化學必修一知識歸納(改編)

1、化學必修一知識歸納第1章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本操作1物質的分離和提純方法常見的幾種方法列表比較如下：方法適用范圍主要儀器注意事項過濾不溶固體與液體漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）濾紙等一貼二低三靠；洗滌沉淀再過濾器中進行；定量實驗的過濾要無損耗。結晶溶解度隨溫度的變化不同 燒杯、過濾器等KNO3 ，NaCl分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗（圓錐型）、鐵架臺、燒杯等上層液體上口出；下層液體下管出；分液漏斗使用前要檢漏。萃取利用溶質在兩種互不相容的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的分離分液漏斗、燒杯、鐵架臺等萃取劑的選?。号c原溶劑不反

2、應、不互溶；與溶質不反應；溶質在其中的溶解度要大于在原溶劑的溶解度；兩溶劑密度差別要大。萃取后一般要進行分液；溶液，然后降溫結晶；如KNO3蒸餾利用沸點的不同分離互溶液體的混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等溫度計水銀球的位應在蒸餾燒瓶的支管開口處；水冷凝管的水流向是逆流；一般要加碎瓷片防止爆沸；燒瓶不可蒸干。2.常見安全事件處理方法 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO

3、3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，迅速用濕抹布撲蓋。3常見物質離子的檢驗常見離子的檢驗列表如下：離子選用試劑主要實驗現(xiàn)象有關離子方程式SO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水變渾濁的氣體CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 =

4、CaCO3+ H2OCl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl4物質的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用時應注意：使用前要檢漏；有四個不準：不允許加熱、不允許物質的溶解或稀釋、不允許物質間的反應、不允許儲存藥品；容量瓶上標有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉180度，再重復操作一次，如不漏即可。（2）配制步驟：計算、量取或稱量、稀釋或溶解、冷卻移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。定容時應：加水

5、離刻度線12cm時，改用膠頭滴管加水至刻度線。（3）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V=m/(M·V)【不變減小增大】可能引誤差的操作可能導致變化的量物質的量濃度的變化（c）溶質質量（m）溶液體積（v）1容量瓶有少量的蒸餾水2藥品因時間長而變質3稱量時間長或用濾紙稱藥品4移液時有少量液體濺出5未洗滌燒杯和玻璃棒6未將溶液冷卻7加水過多,用膠頭滴管吸出8定容時仰視刻度線9定容時俯視刻度線10搖勻后液面下降又加水11定容搖勻后液面下降不加水12稱量時右物左碼使用游碼13稱量時砝碼有殘缺14稱量時砝碼有油污或生銹仰視-濃度減小4.俯視與仰視俯視-濃度增大第二節(jié) 化學計量在

6、實驗中的應用1物質的量及其應用（1）物質的量（1）定義：科學上用來研究一定數(shù)目微粒集體的一個物理量。符號：n. 單位：摩爾（mol）。（2）基準：以0.012kg 12 6C中所含的碳原子數(shù)為基準，即阿伏加德羅常數(shù)。（2）阿伏加德羅常數(shù)（1）符號：NA 單位：mol1.（2）阿伏加德羅常數(shù)是一個可以用實驗測出的準確值,在應用中用6.02×1023 mol1作為它的最大近似值用于計算。（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個非常大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。注意：（1）用物質的量表示微粒時，用化學式注明微粒名稱；（2）物質的量只適用于微觀粒子。（3）物質的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA

7、）的關系 粒子數(shù)比等于物質的量比N1：N2=n1：n2（4）摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M； 單位：g·mol1(常用).（2）計算公式：M=m/n（5）阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積（1）決定物質體積的主要內因：物質微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數(shù)目。（2）決定氣體體積的主要內因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距。（3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質的量的任何氣體體積相等。對定律的理解：條件的三個相同推出結論的一個相同。即：條件結論同溫同壓，同物質的量同體積同溫同壓，同體積同物質的量，同分子數(shù)同溫同壓，同分子數(shù)

8、同體積，同物質的量定律的推論：a 同溫同壓，氣體的物質的量比等于體積比等于分子數(shù)比；b 同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質量比；c 同溫同壓，同體積，質量比等于摩爾質量反比。（5）氣體摩爾體積：定義：一定溫度和壓強下,單位物質的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm, 單位:L/mol.標況（0 101kpa）下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下Vm=22.4 L/mol.計算公式:標況下,n=V/(22.4 L/mol).氣體摩爾質量的幾種計算方法：a.M=m/n; b.標況下,M=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/L)c.相對密度D=M1/M2 (M1是未知氣

9、體的摩爾質量,M2是已知氣體的摩爾質量)（6）物質的量濃度(1)定義:單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式: C=n/v. (2)常見的幾種計算類型:氣體溶于水求所得溶液濃度例:在標況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質的量濃度.解: 溶質的物質的量=500 L/(22.4 L/mol)=22.32mol, 溶液的質量=1000 g+22.32 mol×36.5 g/mol=1841.73g,溶液的體積=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,溶

10、液的物質的量濃度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.答:該溶液的物質的量濃度為 15 mol/L.物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶質質量分數(shù),d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質的量濃度是多少.解: C=98%×1.84 g/ml×1000/98 g/mol=18.4 mol/L.第2章 化學物質及其變化第一節(jié)物質的分類1 分類法包括交叉分類法和樹狀分類法。2分散系及其分類：（1）分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做

11、分散系。分散質：被分散的物質稱作分散質.分散劑：容納分散質的物質稱作分散劑按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液.粒子大小1100(nm)穩(wěn)定介穩(wěn)不穩(wěn)定溶液膠體濁液（2）按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有9種，并各舉一兩例分散質分散劑舉例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙、灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精溶液固體液體油漆氣體固體泡沫塑料液體固體珍珠（包含著水的碳酸鈣）固體固體有色玻璃（加入AgI或Cu2O）分散系分散質粒子大小主要特征粒子能否通過半透膜粒子能否通過濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩(wěn)定能能

12、鹽酸膠體1100nm均一、介穩(wěn)定不能能蛋清（3）膠體：按分散劑狀態(tài)分類液溶膠：豆?jié){，血液，墨水膠體分類：固溶膠：有色玻璃氣溶膠：煙，云，霧（4）Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3 HCl（5）膠體性質：丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內部產生一條光亮“通路”的現(xiàn)象。因為膠體粒子對光的散射造成的。 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體布朗運動：膠體粒子所做的運動是布朗運動，但布朗運動不是膠體特有的性質。 膠體具有介穩(wěn)性的原因：主要：膠粒帶電荷，互相排斥； 次要：布朗運動膠體的電泳：膠

13、體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。注：膠體本身不帶電， 膠體粒子帶電規(guī)律：正電荷：金屬氫氧化物，金屬氧化物。如Fe(OH)3膠粒 負電荷：非金屬氧化物，金屬硫化物，土壤膠粒不帶電：如：淀粉膠體的聚沉 方法：加熱 加電解質 加入膠粒帶相反電荷的膠體滲析：應用滲析方法可以精制膠體。（6）膠體性質的應用江河入海口處沙洲的形成墨水不能混用冶金工業(yè)電泳除塵 鹵水點豆腐明礬或（FeCl3）凈水 土壤保肥FeCl3溶液可以用來止血第2節(jié) 離子反應離子反應 （1）定義：有離子參加或生成的化學反應（2）常見類型：溶液中進行的復分解反應；溶液中進行的氧化還原反應。（3）

14、 電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、大多數(shù)鹽、水，都是電解質。電解質溶液的導電能力：與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比。酸: 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（4）非電解質:在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。常見非電解質：CH4、NH3、酒精、糖類、除水以外的非金屬氧化物.注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。單質、混合物即不是電解質也不是非電解質。電解質本身不導電，電解質的導電是有條件的：電解質

15、必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、氨氣、大部分的有機物為非電解質。電解質導電必須是用化合物本身電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2是非電解質與溶解度無關。如：BaSO4、AgCl等，它們溶解度雖小，也是電解質（5）電離：溶解于水或受熱融化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。書寫規(guī)則：強酸、強堿、鹽：等號連接，代表完全電離弱酸、弱堿、水：可逆號連接，代表部分電離多元弱酸：可逆號連接，分步寫，一步一個氫離子多元弱堿：可逆號連接，一步寫完要點：質量與電荷必須要守恒

16、 原子團不能拆開寫構成物質的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)離子反應：在水溶液中，有離子參加或生成的反應離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或難電離物質。書寫方法：寫：寫出反應的正確化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式（如易溶于水的強酸、強堿和鹽等），其余物質寫成化學式（如難溶物、氣體、濃溶液的微溶物、難電離物、氧化物、水、單質、過氧化物等）。（說明：Ca(OH)2是強堿，微溶，稀溶液寫成離子符號，濃溶液寫化學式，微溶物在產物中一般是寫化學式。）刪：將不參加反

17、應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（6）離子共存問題： 在水溶液中，離子間能發(fā)生復分解反應的離子不能共存。如：H+和OH-、H+和CO32-、OH-和HCO3-、H+和SO32-、OH-和HSO32-Ca2+和CO32-、Ba2+和SO32-、H+和HCO3-注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：看反應能否進行或產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：固體之間的反應不寫離子方程式。三看化學用語是否正確

18、：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。第三節(jié)氧化還原反應 （1）氧化還原反應的本質：是電子的轉移（電子得失或偏移）；氧化還原反應的特征：是元素化合價的變化。（2） 兩條關系式：氧化劑得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應 得到還原產物； 還原劑失電子 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應 得到氧化產物?？谠E：氧化劑降得還。還原劑升失氧（3）電子轉移的表示方法：雙線橋法： 化合價升高 失去e- 被氧化 Cl2 + H2O HCl+ HClO 2e- 化合價降低 得到e- 被還原 單線橋法：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （4）氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律：在同一個反應中氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。同種元素一般情況下高價態(tài)的物質氧化性強于低價態(tài)的物質；而低價態(tài)物質的還原性強于高價態(tài)的物質。如：