鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)實驗報告.doc

1、鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)實驗報告一、教學(xué)目標(biāo)（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。（二）掌握鹵素的歧化反應(yīng)（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性（四）了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方法（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段講解法，學(xué)生實驗法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。2、鹵素的歧化反應(yīng)3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性四、教學(xué)難點區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-> I-還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性五、實驗原理鹵素系VDA族元素，包括氟、氯、溟、碘、碳，

2、其價電子構(gòu)型ns2np5, 因此元素的氧化數(shù)通常是一1,但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為 +1、 +3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強氧化性，其氧化性順序為：F2 > Cl2 > Br2 > I2所以，Br-能被Cl2氧化為Br2 ,在CC14中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2 ,在CC14中呈紫色。鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O = HX + HXO這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進 行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：HXO HXO2 HXO3 HXO4隨著鹵素氧化

3、數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中 沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：BrO3- >C1O3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。HCl的還原性較弱，制備 C12,必須使用氧化性強的 KMnO4 MnO2 來氧化Cl- o若使用MnO2則需要加熱才能使反應(yīng)進行，且可控制反應(yīng)的 速度。六、儀器與藥品試管及試管夾、量筒（1mD、酒精燈、滴瓶（5mL）、試齊J瓶（500m。、 燒杯（250mLKBr、KCl、KI、CC14、H2SO4濃）、NaOH NaClO MnSO4 HCl （濃）、 KC1O3 AgNO3濱水、品紅

4、、酒精、濃氨水、碘伏水、 pH試紙、KI-淀粉 試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。七、實驗內(nèi)容（一）鹵素單質(zhì)的氧化性 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量 CC14,滴加氯水，振蕩,仔細(xì)觀察CC14層顏色的變化； 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量 CC14,滴加氯水，振蕩,仔細(xì)觀察CC14層顏色的變化； 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量 CC14,滴加濱水，振蕩,仔細(xì)觀察CC14層顏色的變化；結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：（二）Cl-、Br-、I-的還原性 往干燥試管中加入綠豆粒大小的 KCl晶體，再加入0.5mL濃硫 酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀

5、察試管中顏色變化，并用濕潤的 pH試紙檢驗試管放出的氣體。 往干燥試管中加入綠豆粒大小的 KBr晶體，再加入0.5mL濃硫 酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用 KI-淀粉試紙檢驗 試管口。 往干燥試管中加入綠豆粒大小的 KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸 （濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試 紙檢驗試管口。結(jié)論:1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、鹵素陰離子的還原性順序:（三）溟、碘的歧化反應(yīng)浪的歧化反應(yīng)取少量漠水和 CC14于是試管中，滴加2mol/LNaOH 溶液使其呈強堿性，觀察 CC14層顏色變化；再滴加 3mol/LH2SO4溶液使

6、 其呈強酸性，觀察 CC14層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加 以說明。結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、說明 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CC14于是試管中，滴力口 2mol/LNaOH 溶液使其呈強堿性，觀察 CC14層顏色變化；再滴加 3mol/LH2SO4溶液使 其呈強酸性，觀察 CC14層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加 以說明。結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、說明（四）鹵素合氧酸鹽的氧化性(1)次氯酸鈉的氧化性取四支管，均加入0.5mLNaC。溶液，其中1號試管中滴加4 5 滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加 4 5滴0.2mol/LM

7、nSO4溶液，3 號試管中滴加4 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說明(2) KC1O3的氧化性 取兩支管，均加入少量 KC1O3晶體，其中1號試管中滴加4 5 滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象， 比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。結(jié)論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱： 。取一支試管，加入少量 KC1O3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CC14,觀察現(xiàn)象； 然后再加入少量3mol/L的H2SO給液，觀察CC

8、14層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入 KC1O3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CC14層顏色變化的原因。 結(jié)1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說明（五）氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)HCl的制備取15 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中,按圖1-1 將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入 30 40mL濃 硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。HCl的水溶性用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒 插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什 么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙 檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pHHCl的鑒定 在上述盛有H