新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修一全部教學(xué)案

1、新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修一全部教學(xué)案新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1全部教學(xué)案新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修一全部教學(xué)案第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)教材分析教科書把化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為專題內(nèi)容安排在第一章，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知 識(shí)的銜接，又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的 基礎(chǔ)性和重要性。本章以化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合基本概念等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，將實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技能與化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)緊密結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上，通過“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過濾和蒸發(fā)等操作。對(duì)于蒸儲(chǔ)，則是在初

2、中簡易操作的基礎(chǔ)上，引入使用冷凝管這 一較正規(guī)的操作。在復(fù)習(xí)拓寬的基礎(chǔ)上又介紹一種新的分離和提純方法萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物 質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)。這樣由已知到未知，由簡單到復(fù)雜，逐步深入。第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”則是在化 學(xué)基本概念的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，也作為對(duì)知識(shí)的應(yīng)用。 而物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)， 作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量來呈現(xiàn)，從而突出實(shí)驗(yàn)主題。因此，這一章的教學(xué)內(nèi)容是以實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作（包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）為主要內(nèi)容，也包括相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。這一章是高中

3、化學(xué)的第一章，課程標(biāo) 準(zhǔn)所提到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的要求，不可能在本章一步達(dá)到，這些要求將在整個(gè)必修化學(xué)的教學(xué)中逐步完成。第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1 .知識(shí)與能力復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。2 .過程與方法通過小組討論、親自實(shí)踐讓學(xué)生體驗(yàn)注意實(shí)驗(yàn)安全的必要性。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。重點(diǎn)難點(diǎn)增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)教學(xué)過程R引入新課1闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。R提問1在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安

4、全問題是要注意的？R學(xué)生思考并交流1制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起什么后果？R學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解1在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問題：1 .無論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鐐子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用量筒、 滴管取用或直接傾倒。2 .加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？3 .用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要

5、注意什么問題？ 如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？4 .不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或生成 的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。5 .點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗(yàn)得氫氣純凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。6 .稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密 度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？R過渡1通過前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣和濃 硫酸就屬于

6、危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。R學(xué)生活動(dòng)1閱讀第 4頁圖1-1,舉例說明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品”。R教師講述1除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的操作方法和遵守實(shí)驗(yàn)室 規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識(shí)的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)越來越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還會(huì)出現(xiàn)一 些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問題。R課后作業(yè)1閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)的安全注意事項(xiàng)。補(bǔ)充習(xí)題1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)B.用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C

7、.為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B.少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3.下圖是用濃 H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。制備 CO的方程式為濃 H2SO4HCOOH >-CO T + H2O。A、B、C、E中應(yīng)分別盛放 、;加熱還原 FC2O3之前首先要做 檢驗(yàn)；然后還要做

8、 試驗(yàn)，檢驗(yàn) 是否被趕凈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是 ; D中所放物質(zhì)為 CuCl NH3溶 液，它的作用是。 參考答案1. BC 2. BD 3.甲酸濃硫酸 濃硫酸 石灰水裝置氣密性CO純度空氣 檢驗(yàn)生成的Fe 除去未反應(yīng)的CO第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1 .知識(shí)與能力通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等 基本操作。2 .過程與方法通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成

9、敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。重點(diǎn)難點(diǎn)過濾和蒸發(fā)的操作教學(xué)過程R引入新課1闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個(gè)基本操作，我們先來學(xué)習(xí)兩個(gè)。R教師講解1前面一節(jié)課已經(jīng)就實(shí)驗(yàn)安全問題進(jìn)行了討論，大家在課前也已經(jīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了充分的預(yù)習(xí)，下面 就動(dòng)手吧！R學(xué)生活動(dòng)1動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1,過程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。R提問并討論1實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？過濾時(shí)的“一貼二低三靠”；如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）；蒸發(fā)時(shí)要

10、用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用塔埸鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。R小結(jié)1就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。R提問并討論1通過以上實(shí)驗(yàn)得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？R學(xué)生活動(dòng)1完成實(shí)驗(yàn) 1-2,閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學(xué)過哪些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法。H2的檢驗(yàn)、O2的檢驗(yàn)、CO2的檢驗(yàn)、（4） CO32一的檢驗(yàn)、Cu2+的檢驗(yàn)、酸和堿的檢驗(yàn)等。R思考與交流1如要除去其中的雜質(zhì)SO42 > Mg/、Ca2+,結(jié)合教材第7頁的“資料卡片”上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？1,確定試劑：

11、SO42一選用BaCl2 （為什么不用硝酸銀？）除去，Mg2+選用NaOH （為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2+選用Na2CO3除去。2.排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的 Ba2+應(yīng)用CO32 除去，過量的 CO32和OH應(yīng)用H+ （鹽酸）除去。所以 Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）R小結(jié)1粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。

12、R思考與交流1 1.過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對(duì)象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。2.若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法;和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加 R布置作業(yè)1書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。補(bǔ)充習(xí)題1 .某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行

13、過濾，錯(cuò)誤的操作（ ）A. 4處 B. 3處C. 2處 D. 1處2 .提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A .加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3 .為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D.4 .欲使

14、CuSO4 5H2。、NH4CI和SiO2的混合物分離開來，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）A.升華溶解過濾結(jié)晶B.溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶C.加熱溶解蒸發(fā)過濾D,溶解過濾蒸播蒸發(fā)5 .除去KCl溶液中的SO42一離子，依次 加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）： 6 .從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請(qǐng)簡要寫出操作步驟： 。提取鉀鹽放置過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過程：固定鐵圈位置酒精燈 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌 停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)?檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸本!所需的試劑有 。從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)

15、步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情 況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：。過濾時(shí)：。蒸發(fā)時(shí)：。通過實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？7 .已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離， 可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器。）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序W步驟簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）行;解合物放入燒杯中，加入 98% H2SO4 ,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。洗著:沉淀沉米:是否洗凈參考答案1. A 2. B 3. CD 4. A 5.

16、 BaCl2 或 Ba（OH）2、K2CO3、HCl6 .將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾 稀鹽酸（或稀硫酸）澄清石灰水 攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺不能 因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。7 .過濾將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液析出沉淀將濾液沿?zé)诼谷胱懔克?，并不段攪拌，直至析出全部固體過濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體用蒸儲(chǔ)水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則

17、說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1 .知識(shí)與能力學(xué)習(xí)并掌握蒸儲(chǔ)、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。2 .過程與方法通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。重點(diǎn)難點(diǎn)蒸儲(chǔ)和萃取的操作教學(xué)過程R引入新課1上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個(gè)基本操作，本節(jié)課再來學(xué)習(xí)另外兩個(gè)。介紹1簡要介紹下面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器一一蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管和分液漏斗一一的構(gòu)造和功能。R學(xué)生活動(dòng)1動(dòng)手

18、完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-3,過程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。R提問并討論1實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？蒸儲(chǔ)裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）；溫度計(jì)水銀球的位置：蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y(cè)定的是蒸汽溫度；冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；利用蒸儲(chǔ)法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）的液體。R小結(jié)1就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評(píng)價(jià)和小

19、結(jié)。R過渡1兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸儲(chǔ)的方法分離外，還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離。R學(xué)生活動(dòng)1動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-4,過程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢。R提問并討論1實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。1小結(jié)1就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給

20、予評(píng)價(jià)和小結(jié)。R問題與討論1 1.剛才的實(shí)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到固體碘, 可采用什么辦法？ 蒸發(fā)（蒸播）2 .什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從點(diǎn)水中萃取出碘）3 .學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？R講解1蒸儲(chǔ)和萃取都可以對(duì)兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對(duì)象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合 理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同的試劑和方法，這個(gè)我們將在后來的學(xué)習(xí) 過程中逐步遇到。R布置作業(yè)1書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。補(bǔ)充習(xí)題1.過氧化氫的沸點(diǎn)

21、比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成 30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（）A.常壓蒸儲(chǔ)B.減壓蒸儲(chǔ)C.加生石灰常壓蒸儲(chǔ)D.加壓蒸儲(chǔ)2 .右圖中的、分別是幾種常見漏斗的上B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器 圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形出、分別與 A、B、C、D中的哪一種或 匹配？與、與、與、與。3 .如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下 題。圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 A儀器的名稱是, B儀器稱是 O實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量參考答案1. B 2. C B A蒸播燒瓶冷凝管,其作用是冷凝管進(jìn)、出水口

22、顛倒 B或D 3.溫度計(jì)水銀球位置不在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口碎瓷片防止液體劇烈跳動(dòng)（暴沸）第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法3、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算4、通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件5、在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力6、通過學(xué)習(xí)，激發(fā)對(duì)新問題的探究興趣，體驗(yàn)概念發(fā)展的必要性和重要性重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的

23、關(guān)系教學(xué)過程R引入1思考并討論：1、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？（以化學(xué) 教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量）2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？R講解1顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此，國際科學(xué)界引進(jìn)了 “物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量（n）,其單位為摩爾（mol）,簡稱為摩。R閱讀1 P12資料卡片R過渡1 那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？R活動(dòng)1參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜

24、想。R設(shè)問科學(xué)家選擇了6.02X 1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？大量實(shí)驗(yàn)證明，約 6.02 x 1023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約 6.02x 1023個(gè)粒子集體計(jì)量為1mol,也就是說1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為 6.02X 1023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀 物體。R舉例1 molFe、1 mol。？、1 molNa+、ImolSO42 > 2molH 2O指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)

25、式表示。R講解1阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02X 1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將 6.02X 1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用 Na表示。R歸納歸納得出公式：粒子數(shù) N=n?NAR練習(xí)5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？R設(shè)問1 1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為 6.02X 1023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上 等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。化學(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào) 為M,常用單位為g/mol。舉例說明。R歸納1舉例、歸

26、納，得出公式： m=n?MR練習(xí)1做P13 “學(xué)與問”R小結(jié)1小結(jié)所講內(nèi)容，解決R引入1中的第 3個(gè)問題R活動(dòng)1學(xué)生在小組內(nèi)互相提問，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。補(bǔ)充習(xí)題1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（）A、1molKClO 3 B、0.5molH3P。4 C、32g O2 D、3.01 X 1023個(gè) CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是： 3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na卡和SOT的物質(zhì)的量是多少？含H2O的數(shù)目為多少？4、質(zhì)量相等的SO2和SO3,物質(zhì)的量之比為 ,硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ,氧原子的

27、原子個(gè)數(shù) 之比為。5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等?6、下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是 18g（2） 1分子硫酸的質(zhì)量是 98 g（3） 1 mol氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（5） 1mol物質(zhì)中含有6.02X 1023個(gè)微粒。第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計(jì)算邏輯思維能力3、初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法4、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問

28、題的探究性學(xué)習(xí)過程5、通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及其簡單計(jì)算教學(xué)過程R引入1通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計(jì)算來證明。R投影11物質(zhì)勿質(zhì)的量 molg密度3g cm體積3 cmF.e（固）17.8Al（固）12.7Pb（固）111.31也（固）11.026閨固）10.0808（M固）11.426F2（固）11.3C12（固）11.9Ne（固）

29、11.31Ar（固）11.651如液）10.805閨液）10.0708（M液）11.14F2（液）11.11Cl2（液）11.557Ne（液）11.204Ar（液）11.402HH22O（液）11.0SO（液）11.83溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa物質(zhì)如質(zhì)的量mol顧里g密度g L 1體積L膽氣）11.2505氣）10.0899（氣）11.429F2（氣）11.695人（氣）13.17Ne（氣）10.900Ar（氣）11.7839CH4（氣）10.714NH（氣）11.315SO（氣）12.860CO（氣）11.977我（氣）11.29R活動(dòng)1學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處

30、理。R小結(jié)1數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。R討論1組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。（此時(shí)教師可以通過模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）R結(jié)論1在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。R小結(jié)1物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固

31、態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影 響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相 同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這 就是著名的阿伏加德羅定律。R講解1氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用 Vm表示，單位為L/mol ,那么在一定溫度 和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條

32、件變化了， 則Vm亦隨之改變。如在0C、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol ;在25C、 101 kPa 時(shí)，Vm=24.8 L/mol。R歸納1歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm小結(jié)1指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一一小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實(shí)物投影儀 展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)價(jià)，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。補(bǔ)充習(xí)題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有 3.4 gH2s和 0.1 mol HBr 氣體。（1）不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較

33、多 ？（2）相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝？（3）不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大 ？大多少？(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多？多多少？(5)其中含S和Br各多少克？4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1) 6.72LCH 4 (2) 3.01 X 1023個(gè)HCl分子 (3) 13.6gH2S,下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大 的排列順序是：A、物質(zhì)的量 B、體積C、質(zhì)量 D、氫原子數(shù)5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7: 11: 16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為 ;物質(zhì)的量之比為;同溫同壓下體積比為 。第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算2、初步學(xué)會(huì)配制一

34、定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。3、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法4、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的 能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力5、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思 維和抽象概括的能力。6、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的 科學(xué)素養(yǎng)。7、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。 重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

35、制方法教學(xué)過程R引入1濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系 來表示溶液的組成。R問題1如何配制 100g 20%的？如何從該溶液中取出含 0.1molNaCl的溶液？R講解1顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于溶液，量取體積要 比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè) 新的表示溶液濃度的物理量。R問題1根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示？R討論1學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比R講解1為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道

36、一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì) 的量濃度R閱讀P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。R練習(xí)11、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？3、 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL ,此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是 1mol/L嗎？為什么？4、 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？R過渡1物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。

37、因此，我們要學(xué)會(huì) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。R講解1由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配 制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中要從這兩個(gè)方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸儲(chǔ)水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。R活動(dòng)1分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），全班交流，選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案R討論、探究1 （主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）1、在什么儀器

38、中配制出100mL溶液？R活動(dòng)1學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進(jìn)行描述R問題1如何理解上面的容量、溫度和刻度線？R結(jié)論1應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制R討論、探究12、實(shí)驗(yàn)過程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？R錄像1配制溶液全過程R小結(jié)1請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)R思考1下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？1、 引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外2、 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施3、 定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出4、 用于溶解的小燒杯未洗滌R問題1如果將 NaCl固體換為2.

39、00 mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？R活動(dòng)1學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸儲(chǔ)水為原料配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視 線等）R交流反思1由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。1、 你覺得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？2、 你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？3、 你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？補(bǔ)充習(xí)題1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2、欲配制1mol/L的氫

40、氧化鈉溶液 250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 g。將稱好氫氧化鈉固體放入 中加蒸儲(chǔ)水將其溶解，待 后，將溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸儲(chǔ)水沖洗 、次,將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏（低或高）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成 溶液濃度偏，應(yīng)該。最后蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽3、計(jì)算1mol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。4、用CuSO4 5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（）A、 取 25gCuSO4 5H20 溶于 1L 水中B、 將CuSO4 5H

41、20干燥去掉結(jié)晶水，取 16g溶于水制成1L溶液C、 將25gCuSO4 5H20溶于水制成1L溶液D、 將 12.5gCuSO4 5H 20 溶于 500mL 水中5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH 2SO4溶液？（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶（2）提供藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）、蒸儲(chǔ)水（3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1L水吸收448LHC1氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析本章是在學(xué)

42、習(xí)了初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué)，是化學(xué)科學(xué)中重要的基礎(chǔ)理論。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，對(duì)連接初、高中化學(xué)、對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、引導(dǎo)學(xué)生 有效學(xué)習(xí)高中化學(xué)有極其重要的作用。對(duì)客觀事物進(jìn)行合理的分類是科學(xué)研究的重要方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。分散系的分 類是物質(zhì)分類的具體運(yùn)用，離子反應(yīng)和氧化還原理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論；所以，本章內(nèi)容不僅在全書中承 上啟下，而且是整個(gè)高中化學(xué)的重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。本章共分三節(jié)，整個(gè)內(nèi)容分為三部分。第一部：物質(zhì)的分類，具體包括簡單分類方法及以應(yīng)用，物質(zhì)的分類， 分散系的分類（

43、膠體）三部分知識(shí)；第二部分：離子反應(yīng)，具體內(nèi)容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、鹽的含義及其 電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、條件以及離子方程式的書寫方法；第三部分: 氧化還原反應(yīng)，具體內(nèi)容包括從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑。內(nèi)容結(jié)構(gòu)化學(xué)物質(zhì)及其變化31本章內(nèi)容理論性較強(qiáng)，概念較多，比較抽象。初學(xué)者掌握的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)還較少，給學(xué)習(xí)帶來一定難度。如何突破本章知識(shí)難點(diǎn)、把握重點(diǎn)、掌握方法是關(guān) 鍵。本章的重點(diǎn)是：物質(zhì)記起化學(xué)反應(yīng)的分類方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。本章難點(diǎn)是：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)。第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時(shí)教學(xué)目

44、標(biāo)1 .感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；2 .能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；3 .知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；重點(diǎn)難點(diǎn)常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法；教學(xué)過程思考與交流圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之 前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？思考與交流1 .請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。2 .請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)

45、行分類的目的和意義。歸納與整理1 .在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的 了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅 能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。思考與交流對(duì)于純凈物Na2CO,從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？歸納與整理第一節(jié)物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用1 .化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法N&CO鈉鹽工>Na2SO鉀鹽二K2SO硫酸鹽K2CO碳酸鹽歸納與整理1 .將事物進(jìn)行分類

46、時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。2 .在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。3 .對(duì)同類事物可以通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。思考與交流1 .對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？2 .對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？歸納與整理(2)樹狀分類法I化學(xué)物質(zhì)IK版超所含物質(zhì)的種類數(shù))F甫據(jù)割成元素的種類數(shù))單質(zhì)實(shí)踐與探1、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分

47、類，化合物也可以分為無機(jī)化合物和有機(jī)化 合物等。思考與交流1 .在初中我們學(xué)習(xí)過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些 不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？歸納與整理2 .化學(xué)反應(yīng)的分類：,置換反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別、復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧或 失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)思考與交流初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)知識(shí)？實(shí)踐與探究1 .根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類 采取了哪種分類方法？

48、2 .查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。歸納與整理1 .分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系 統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2 .在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類 中常用的兩種分類方法。回顧與總結(jié)一、簡單分類法及其應(yīng)用1 .化學(xué)物質(zhì)的分類（1）交叉分類法（2）樹狀分類法2 .化學(xué)反應(yīng)的分類補(bǔ)充習(xí)題1 .農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機(jī)物反應(yīng)基本類型中的（）A

49、.置換反應(yīng)B .分解反應(yīng)C .化合反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)2 .下列物質(zhì)是化合物的是（）A.分析純鹽酸B .氧氣 C .黑火藥 D .干冰3 .只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）A. HbOB . NH3C . NaH D . HbSQ4 .組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是（）A. KHSOB . C（XOH）2CO C . Ca（H2PO） 2 D . NHNO5 .下列物質(zhì)： H2ONaClH2SQCa（OH）2FezQ FeSO7H2OHNO

50、AgNONaHCO中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是。（填寫各物質(zhì)的序號(hào)）6 .膽磯（CuSO- 5H2Q是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：取少量膽磯晶體，用研缽研碎后，放入 硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時(shí)試管口有水珠生成；冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸儲(chǔ)水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；向第一支試管中滴入NaOH溶液后,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會(huì)，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著 一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。加熱膽磯晶體：,（）;生成藍(lán)色沉淀： ,（）

51、;生成紅色物質(zhì)： ,（）。參考答案：1. A2. D3. D4. D5.分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)6. CuSO4 - 5H2OCuSO4+5H20 TCuS04 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na2SO4CuSO4+Fe=Cu+FeSO4第一節(jié)物質(zhì)的分類第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1 . 了解分散系的含義和分類；2 .知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；3 .能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；4 .通過對(duì)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。初步理 解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究的意識(shí)與能力。重點(diǎn)難點(diǎn)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的

52、本質(zhì)區(qū)別教學(xué)過程思考與交流1 .將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后, 有什么區(qū)別？2 .我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？歸納與整理二、分散系及其分類1 .分散系及其分類分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)） ，他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。歸納與整理分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下：散質(zhì)分散劑實(shí)

53、例氣空氣氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固有色玻璃、合金思考與交流1 .按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？2 .不同的分散系有什么區(qū)別？實(shí)驗(yàn)與探究1 .取三個(gè)小燒杯，分別加入 25 mL蒸儲(chǔ)水、25 mL CuSO溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰， 向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體,并與CuSO溶液和泥水比較。2 .將盛有CuSO溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在于光 束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3 .將Fe(0H)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納與整理1 .當(dāng)光束通過Fe(0H)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射(光波偏離原來的方向而分散傳播)形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)