2018屆高考化學(xué)全國(guó)一輪復(fù)習(xí)突破全國(guó)卷專題講座：突破反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題

1、突破全國(guó)卷專題講座（七）突破反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題是高考常見(jiàn)題型，按照其考查內(nèi)容，有如下幾種類型：1.分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；2.由圖像判斷反應(yīng)特征 （確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、 判斷熱效應(yīng)或氣體物質(zhì)化學(xué) 計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系）;3.由反應(yīng)和圖像判斷圖像中坐標(biāo)或曲線的物理意義；4.由反應(yīng)和圖像判斷符合圖像變化的外界條件；5.由反應(yīng)判斷圖像正誤等。、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的類型1 .速率-時(shí)間圖像（1）改變反應(yīng)物濃度（2）改變生成物濃度備考分析命題解讀MING 71 JIE DU增大反應(yīng)物的液度減小反應(yīng)物的濃度Ot 0平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)培大生曲物的

2、離度減小生腔物的濃度平衡逆向移動(dòng)半衡止向移動(dòng)（3）改變氣體體系的壓強(qiáng)對(duì)于正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大（或減?。┑姆磻?yīng)增木壓強(qiáng)心逆）1或現(xiàn)正）聖高冠叭逆） 就逆）:減小壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)叭Jll訕或訶逆） 總莎或叭正）堆大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)（4）改變溫度 對(duì)于正反應(yīng)放熱（或吸熱）的反應(yīng)加催化劑罰* 站（1）條件增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱 ，曲線在原圖像的下方。（2）濃度改變時(shí)，圖像曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其他條件改變，圖像曲線均不連續(xù)。2.濃度-時(shí)間圖像如 A（g） + B（g） AB（g）3.含量-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖像（C%指某產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）若遡

3、或叭正）訂正） 或訶逆） M正）或護(hù) （逆） 妙逆H或譏正M0平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衝不榕動(dòng)升再溫炭nfI降低溫度平衡向啟熱方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)5 用帚化刑不用輜化劑）Sa 曲正反應(yīng)為氣體休積增大的反應(yīng))4恒壓(或恒溫)線圖像(a表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C 表示反應(yīng)物的平衡濃度)圖，若 PlP2P3,則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，AHT2，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，AH p“iE反宜為氣體休積減小的反應(yīng))M 點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如下圖)；M 點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫,qD(g) , L 線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如圖)。L 線的左上方(E 點(diǎn))，A 的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的

4、A 的百分含量，所以 E 點(diǎn) v 4v逆;則 L 線的右下方(F 點(diǎn)),v正v逆。、解題指導(dǎo)二看毀(:線的走向和變化趙勢(shì))；看圖狀;:一三看點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)” J四看輔助線(如導(dǎo)溫線、等庫(kù)線、平衡建)；、五看呈的變化(如灌度變化、溫度變化)聯(lián)想平理，分析條件對(duì)反應(yīng)逮率*化學(xué)平衝移功的常響利川除理.結(jié)奇圖像.分析圖億中所代表反 尿速率變化或化學(xué)平衡的線.柞出判斷2.解題技巧(1)先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)一時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表 示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔 助線

5、。(3)三步分析法看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。I I濃度-時(shí)間圖像1.汽車(chē)尾氣中 NO 產(chǎn)生的反應(yīng)為 N2(g) + 02(g)2N0(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和 02(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)， 如圖曲線 a 表示該反應(yīng)在溫度 T 下 N2的濃度隨時(shí)間的 變化，曲線 b 表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí) N2的濃度隨時(shí)間的變化。 下列敘述正確的是()B .溫度 T 下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C 曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D 若曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的AH0。衛(wèi)咁一濃度-時(shí)間-溫

6、度圖像2 .在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度 Ti、T2下 X 的物質(zhì)的量A .該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W 點(diǎn)放出的熱量a b-1-1B . T2下，在 0ti時(shí)間內(nèi)，v(Y) = mol L mintlC. M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v正大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v逆D . M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小解析：選 c。根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間可得出：T2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)C(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M 點(diǎn) X 的轉(zhuǎn)化率小于 W 點(diǎn)X 的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W 點(diǎn)

7、放出的熱量，選項(xiàng) A 不正確。T2下，在 0 X 時(shí)間內(nèi)，v(X) =a_mol L1 min1, v(Y) = *v(X) =amol L1 min1,選項(xiàng) B不正確。在 T1和 T2溫度時(shí)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M 點(diǎn) v正(M) = v逆(M) , W 點(diǎn) v正(W) = v逆(W),溫度高反應(yīng)速率快 ，v逆(M) v逆(W),又 v逆(W)v逆(N),貝Uv逆(M) v逆(N),則 v正(M) v逆(N)，選項(xiàng) C 正確。M 點(diǎn)時(shí)在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng) D 不正確。衛(wèi)記 恒溫線(或恒壓線)圖像3.有一化學(xué)平衡 mA(g) +

8、 nB(g)pC(g) + qD(g)，如圖表示的是 A 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A .正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； m+ np+ qB .正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； m+ *p+ qC .正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； m+ *p+ qA的轉(zhuǎn)化率答案：(1)A、B 放熱(3)AC 段：反應(yīng)開(kāi)始 v正v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成 NH3； CE 段:反應(yīng)已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)變小D .正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+ np+ q解析：選 D。圖像中有三個(gè)量，應(yīng)定一個(gè)量來(lái)分別討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系。定壓強(qiáng),討論 T 與 A 的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下 ，溫度越高，A 的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)；定溫度，討論壓強(qiáng)與 A 的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A 的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，即 m+ np + q。巴記門(mén)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像綜合題4.在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的 N2和 H2,在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，并分別在 t 秒時(shí)測(cè)定其中 NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖：a T2T.T.TS隘度(1) A、B、C、D、E 五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 _。(2) 此可逆反應(yīng)的正反