第二節(jié)電解池

1、第二節(jié)第二節(jié) 電解池電解池選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為：用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為：2Cl 2H2O 2OHH2Cl22.利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，以精銅作陽極利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，以精銅作陽極3.利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)4.用銅作陽極電解飽和食鹽水可制用銅作陽極電解飽和食鹽水可制Cl2和和H25.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)個(gè)，則陽極質(zhì) 量減少量減少64克克全局性

2、掌控全局性掌控 本節(jié)在高考中的考點(diǎn)主要有：本節(jié)在高考中的考點(diǎn)主要有：一是電解池的工作原理一是電解池的工作原理，如電解池陽陰極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液如電解池陽陰極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液pH的變化的變化等；等；二是電解規(guī)律及其應(yīng)用二是電解規(guī)律及其應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等預(yù)計(jì)將電化學(xué)、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、電解質(zhì)鍍等預(yù)計(jì)將電化學(xué)、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)融合在一起進(jìn)行綜合溶液、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)融合在一起進(jìn)行綜合考查，是今后高考命題的趨勢考查，是今后高考命題的趨勢思考：思考：電解池的工作原

3、理？電解池的工作原理？如何判斷陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物？如何判斷陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物？電解池電極反應(yīng)如何書寫？電解池電極反應(yīng)如何書寫？基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.電解原理：電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在解質(zhì)）而在 引起引起 的過程。的過程。2.2.電解池（也叫電解槽）：電解池（也叫電解槽）：把把 轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?的的 裝置。裝置。3.3.電解池的組成和工作原理（電解電解池的組成和工作原理（電解CuClCuCl2 2溶液溶液）陰、陽兩極陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電能電能化學(xué)能化學(xué)能陰極陰極陽極陽極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)CuCu2+2+2e

4、+2e- - Cu Cu2Cl2Cl- -2e-2e- - Cl Cl2 24、陽極產(chǎn)物的判斷、陽極產(chǎn)物的判斷活性電極活性電極(金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表Ag以前以前)，則，則電極材料失電子電極材料失電子，電，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；惰性電極惰性電極(Pt、Au、石墨、石墨)，則要看，則要看溶液中離子的失電子溶液中離子的失電子能能力此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：力此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根含氧酸根F.電解質(zhì)溶液通電時(shí)，一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？電解質(zhì)溶液通電時(shí)，一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反

5、應(yīng)嗎？陰極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷:AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2 H(水水) Al3Mg2Na. 使電流通過電解質(zhì)溶液使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)或熔融的電解質(zhì))而在而在陰陽兩極陰陽兩極上引起上引起氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 的過程的過程 如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200 200 mLmL，開始時(shí)，電解，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了線上都通過了0.02 mol0.02 mol電子

6、，若不考慮溶液體積的變化，電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是則下列敘述中正確的是( () )A A在中在中CuCu棒為陽極；在中棒為陽極；在中CuCu棒為負(fù)極棒為負(fù)極B B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量： 原電池原理引起的腐原電池原理引起的腐蝕蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕。有防護(hù)措施的腐蝕。 （2 2）對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)）對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液溶液 弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)溶液。非電解質(zhì)溶液。 （3 3）活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐）活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。蝕越快。 （4 4

7、）對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度）對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。越大，腐蝕越快。指點(diǎn)迷津指點(diǎn)迷津1將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度為相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度為1 A通電通電10 min，然后，然后反接電源，以電流強(qiáng)度反接電源，以電流強(qiáng)度2 A繼續(xù)通電繼續(xù)通電10 min.下列表示銅電極、鉑電下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是 ( )解析：解析：開始開始10 min，陽極反應(yīng)為：，陽極反應(yīng)為：Cu2e = = Cu2，陰，陰極反應(yīng)為極反應(yīng)為Cu22e = = Cu，所以銅片質(zhì)量減少，鉑片質(zhì)，所以銅片質(zhì)量減少，鉑片質(zhì)量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量相量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量相等后等后10 min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，銅片成為陰極，又由于電流強(qiáng)度為開始時(shí)的銅片成為陰極，又由于電流強(qiáng)度為開始時(shí)的2倍，附著在倍，附著在鉑片上的銅在第鉑片上的銅在第5 min時(shí)即可完全溶解，時(shí)即可完全溶解，后后5 min，陽極的，陽極的電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為：4