湖南省雅禮中學(xué)高三(理綜)化學(xué)部分高考模擬訓(xùn)練(二)(含解析).doc

1、理綜化學(xué)部分第二套試卷明細(xì)表M號分值考查知識點(diǎn)考試大綱要求難度66物質(zhì)的分類理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。易76元素周期表掌握兀素周期律的實(shí)質(zhì)，了解兀素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用中86阿伏加德羅常數(shù)理解物質(zhì)的量濃度（mol-1）、阿伏加德羅常數(shù)的涵義。理解物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離了等）數(shù)目、氣 體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。易96離子共存理解離子反應(yīng)的概念。中106溶解度掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算。難116脛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以一些典型的煌類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本 碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類脛（烷脛、烯脛、煥脛、芳香煥） 中各種碳

2、碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。中126常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反 應(yīng)原理和收集方法）。中136PH計算掌握育美溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單 計算。中2612氧化還原、離子反應(yīng)綜合應(yīng)用中2715化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用難2815無機(jī)推斷綜合應(yīng)用中2918有機(jī)推斷綜合應(yīng)用難6.下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是編R純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明磯蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠右高SO2CH 3CH 20HC冰王水H2SQ3CI2D膽磯玻璃H2CO3NH36 .答案解析：（易）考查物質(zhì)的分類知識，答案：Do明磯KAl（SO 4） 2 1

3、2H2。、膽磯（CuSO4 5H2。）、石膏（CaSO4 2H2O）等結(jié)晶水水合物有一定的組成，是純凈物。玻璃是多種硅酸鹽的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組成（Ci2H22Oi1）,是純凈物；天然橡膠是高分子化合物，一般來說，高分子化合物都不是純凈物，天然物質(zhì)通常含有多種物質(zhì)。王水是硝酸和鹽酸的混合物。弱酸H2SQ3、H2CO3是弱電解質(zhì)；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非電解質(zhì)；©2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電 解質(zhì)。7 .根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（）A . L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬8 .第三、四

4、、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素D.只有第n A族元素的原子最外層有 2個電子7 .答案解析：（中難）考查元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用，答案：CoL層電子數(shù)為奇數(shù)的有鋰、硼、氮、氟 4種元素，鋰是金屬，硼、氮、氟是非金屬。第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列為皿族，是過渡元素，都是金屬。最外層電子數(shù)為2的除第n A族外，還有零族的 He以及某些過渡元素。8 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A. Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都

5、相等。B.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC. 500mL0.5mol L-1AI 2（SO4）3溶液中，含 $。42- 數(shù)目為 0.75NAD.常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L8 .答案解析：（易）考查對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識的理解，答案： Co物質(zhì)的摩爾質(zhì)量單位是“g m0，物質(zhì)的質(zhì)量單位是 “g； A不正確；B中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為 2NA ; 500mL 0.5mol L-1A1 2（SO4）3 溶液中，SO42-的物質(zhì)的量為3X0.5mol L-1 >0.5L=0.75mol ,含SO42-數(shù)目為0.75NA , C正確。0.

6、5NA個氧 氣分子為0.5mol ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 0.5molX22.4 L mol-1 =11.2L，但常溫常壓下要比 11.2L略 大，D不正確。9 .室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.0 >mol L-1 ,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A.NH4+、Na+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、CIO-、NO3-C.Ba2+、K+、Cl、NO3D.Na+、Ca2+、Cl 、AIO2-9.答案解析：（中難）考查離子反應(yīng)中離子共存問題，答案：C。室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）： 1.0 -ol L-1 <1.0 10-7 mol L-1

7、 ,說明水的電離受到了抑制，但溶液的酸堿性未定，因?yàn)樗峄驂A都能抑制水的電離。是堿溶液時，A中可因發(fā)生反應(yīng)：NH4+ OH NH3 H2O而不能大量共存；是酸溶液時,中可因發(fā)生反應(yīng)：H + +C1O =HClO而不能大量共存；D中可因發(fā)生反應(yīng)：H + + AIO2+ H2O = Al(OH) 3 J 而不能大量共存。技能空間：室溫下，由水電離的c(OH-) V1.0M0-7 mol L-1時，溶液的酸堿性是未定的。還有類似的情況，如在某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液。這些情況解題時要格外注意。10. 25c時，氫氧化鈉的溶解度為40 g,向100 g水中投入一定量金屬

8、鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至 25C,此時溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為()A. 23.5 gB. 11.5 gC. 19.5 g D. 23.0 g10 .答案解析：(難)結(jié)合Na與水反應(yīng)考查溶解度計算，答案：Co Na與水反應(yīng)生成溶質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H 2T;若設(shè)Na的質(zhì)量為x ,生成的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為y, H2的質(zhì)量為z, 則有如下關(guān)系：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T46802x y z生成溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量y= 1?x,產(chǎn)生的H2質(zhì)量z= -7 ,溶液的總質(zhì)量為：(100+x -),依據(jù)溶 232323解度的計算表達(dá)式

9、有：(100+x - ): 0x= (100+40): 40,解得：x=19.5 g。2323技能空間：有關(guān)溶解度 S (單位：g)計算方法：飽和溶液中：-S-=吟一一或S=100m溶劑100+Sm溶質(zhì)m飽和溶液、,一 一 一S；溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 03=X100%。100+S11 .關(guān)于苯乙烯ch=ch2的下列敘述中，正確的是A.苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)B.苯乙烯不可能使酸性 KMnO4溶液褪色C. 8個碳原子不可能都在同一平面上D. 8個碳原子有可能都在同一平面上11 .答案解析：(中難)考查煌的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，答案： Do苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的碳碳雙鍵。苯分子具有平面的正六邊形結(jié)構(gòu)，6

10、個碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分C'C-C'h子中C = C雙鍵跟與之直接相連的 4個原子在同一平面上。由此可推測苯乙烯的結(jié)構(gòu)為：十8個碳原子有可能都在同一平面上。苯環(huán)的碳碳雙鍵(實(shí)際上不存在)及苯環(huán)上連接的C=C雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接的 C = C雙鍵使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。需要說明的是，苯不具有獨(dú)立的C=C雙鍵所應(yīng)有的加成反應(yīng)性能，但在特殊情況下，它仍能夠起加成反應(yīng)，所以人們在寫苯分子結(jié)構(gòu)簡式的時候，一直在延用著碳碳單、雙鍵交替排布的寫法。技能空間：本題考查運(yùn)用簡單煌的結(jié)構(gòu)分析復(fù)雜有機(jī)分子空間結(jié)構(gòu)問題的能力。同學(xué)們要重視對有

11、機(jī)分子空間結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，它是學(xué)習(xí)好有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。要掌握基礎(chǔ)知識：出現(xiàn)一個“ C=C”便有6個原子共面。出現(xiàn)一個“ C三C”便有4個原子共線。苯環(huán)的 6個碳原子和6個氫原子都共面。歸納如 下：（12原子共面）。4/52 3C = C1_。三之一4»（6原子共面），（4原子共線）,12 .實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制取氣體，有關(guān)說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室不能用這種裝置來制取氫氣B.這種裝置可以不用加熱試管而檢查氣密性C.食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫能用這種裝置D.利用這種裝置制取氣體無法做到隨制隨停12 .答案解析：（中難）考查常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，答案：Bo該裝置是根據(jù)啟普

12、發(fā)生器原理組裝而成,可用于制取氫氣，是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。可不用加熱試管而檢查氣密性：塞緊 橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗中注入一定量的水并使漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水后，若 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置氣密性良好。食鹽是粉末狀固體，且此反應(yīng)需要加熱， 不符合啟普發(fā)生器制取氣體的條件。13 .將45mL, 0.1 mol L-1HC1和5mL, 0.5 mol L-1的Ba（OH） 2溶液相混合并稀釋至500mL所得溶液的pH值等于（）A. 2.4B. 3C. 11D. 1214 .答案解析：（中難）結(jié)合pH問題考查學(xué)生計算能力，答案： Co兩溶

13、液相混合過程中發(fā)生反應(yīng)：2HCl+ Ba（OH） 2 BaCl2 + 2H 2O,反應(yīng)后Ba（OH）2剩余0.00025mol該溶液顯堿性，稀釋至 500mL后，溶液中c(OH-尸2X 0.00025mol0.5L=0.001mol L-1 ,根據(jù) KW= c(H+) - c(OH-)=,則 c(H+)=1 x mol L-1 ,所以該溶?夜的 pH=-lg c(H+)=11 。技能空間：兩種強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，求pH 值時，首先應(yīng)先判斷哪種物質(zhì)過量，若酸過量即計算c（H+） ，求pH 值；若堿過量要先計算計算剩余c（OH-） ，再由水的離子積求出 c（H+） ，再求 pH 值。這樣是避免產(chǎn)生誤差

14、的根本方法。26. （12分）工業(yè)鹽中含有 NaNO2,外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g0.5g。已知 NaNO 2 能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平） ：2NO +xI-+yH+ 2NOT +zH2。，請回答下列問題：（ 1）上述反應(yīng)中， x 的數(shù)值是 ， y 的數(shù)值是。（ 2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙的生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為 。（3）某工廠廢切削液中含有2% 5%的 NaNO 2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是，a NaCl b

15、 H2O2 c NH4+Cl d 濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。26答案解析： （中難）該題是以 NaNO 2 的性質(zhì)為主題對氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的綜合考查，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給信息和要求，結(jié)合生活常識及有關(guān)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律、配平規(guī)則，離子方程式書寫技巧尋找結(jié)論，并規(guī)范作答。題中反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行，生活中食醋顯酸性。NaNO2-N2是一個還原過程，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)。參考答案歸納如下：（ 1） x： 2（2 分） y ： 4 （2 分）（ 2）食醋（3 分 ）（或醋，答醋酸不得分）（3） c （2 分）NH +NO N2 T +2HO （3 分）技能空間： 第（

16、1 ）小題可根據(jù)原子（碘原子）守恒來確定 x 的數(shù)值，由于I2 的系數(shù)是 1，所以前面的系數(shù) x=2 ，當(dāng)然也可根據(jù)得失電子守恒來確定x 的數(shù)值。然后根據(jù)氧原子守恒得 z=2 ，再根據(jù)氫原子守恒得y=4 ，當(dāng)然也可根據(jù)電荷守恒來確定y 的數(shù)值。離子氧化還原反應(yīng)方程式，除了要符合質(zhì)量守恒、電子得失守恒，還要符合電荷守恒，即離子反應(yīng)方程式等號左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。27 （15 分）常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)

17、所得濾液中Fe3+ 的操作方法：。（3） 經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+ ， 這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3 價的 Fe 元素。 原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明：(4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向?yàn)V液中加入 NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色一紅褐色的化學(xué)方程式是：。為了得到白色的 Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設(shè)計如下圖所示裝置：鐵粉 NaOH溶液H30請簡述實(shí)驗(yàn)操作及原理：27.答案解析：(難)在高溫下，鐵可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有Fe3O4和H2,產(chǎn)物Fe3O4可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe

18、3O4+ 8H+ Fe + 2Fe3+ + 4H 2。如果鐵粉過量，還可發(fā)生：Fe+2Fe3+ 3F+,所以濾液中可能含有Fe3+,也可能不含F(xiàn)e3+O檢驗(yàn)溶液中含有 Fe3+方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變紅。Fe(OH)2不穩(wěn)定，接觸空氣日很快被氧化成Fe(OH)3,要較長時間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，本題設(shè)計的裝置能夠成功地使Fe(OH)2長時間保持白色，關(guān)鍵在于用 H2趕走了體系中的氧氣。 參考答案歸納如下：(l) 3Fe+4H 2O(g) ' Fe3O4+4H2 T (3 分)(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KS

19、CN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變紅，說明溶液中含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+ (3分)(3)如果反應(yīng)后的還原鐵粉混合物中的鐵粉過量，可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3 3FeCl鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為F%+,即便加KSCN溶液也不變紅色(3分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H 2O4Fe(OH?(3 分)實(shí)驗(yàn)時，先打開活塞K,再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉 K,使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液，則可在盛 NaOH溶液的試劑瓶中較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀(3分)Na2SO4 溶液,技能空間：再介紹

20、一種生成的白色Fe(OH)2沉淀的好方法：在電解池中加入經(jīng)過微熱除氧的并在溶液上覆蓋一層苯，用鐵做陽極、石墨做陰極電解。陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Ff+,陰極的電極反應(yīng)式為2H+ +2e-心弋溶液中的反應(yīng)為Fe2+2OH Fe(OH2兒 由于采取的措施盡可能降低體系中 氧氣的量，且有苯的液封作用，故可較長時間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。應(yīng)試策略：這些實(shí)驗(yàn)可以說均為立足于課本的實(shí)驗(yàn)，要么出現(xiàn)在課本的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要么出現(xiàn)在課本的演示實(shí)驗(yàn)，要么就是將課本中有關(guān)某物質(zhì)的制備或性質(zhì)的理論知識轉(zhuǎn)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)。正因?yàn)檫@樣，所以我們在復(fù)習(xí)中強(qiáng)調(diào)師生的復(fù)習(xí)方向都必須是回歸課本。那么，在實(shí)際操作中如何進(jìn)行呢

21、？我們認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)知識即是元 素化合物知識與儀器使用知識及實(shí)驗(yàn)基本操作知識的總和?；谶@點(diǎn)認(rèn)識，我們對實(shí)驗(yàn)的回歸課本是在以 課本為依據(jù)復(fù)習(xí)好元素化合物知識的基礎(chǔ)上來進(jìn)行的。28. (15分)以下各單質(zhì)和化合物之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)試確定 A、B和乙的化學(xué)式：A, B,乙。(2)寫出化合物甲與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出化合物乙轉(zhuǎn)化為化合物丁的離子方程式。(4)寫出化合物丁失去化合物丙的化學(xué)方程式。28 .答案解析：(中難)與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì)是Al ,非金屬單質(zhì)是硅。第一種情況按A是Al討論：Al與NaOH溶液反應(yīng)生成化合物乙 一一NaAlO2和氫氣，NaAl

22、O2和過量CO2反應(yīng)生成化合物 丁一一 Al(OH) 3, Al(OH) 3失去化合物丙 一一H2O而得到化合物甲 一一Al 2030題中單質(zhì)B應(yīng)是。2。第二種 情況按A是Si討論：Si與NaOH溶液反應(yīng)生成化合物乙 一一Na2SiO3和氫氣，Na2SiO3和過量CO2反應(yīng)生 成化合物丁 H2SiO3(或H4SiO4), H2SiO3(或H4SiO4)失去化合物丙 H2O而得到化合物甲 SiO2。 參考答案歸納如下：第一種情況：(1)A: Al B: O2 乙：NaAlO2(6 分)(2)Al 2O3 + 2NaOH2NaAlO 2+&O (3 分)(3)AlO 2 +2H2O+ CO

23、2Al(OH3HCO 3一 (3 分)(4)2Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O (3 分) 第二種情況：(1) A: Si B: O2 乙：Na2SiO3(6 分)(2)SiO 2+ 2NaOHNa2SiO3+ H2O(3 分)2 一 _.一,(3)SiO 3 +2H2O + 2CO2H2SQ3J+ 2HCO3 (3 分)或 SiO32 +3H2O+2CO2H4SQ4J+ 2HCO3(3 分)(4)H2SiO3 SiO2 + H2O 或 H4SiO4 匕 SiO2 + 2H2O(注：二種情況填寫一種就可以 )技能空間：鋁、硅是同周期的相鄰元素，硅是非金屬，但其單質(zhì)卻有金屬光澤，與鋁相似

24、。二者在化學(xué)性質(zhì)上還有許多相似之處：單質(zhì)都能與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 氧化物Al 203和SiO2都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水。 氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH) 3和H2SiO3(或H4SiO4)都是難溶物，且都受熱易分解 為氧化物和水。含氧酸鹽 NaAlO2和NazSiOJ與酸作用都能生成沉淀。應(yīng)試策略：無機(jī)推斷題常常集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識為一體。具有考查知識面廣、綜 合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)。這種題型不但綜合性考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識以及物 質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語等知識，而且更重要的是它能突 出考查學(xué)生

25、的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。因此，基礎(chǔ)知識扎實(shí)，平時多訓(xùn)練，多思考是解決問題 的根本。29. (18分科讀下面兩則信息，回答下列問題。信息1 ： 11月，國外某化學(xué)雜志消息：國際上幾位權(quán)威的化學(xué)家正在致力于研究由3 -胡蘿卜素人工合成維生素A。3 -胡蘿卜素是一種天然的植物色素，其結(jié)構(gòu)可表示如下:3 -胡蘿卜素在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為維生素A,維生素A的結(jié)構(gòu)可表示如下:CHjOH信息2:諾貝爾化學(xué)獎被授予研究“烯煌復(fù)分解反應(yīng)”的三位科學(xué)家。“烯燃復(fù)分解反應(yīng)”可能的機(jī)理為:R-CHCH-R1R-CH4=CH-RlRCH=CHR+RhCH= CHR1=RCH=CHR+R'CH=CHR&

26、#39;R-CH=CH+R'1R：CH=CH-R|(1)關(guān)于維生素A的敘述正確的是(a.維生素A的分子式為C20b.維生素A是一種易溶于水的醇 c.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)(2) 1 mol 3 -胡蘿卜素最多可與mol H 2發(fā)生反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(3)寫出維生素A與乙酸在一定條件下(稀硫酸，加熱)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4) “烯煌復(fù)分解反應(yīng)”不屬于取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)三種基本有機(jī)反應(yīng)類型，通過觀察，你認(rèn)為“烯燃復(fù)分解反應(yīng)”更接近這三種基本有機(jī)反應(yīng)類型中的哪一種？。(5)如果用人工的方法將 3 -胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素 A的化學(xué)反應(yīng)原理符合“烯煌復(fù)分解反應(yīng)”機(jī)理，請任意寫出一種能與3 -胡蘿卜素反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為維生素 A 的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡 式：。29 .答案解析：(難)(1)由鍵線式的書寫原則，結(jié)合鍵線式結(jié)構(gòu)形式即可確定生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下：產(chǎn)H2C C-(CH= CH-C =CH% CHQHh2c c(ch3)£ CH,ch3由此求出C、H原子個數(shù)，從而確定分子式