第二十三講原子結構

1、第二十三講原子結構（第一課時 原子核外電子的運動）課標解讀:1. 了解核外電子的運動狀態(tài)。2. 知道電子層（能層）、原子軌道（能級）、電子自旋的涵義。3 知道不同原子軌道的形狀、伸展方向、能量高低順序和表示形式。4 知道電子云的涵義知道不同電子層（能層）含有的原子軌道的類型、數目和不同能級（原子軌道）最多可容納的電子數。知識梳理：一、原子核外電子的運動（一）原子核外電子的運動特點1 原子核外電子以極高的速度、在極小的空間內作永不停止的運動。2 核外電子的運動不遵循宏觀物體所具有的運動規(guī)律（不能測出在某一時刻的位置、速度，即不能描畫出它的運動軌跡）。描述核外電子運動通常采用統(tǒng)計的方法-電子云對“

2、電子云”圖的認識:（二）核外電子的運動狀態(tài)1 .電子層（n）1234567符號分層依據：2 原子軌道分 類：s、p、d、f分類依據：同一電子層中電子運動的能量仍有區(qū)別，電子云的形狀也不相同（1）原子軌道形狀-決定軌道的類型s-球形p-仿錐形d、f軌道較復雜（2）原子軌道的空間伸展方向-決定該種軌道類型的個數s p d f-填表電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納電子數1234n3 電子的自旋：原子核外電子有 種不同的自旋方式。通常“r和“廠用表示小結：（1） 原子核外電子的運動狀態(tài)是由該電子所處的電子層、原子軌道（包括形狀和伸展方向）、電 子自旋幾個方面決定（2） 從能量角度看，不同的電子層具

3、有不同的能量（因此電子層也稱為不同的能層）； 同一電子層（即同一能層）中不同形狀的軌道也具有不同的能量（因此一定電子層中具有 一定形狀的軌道也稱為能級），但同一能級的不同伸展方向的能級具有相同的能量(3) 軌道能量(能級)的高低順序1sv 2sv 2pv 3sv 3pv 4sv 3dv 4pv 5s(注意從3p開始出現能級交錯現象)典型例題：1、實驗測定6.02杓23個由氕、氘、氚組成的氫分子的質量時所得數值可能有()A、3種B、 4種C、 5種D、 6種 2、以下能級符號正確的是A. 6sB.2dC.3fD.7p3、 某元素x組成的氣態(tài)雙原子單質分子有三種，其分子量分別為70、72、74,此

4、三種分子的物質的量比為9: 6: 19:()A、x有三種同位素B、 x的一種同位素原子的質量分數為36C、 質量數為35的x的同位素原子的質量分數為73%D、 X2的平均相對分子質量為714、 設某元素某原子核內的質子數為m,中子數為n,則下述論斷正確的是：A、不能由此確定該元素的原子量B、這種元素的原子量為 m+nC、若碳原子質量為 Wg，則此原子的質量為(m+n) gD、核內中子的總質量小于質子的總質量課堂訓練：1、硅元素有28Si、29Si、30Si三種同位素，硅的近似原子量為28.1，自然界中28Si的含量為92%,則29Si與30Si的原子個數比為多少？2、某原子中的第x電子層，當把

5、它作為最外層時，容納的電子數最多與x-1層相同；作為次外層時，最多容納的電子數比x+1層多10,則x層可能為：A. L層B。 M層C。N層D。 任意層3 對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的 ;各能層最多容納的電子數為。對于同一能層里能量不同的電子， 將其分成不同的 ;能級類型的種類數與能層數相對應；同一能層里，能級的能量按 的順序升高，即 E (s)v E (p )v E (d )< E (f)。4 .下列說法正確的是()A、 原子核外的各個電子層最多容納的電子數為2n2個B、 原子核外的每個電子層所容納的電子數都是2n2個C、原子的最層有1 -2個電子的元素都是金屬元素

6、D、用電子云描述核外電子運動時，小黑點的疏密示核外電子運動速度得快慢5 .下列能級中軌道數為 5的是()A . s能級B.p能級C.d能級D.f能級6 .下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是05上?；瘜W18+ + _ _A. D3OB. LiC. ODD. OH7、 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是05MCE1A. SiCl 4B. H2OC. BF3D. PCI58、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(1) 1s,3d (2) 3s,3d ,4s (3)2p,3p,4p 第二十三講原子結構(第二課時原子核外電子的排布)課標解讀:1 知道多電子原子中核外電子分層

7、排布遵循的原理(能量最低、泡利不相容原理和洪特規(guī)則)2 了解原子結構的構造原理，知道原子核外的能級分布3. 能用電子排布式表示 136號元素的核外電子排布4 .知道核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單的應用知識梳理：二、原子核外電子的排布(一) 原子核外電子排布遵守的原理1.構造原理：絕大多數基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。 從中可以看出，不同能層的能級有交錯現象，如 E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d) E(6s)、 E(6d)E(7s)、E(4f)

8、E(5p)、E(4f) E(6s)等。構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原 子電子排布圖(即軌道表示式)的主要依據之一。2 .能量最低原理：3 .泡利不相容原理：4 .洪特規(guī)則：5. 洪特規(guī)則特例：當原子核外電子排布在能量相等的原子軌道形成全空(s0、p°、d0、f0)、半滿(s1、p3、d5、f7)全滿(s2、p6、d10、f14)時，原子能量、穩(wěn)定。(二) 原子核外電子的表示1.電子排布式電子排布式的書寫格式：元素符號；軌道符號；軌道順序按電子層由里到外和s、p、d、f的順序；電子個數(右上角)如 Na : 2 .軌道表示式軌道表示式的書寫格式元素符號；軌道框(

9、一個軌道一個框， 能量相同的軌道連在一起)；電子自旋狀態(tài)(用 “f”、表示)；軌道符號(軌道框下面)如Na:1 s2s5s(三) 幾個名詞1 .原子實：原子核外內層電子已達到稀有氣體結構的部分2 .外圍電子排布式：原子電子排布式中省去原子實的剩余部分3 .價電子：主族元素的外圍電子排布式，也就是主族元素的最外層電子4 .基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。5 .激發(fā)態(tài)：6 .光譜：典型例題：1、已知錳的核電荷數為 25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()E1EI.Itl -Tl t.ll.

10、l一ITM 八EIE1EIFrWm|T|r|TJinI1WWIAB2、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為A 該元素基態(tài)原子中共有C.該元素原子最外層共有1 24d 5s3個電子3個電子C，則下列說法正確的是(B 該元素原子核外有r*7i 11XI 1 I IIzzfniniTinj迴ramK)D)5個電子層D 該元素原子 M能層共有8個電子(2)(4)NeCa3、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式:(1)(3)(5) 29CU (6) 32Ge課堂訓練：1 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是2小 2小 62- , 2小 2 6A Al 1s2s2p3s3pB O 1s2s2p+ 2 2 6 2 2

11、2C. Na 1s 2s 2pD. Si 1s 2s 2p2 寫出下列基態(tài)原子的電子排布式和軌道表示式(1) N(2) Ne(3) 29Cu(4) Ca3 .若某基態(tài)原子的外圍電子排布為Ads2,則下列說法正確的是()A 該元素基態(tài)原子中共有3個電子B 該元素原子核外有 5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D 該元素原子M能層共有8個電子4 下列微粒的核外電子的表示方法是否正確？若不正確請說明理由并改正(1) C(2) P原子外圍電子軌道式1s 2s 2p3s 3p(3) Cr原子的外圍電子排布式3d44s1(4) Fe 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s5 按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A的原子中只有一個能層且只含1個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有 8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的外圍電子排