第7題電解質(zhì)溶液中微粒變化

1、第7題電解質(zhì)溶液中微粒變化智能點一電解質(zhì)溶液中的三大平衡1.三大平衡分析判斷電離平衡CH3COOHCH3coo +h+水解平衡(如CH3COONa 溶液)CH3COO +H2OCH3COOH +OH沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag + (aq)+Cl (aq)研究對象弱電解質(zhì)（包括弱 酸、弱堿、水、多元 弱酸的酸式酸根）鹽溶液（包括強(qiáng)酸弱堿 鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸 弱堿鹽）難溶電解質(zhì)（如難 溶的酸、堿、鹽 等）平衡常數(shù)Kaic (CH3COO)c (H + )Kh =c (CH3COOH) c (OH )Ksp(AgCl)= c(Ag ) c(Cl )c(CH3COOH)c (CH3COO)影

2、響 因 素升高溫度促進(jìn)電離，離子濃度 增大，Ka增大促進(jìn)水解，Kh增大Ksp可能增大，也 可能減小加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度 （除OH 一外）減小,Ka /、父促進(jìn)水解，離子濃度 （除 不外）減小,Kh不 變促進(jìn)溶解，Ksp不變加入 相應(yīng) 離子力口入CH3COONa固 體或鹽酸，抑制電離，Ka/、父力口入CH3COOH或NaOH,抑制水解，Kh/、父加入AgNO3溶液 或NaCl溶液抑制 溶解，Ksp/、父加入 反應(yīng) 離子加入NaOH,促進(jìn)電 離，Ka/、父加入鹽酸，促進(jìn)水解，Kh/、父加入氨水，促進(jìn) 溶解，Ksp/、父2.平衡常數(shù)（Kw、KsP）曲線雙曲線型不同溫度卜水溶液中c（H+）與c（

3、OH常溫下，CaSC4在水中的沉淀溶解平衡一)的變化曲線曲線Ksp= 9X10 6i(rHLdOH yfnwl L l)II曲線3 0ik H x a s七1上|4x LrnrudSOl jrtmol L)(1)A、C、B三點均為中性，溫度依 次升高，Kw依次增大(2)D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，Kw= 1X10 14(3)AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點：c(H )Ksp,將會有 沉淀生成(3)d點在曲線的下方，Qc CaCOs MnCOs;X點對CaCC3要析出沉淀，對CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解 CaSO4;Y 點：c(SO4 )c(Ca2 ),二者的濃度積等 10 5;

4、 Z 點:c(CO3 )c(Mn2 ), 者的濃度積等1010.6。3.平衡常數(shù)的定量分析(1)根據(jù)多元弱酸“共腕酸堿對”判斷電離常數(shù) (Ka)與水解常數(shù)(Kh)大小I我施酸堿對酸 堿、HQ,HCQ;HCOjCOT 選導(dǎo)II風(fēng)K J電離:HA-*H+A- hh” 冊 六尸一而Sj一水解：R HA+OH-v (IIA) c a= b分析：(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)c(MOH)水的電離程度：a b智能點三酸堿中和滴定曲線1 .滴定曲線特點氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線MHClUmL曲線起點不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸

5、的曲線，強(qiáng)酸起點低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點高突躍點變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點變化范 圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH =7不一定是終點：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時，終點是 pH =7;強(qiáng)堿與弱酸（強(qiáng)酸與弱堿）反應(yīng)時,終點不是pH = 7（強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點是pH7,強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點是pHc(Ac )c(OH )B(1 ： 1)HAc、NaAc一 + + c(Ac )c(Na )c(H )c(OH )C(pH = 7)HAc、NaAcc(Ac ) = c(Na ) c(H ) = c(OH )DNaAcc(Na )c(Ac )c(OH )c(H )

6、E(2 ： 1)NaAc、NaOHc(Na )c(Ac )c(OH )c(H )F(1 ： 1)NaAc、NaOHc(Na ) c(OH ) c(Ac ) c(H )c(H)c(OH )c(Na)c(HAc)c(Ac )變化趨勢減小增大增大減小先增大再減小智能點四 高考新寵：正態(tài)分布圖分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)（即組分的平衡濃度 占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線F弱酸二元酸（以CH3COOH為例）（以草酸H2c2O4為例）品為CH3COOH分布系數(shù)，1 品為H2c2。4分布系數(shù)、百為HC2O4分為CH3CO。一分布系數(shù)布系數(shù)、0為C2O4一分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸