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果D,滴加飽和 CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)： Ca2+ 2HCO3- =

7、CaCO3+ HO + CO2T燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是騰刖劑CO2 匚出將。11.某模擬 人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和A ,該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能C. a 電極的反應(yīng)式為 3CO2+ 18H - 18e =C3H8。+ 5H2OD.每生成3 mol O2,有88 g CO2被還原12.金屬鴕（81T1）有重要用途，可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。鴕與葩（55CS）同周期,A.原子半徑：Cs>TlB.堿性：CsOH>Tl(OH) 3卜列說(shuō)法不正確的是高三化學(xué)第5頁(yè)（共9頁(yè)）C.與

8、水反應(yīng)的劇烈程度：Tl> Cs D.T l是第六周期第IIIA元素13.海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。卜面是海水利用的流程圖:“ 3國(guó)1yBe Na2CO3水溶液 >Br2卜列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程中制得 NaHCO3是先往精鹽溶液中通入 CO2,再通入NH3B .氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C .反應(yīng)加熱 MgCl 2 - 62O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水 MgCl 2D.反應(yīng)中，用 Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br214.探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖:戶生況淀附口：產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體和

9、白色沉淀辮液邛色已知: Ii02=H*-H0f HOf-H*+Oi卜列分析不正確的是A.、實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明存在H2O2C.和不能說(shuō)明溶解性：BaO2> BaSO4D.中說(shuō)明H2O2具有還原性第二部分本部分共5題，共58分15. (12分)氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：天氣一 .麗化一|8-或|一國(guó)曲I 11 III1 .蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合圖表信息回答問(wèn)題。(1)該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是(2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示，

10、判斷Ti和T2的大小關(guān)系：Ti T2(填“>”或嗔”并說(shuō)明理由 3 3) 一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入 imol CH4和imol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3: 4,計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為n. CO變換：500c時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成 CC2和H2。m.模擬H2提純工藝：將 CO2和H2分離得到H2的過(guò)程如下。七匚5溶液CO. H、*吸收:也*逍性電極電解池 一 C"、o2出依據(jù)圖示信息回答:(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (5)寫出電解池中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ;結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明&CQ溶液再生的原因 16.

11、 (14分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成 路徑如下：法*華林高三化學(xué)第7頁(yè)(共9頁(yè))(2) C分子中含氧官能團(tuán)是。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成 F的化學(xué)方程式 (6) K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (8)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式:以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)寫出甲一乙反應(yīng)的化學(xué)方程式螺H +-H2O*丙 -香豆素丙的結(jié)

12、構(gòu)簡(jiǎn)式是17. （9分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為 -59.5C,沸點(diǎn)為11.0C,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā) 生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50 c時(shí)制備C1O2。實(shí)驗(yàn)，：制取并收集 C1O2,裝置如圖所示。高三化學(xué)第11頁(yè)（共9頁(yè)）（1）寫出用上述裝置制取ClO 2的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）裝置A中持續(xù)通入 N2的目的是玻璃濯封管裝置B應(yīng)添加 （填“冰水浴”、“沸水浴”或“50,的熱水浴”）裝置。實(shí)驗(yàn)，：測(cè)定裝置A中C1O2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如右圖。過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液；按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸沒(méi)導(dǎo)管口;將生成的C1O2由導(dǎo)

13、管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管23次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;用c mol -1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL Na2s2O3溶液（已知：I2+2S2O3 =2I-+S4O2 ）。（3）裝置中玻璃液封管的作用是 。住 （4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 （5）測(cè)得通入 ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=g（用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示）。18. （11分）輝銅礦（主要成分 CU2S）作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來(lái)提煉銅 和制備含銅化合物。I .濕法煉銅用Fe2（SO4）3溶液作為浸取劑提取 Cu2+

14、:（1）反應(yīng)過(guò)程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 （2）控制溫度為85C、浸取劑的pH = 1 ,取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑及操作3小時(shí)后Cu2+浸出率（）一加入 10 mL 0.25 mol L-1 Fe2（SO4）3 溶液和5 mL水81.90二加入 10 mL0.25 mol L Fe2（SO4）3 溶液和5 mL 0.1 mol -1 H 2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是（3）實(shí)驗(yàn)二在85 c后，隨溫度升高，測(cè)得 3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因。（4）上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí)，也會(huì)將鐵雜

15、質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過(guò)量的 O2并加入適量的CuO,有利于鐵雜質(zhì)的除去，加入CuO的原因是。n .某課題組利用碳氨液（nh4”co3、NH3 也。）從輝銅礦中直接浸取銅。 Cu2s （s）2Cu+（aq） +S2-（aq）（快反應(yīng)）用離子方程式表示 。2的作用。解釋4Cu+O2+2H 2O =4Cu2+4OH-（慢反應(yīng)） Cu2+4NH 3 I2O 1 Cu（NH3）42+4H2O （快反應(yīng)）（5）提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 。（6）在浸出裝置中再加入適量的（NH4）2S2O8,銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理說(shuō)明可能的原因是19. (12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇

16、等，微溶于濃硝酸?？捎糜诟呷瘜W(xué)第#頁(yè)(共9頁(yè))取100mL 8mol -L硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò) 70,。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加 熱濃縮、,用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)用硝酸鐵晶體配制 0.1mol硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i測(cè)0.1mol 九硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii將5mL 0.1mol -1小肖酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解

17、。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a. Fe3+使銀鏡溶解b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。 用5mL 溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。 為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用 5mLpH約等于1.6的0.05mol f硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約 10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：i緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。i i繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2+ + NOFe(NO) 2+ (深棕色)pH=i心OJm/ , L附膝承

18、睛 步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主，理由是： 。步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是2020年延慶區(qū)高三化學(xué)統(tǒng)練模擬試題參考答案第一部分：選擇題14個(gè)小題，每題3分，共42分題號(hào)12345678910答案P CADBABDC CD題號(hào)11121314答案1DCAB第二部分：非選擇題，五個(gè)大題，共 58分15. （12分）除（2）第一問(wèn)和（3） 1分，其它每空2分】CH爬）+HO（g）=CO（g）+3H2（g） H=+204kJ/tnol（2） >,根據(jù)熱化學(xué)方程式CH謔）=C0但計(jì)3叱（助AH=+204kJ/mol可知，升高溫度，平衡正向

19、移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；再對(duì)應(yīng)圖像，壓強(qiáng)一定時(shí)，則T1>T2（3） 0.75kKk + HQ+CO, = 2HC»3 （4）2H20-4e=O21l-4H-陰極放電發(fā)生反應(yīng)：2H二產(chǎn)生的OH-與 電解液中的碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)：+ 11匚。；=匚0；十”_.0,實(shí)現(xiàn)了 K2CO3溶液的再生。16. （14分）【方程式2分，除（7）和（8）丙2分，其它1分】(7)(6)(8)甲一乙：2HOCH2CH2COOCHwR：:OHCCH2COOCH3+2HrO丙：兄ip17 .(9分)【(1) (4) (5)每空2分，其它每空1分】cn°p NNuCIOsANqSOHiSOA濃)2C10z+2NgS0#H2。(2)降低C1O2的濃度，防止 C1O2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水浴(3)防止C1O2逸出，使C1O2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定 C1O2的質(zhì)量(4)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35 10-2CV18 . (11分)【(2) (3) (5)每空1分，其它每空2分】(1) Cu2 S+4F5 一2C/二