浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試(化學(xué)).doc

1、浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試（化學(xué)）注息：1 .本卷滿分100分，附加分5分。附加分計(jì)入總分，但總分不超過100分。2 .本卷所有答案必須答在答題卷上，否則無效。不能使用計(jì)算器。3 .本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1;O-16;N-14;Cu-64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2分）1.1992年發(fā)現(xiàn)了三種元素的同位素，其中一種是Hg,該原子中所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A.80B.128C.48D.2 .下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A.KBr B.Cl 2C.HClD.NazQ3 .為了除去鋁表面的銅鍍層，可選用的最佳試劑是A.濃 H2SOB.NaOH 溶液C.濃 HCl

2、D.濃 HNO4 .用氨氧化法制硝酸時(shí)，不涉及的反應(yīng)是A.NaNO+H2SO=NaHSO+HNOB.4NH3+5Q=4NO+6HOC.2NO+O=2NOD.3NO2+HO=3HN3+NO5 .按周期表中IA元素從上到下的順序，下列描述錯(cuò)誤的是A.原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.原子電子層數(shù)逐漸增多C.原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)D.金屬熔點(diǎn)逐漸降低6 .下列對(duì)16O和和18O的敘述正確的是A原子核外電子數(shù)不相等B.核內(nèi)均含有8個(gè)中子C.互為同位素D.都是氧的同素異形體7 .四支試管分別充滿Q、NO、CI2、NH四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生8下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是A.

3、Cl 2通入水中B. Cl 2通入N&SQ溶波中C. SO2通入碳酸鈉溶液中D. NO2通人水中9. 下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na MgH2S PHC.酸性強(qiáng)弱：HSiO3VH2COv HSQD.堿性強(qiáng)弱：LiOH NaOH Y,離子半徑 X Z2C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)18 . 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A、加熱金屬鋁使之熔化B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱硫黃使之融化D 、加熱硅晶體使之熔化19 . 某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2 和 O2 的物質(zhì)的量比為8:1 ，在加熱過程中，該金屬元素的化合價(jià)A、降低

4、 B 、升高 C 、不變 D 、無法確定元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則Wg父+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()A、(m+n+2)w/m molB、(m-n+2)w/m molC、(m+n-2)w/m molD、(m-n-2)w/m mol21、以下敘述中, 錯(cuò)誤的是A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D. 離子化合物中不一定含金屬元素22、 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、 硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時(shí)， 被還原的

5、硝酸的物質(zhì)的量為：()A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol23、 .X、Y、Z、M是元素周期表中前素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是 Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 MY。下列說法正確的是A. 還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C. Y%、MY都是共價(jià)化合物D. Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO424、下列說法正確的是A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C、水加熱至1000 c也不分解，是由于水分子間存在氫鍵D、不同元

6、素組成的化合物中一定有共價(jià)鍵25、現(xiàn)有10mLN麗 NO混合氣體，其平均相對(duì)分子量為 36.4 ,通入一定量的 Q后，還是10mLN函 NO混合氣體，但平均相對(duì)分子量為39.6,通入Q的體積是A. 1mL B . 3mL C. 5mL D . 10mL.填空題26.現(xiàn)有CaCl2金剛石 NHClNaSQ干冰 碘片硫磺僦二氧化硅九種物質(zhì)，按下列要求回答：(前兩小題用序號(hào)回答) (1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 ,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 一(2)只有離子鍵的物質(zhì)是 ,晶體以分子間作用力結(jié)合的是 (3)的電子式是 ,的電子式是 。27.現(xiàn)有部分短周期元素 Y、M Z、X,其原子序數(shù)依次增大，其微粒

7、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特點(diǎn)如下表:兀素編號(hào)兀素微粒結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特點(diǎn)X標(biāo)準(zhǔn)狀況下 及的密度為3.17g / LY其原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍Z最高價(jià)氧化物E是通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料MM的最高價(jià)氧化物的水化物N是強(qiáng)堿(1) M離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ;單質(zhì) X固態(tài)時(shí)熔化需克服 ;(2) Y形成一種可用作裝飾品的單質(zhì)，其晶體的熔點(diǎn)與Z單質(zhì)比較，熔點(diǎn)較高的的是 (填化學(xué)式)，丫與X形成一種YX的化合物，其電子式為 。(3)寫出下列反應(yīng)方程式：E與丫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。N 與 X2單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。28.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有 10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特

8、點(diǎn)如下:微粒代號(hào)abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)01 +1-02+1 +0g分子。b的離子半徑大于 e的離子半徑；d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的(1) a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為(2) b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱相比較為(3)c和f反應(yīng)的離子方程式.實(shí)驗(yàn)題29.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn):氨氣(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:一水(B)(I)(2)氨氣空間構(gòu)型為(3)用圖(I)裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是(4)如果只提供如圖(n)的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。四：計(jì)算題30. 在500mL0.2 mol/L的稀硝酸中加入 1. 92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積？(2)溶液中NO-的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)若要使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀