湖南重點中學(xué)耒陽一中高三一輪復(fù)習(xí)第一次月考(化學(xué)).doc

1、湖南重點中學(xué)耒陽一中高三一輪復(fù)習(xí)第一次月考（化學(xué)）物質(zhì)的量及其應(yīng)用和化學(xué)物質(zhì)及其變化試題中可能需要的相對原子質(zhì)量：N 14 H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1 .下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，主要由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占白體積約為 22.4 L2 . 5月我國汶川發(fā)生

2、地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制 0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作 導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A .取KMnO 4樣品時不慎在表面沾了點蒸儲水B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線3 .已知X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為 W>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A、2NaW + Z2 = 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X 2C、2NaW + Y2 = 2NaY + W2D 、2NaZ + X2 = 2NaX + Z 24 .下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是A.酸

3、性氧化物都可以跟強堿溶液反應(yīng)B .與水反應(yīng)可生成堿的氧化物都是堿性氧化物C.金屬氧化物都是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)5 .用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是X丫ZA苯的同系物芳香煌芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物6.下列電離方程式，書寫正確的是A. Al 2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B.A1C1 3 = Al3+ + C13D. N aH CO3 = Na+ + H+ CO32-D.KMnO 4 =K+ +Mn7+ +4O2-7下列實驗操作中，錯誤的是A、利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體B、用

4、滲析的方法除去膠體中的離子或分子C、向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3 膠體D、用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子8. V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度是56A. mol/L VC.-m- mol/L 56V嚶 mol/L1/9.卜列說法正確的是A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.氯化鈉晶體是電解質(zhì)D.液態(tài)氯是非電解質(zhì)10.如果測得ag水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(A 9n/a(B) a/9n(C) a/18n(D) 18n/a11、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為.- -13 1X10 mol/L的溶液中

5、，一定能大量共存的離子組是12、13.DK+、Cl、NO3、S2 ；DNa+、Ca2+、Cl、HCO3A.B.卜列離子方程式書寫正確的是K+、Fe2+、I、SO4 ;Ba2+、Cl、NO3C.Na+、Cl、NO3、SO2D.A ,過量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH =SO3 +H2OB. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2Fe3+2I =2Fe2+12C. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+ = 2Mn 2+5NO3+3H2OD. NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液:_ _ -2+_ _2一2HCO3+Ba +2O

6、H =BaCO 3 J+2H2O+CO3若Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1 mol Cl 2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NaB.在0C, 101kPa時，22.4L氫氣中含有 Na個氫原子C. 14g氮氣中含有7Na個電子D. Na個一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為 7:4A14 . M(NO)2熱分解化學(xué)方程式為：2 M(NO)2=2MO+4NOt +Q T。加熱29.6g M(NO)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11L的氣體，那么 M的摩爾質(zhì)量是A. 148g/mol B . 24g/mol C . 65g/mol D . 40g/mol15 .如圖是某學(xué)校實驗室

7、從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸 化學(xué)純(CP)(500 rrl)品名:硫酸化學(xué)相對分子質(zhì)量：98密度二1.84 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：膽嘯A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB . 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C.配制mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50 mL 一、-1D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol L-16 .在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是A.當(dāng)它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度p (H)> p (N)> p (2)B

8、.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)>p(N2)>p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(O 2)>V(N 2)>V(H 2)D.當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(N2)>m(O2)1 .選擇題(本題包括16小題,每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)題號12345678910111213141516答案BCBACADDCABCCBCB2 .填空題(本題包括6小題，共52分)17 .為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H1206)注射液的標(biāo)簽。某學(xué)生欲在實驗室中配制500 mL該葡萄糖注射液。葡萄糖注射液規(guī)格mL(密度=JOK g-mL ')生產(chǎn)批 r：OB 03203 2市效期:至2mo年3J5%實驗用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 gmol-1)、蒸儲水、燒杯、容量瓶 (500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。(1)還缺少的儀器有天平，玻璃棒。(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是A 。A.使用前要檢查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗C.配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸儲水到接近刻度線12 cm處，改用膠頭

10、滴管加蒸儲水至刻度線D.容量瓶上標(biāo)有體積、溫度和濃度(3)實驗中需取用晶體的質(zhì)量為 27 g,物質(zhì)的量濃度_0.3 mol/L 。18 . A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag +、K+、Fe2+,陰離子可能是 NO 3 > Co3-、Br二，彼此不重復(fù)。進行如下實驗：(1 )將四種鹽分別配成少量溶液，其中呈現(xiàn)淡綠色的只有B鹽溶液；(2 )向上述溶液中分別加入鹽酸，C鹽溶液中有沉淀生成，A鹽溶液中有無色無味的氣體逸出。試確定：A 是 K2CO3 , B 是 FeSO4 , C 是 AgNO3 , D 是 BaBr2。19某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的

11、摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a go裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。測量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b go測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？_用手握住試管，如果插入水中的導(dǎo)管口有氣泡說明氣密性好_。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷

12、卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？答：上下移動量簡使量筒內(nèi)外液面的高度相同。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下后)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含 a、b、c,不必化簡)：M (O2) = (a-b) 22.4/c_。一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL ,溶液密度為d g - cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L ,溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為mg。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_100w/1-w。(2)用m

13、 V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_1000m/40v。(3)用懷d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為1000dw/40。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_40c/1000d。21、實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe (NO3) 3、HNO 3、Fe2 (SO4) 3。請將上述物質(zhì)填在橫線上組成一個化學(xué)方程式并配平該化學(xué)方程式：口 HNO3+口 FeSO4口Fe2(SO4)3+口Fe (NO3)3+口NO+口H2O反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是FeSO4_ (填化學(xué)式)，被氧化的元素是Fe；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 HNO3 (填化學(xué)式)；若有0.6mol的還原劑完全反應(yīng)時，上述化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6 mol 。22.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成