高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.2 鐵的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、考點(diǎn)1:鐵及其氧化物 【核心知識(shí)自查】1.鐵(1)鐵的位置與結(jié)構(gòu)(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性延展性特性特性地殼含量地殼含量_色色固體固體良好良好被磁鐵吸引被磁鐵吸引占第占第_位位銀白4(3)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式或離子方程式)2.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)?；瘜W(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_粉末粉末_粉末粉末_晶體晶體鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)_鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià),+3價(jià)(2)化學(xué)性質(zhì)。FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_,_,_。Fe3O4分別與HN

2、O3和HI反應(yīng)的離子方程式為_;_。FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O3Fe3O4+28H+N =9Fe3+NO+14H2OFe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O3O【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)鐵在自然界中以化合態(tài)形式存在,沒有游離態(tài)。()提示:。鐵在自然界中主要以化合態(tài)形式存在,但在隕鐵中含有游離態(tài)鐵。(2)鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。()提示:。鐵表面形成的氧化膜較疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬。(3)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+=2Fe

3、3+3H2。()提示:。濃鹽酸只能把Fe氧化為Fe2+。(4)FeCl3既可以由Fe和Cl2化合制得,也可以由Fe與鹽酸反應(yīng)獲取。()提示:。Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。(5)鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3。()提示:。鐵與碘化合生成FeI2?？键c(diǎn)2:鐵的氫氧化物 【核心知識(shí)自查】Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3色態(tài)色態(tài)_色固體色固體_色固體色固體與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)_熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性易被氧化易被氧化, ,受熱分解受熱分解, ,產(chǎn)物很復(fù)雜產(chǎn)物很復(fù)雜2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 _ _白紅褐Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2

4、OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe2O3+3H2O=Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3制備制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)應(yīng):_:_可溶性鐵鹽與堿溶液反可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)應(yīng):_:_二者二者的關(guān)系的關(guān)系在空氣中在空氣中,Fe(OH),Fe(OH)2 2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,現(xiàn)象現(xiàn)象是是_迅速變成迅速變成_,_,最后變成最后變成_。反應(yīng)方程式。反應(yīng)方程式為為_Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3白色沉淀灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O

5、=4Fe(OH)3【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵。()提示:。制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化,向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌。(2)向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+。()提示:。紅褐色沉淀是Fe(OH)3, 說明溶液中含有Fe3+。(3)在中性溶液中Cl-、S 、Na+、Fe3+可大量共存。()提示:。中性溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3。(4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2Fe(

6、OH)3。()提示:。Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定。(5)將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體。 ()提示:。NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀。24O(6)下列轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn):Fe FeCl2 Fe(OH)2。()提示:。氯氣具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)生成氯化鐵。 Cl2（g）點(diǎn)燃NaOH(aq)考點(diǎn)3:鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用 【核心知識(shí)自查】1.亞鐵鹽與鐵鹽的轉(zhuǎn)化亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化完成下列變化的離子方程式,體會(huì)Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀:_。(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀

7、粉溶液中,溶液變藍(lán):_。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔:_。(4)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中:_。H2S+2Fe3+=S+2Fe2+2H+2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2.“鐵三角”及其應(yīng)用(1)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用判斷離子能否共存Fe2+ N (H+)、ClO-、Mn (H+)。Fe3+ S2-、I-、S 。Fe3+ HC 、C 等水解相互促進(jìn)的離子。不共存不共存不共存23O4O3O23O3O鹽溶液的配制與保存3.Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法【基礎(chǔ)小題診斷】判斷

8、正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后黃色逐漸消失,加一滴KSCN溶液后溶液顏色不變。()提示:。FeCl3溶液與過量鐵粉充分反應(yīng)生成FeCl2溶液,黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變。(2)溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明原溶液中有Fe2+,沒有Fe3+。()提示:。能證明原溶液中有Fe2+,但不能證明溶液中是否含有Fe3+。(3)CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反應(yīng)后過濾。()提示:。先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解,加入的CuO與H+反應(yīng)將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。(4)向某溶液中滴入KSCN溶液