浙江省杭州高級中學10-11學年高一化學上學期期中試題（無答案）蘇教版

1、 杭高2010學年第一學期期中考試高一化學試卷注意事項：1.本卷考試時間90分，滿分100分，附加分5分。附加分計入總分，但總分不超過100分。2.本卷所有答案一律做在答卷頁上，否則無效。不能使用計算器。3可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23 Cl35.5 K39 O16 He 4 H1 Cu64 S32 Mg24 Al27 C12一、選擇題（每小題只有一個選項符合要求，每小題2分，共52分）1、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是 A 由一種元素組成的物質(zhì) B 由一種原子組成的物質(zhì)C 由一種分子組成的物質(zhì) D 純鹽酸2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A 10 g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB 常

2、溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C 標準狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAD 電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3、幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明A可能屬于同一種元素 B一定是同一種元素 C彼此之間一定是同位素 D核外電子個數(shù)一定相等4、現(xiàn)有 液態(tài)氧 鐵銹 食鹽水 純堿 氫氧化鉀 空氣 對上述物質(zhì)的分類全部正確的是 A純凈物 B混合物 C堿 D鹽 5、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 A BC D6、下列基本實驗操作正確的是 A稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時不斷攪拌，防止酸液濺出 B過濾時，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾

3、紙和漏斗壁之間流下 C膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出到試管口上 D做焰色反應實驗用的鉑絲用稀鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色才可使用 7、下列敘述正確的是A溶于水能導電的物質(zhì)是電解質(zhì) B熔融態(tài)能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)C能導電的物質(zhì)是電解質(zhì) D能電離為離子的化合物是電解質(zhì)8、下列敘述正確的是 A250C 101kPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是224升B同質(zhì)量的和所含的氧原子數(shù)相同C同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，則所占體積相同，質(zhì)量也相同D在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L 9、關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 A溶液呈電中性

4、，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷，且通電后溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，而膠體粒子的運動無規(guī)律D溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時有明顯的光帶10、下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 A室溫時,飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到00C時，會放出CO2氣體B200C，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加11、下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是 A 苯、酒精、四

5、氯化碳 B. 食鹽、燒堿、硝酸銨 C 蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D. 氧化銅、二氧化錳、活性炭12、用CCl4萃取碘的水溶液中的碘，下列說法不正確的是A分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的CCl4溶液呈紫紅色D萃取時，要充分振蕩混合液體并適當旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓13、某元素R的陰離子R2核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子組成符號正確的是AR BR CR DR14、某元素組成的雙原子單質(zhì)分子僅有三種不同的相對分子質(zhì)量，分別為70、72、74，此三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷，下列結論中正確的是A此元

6、素有三種同位素B其中有一種同位素原子的質(zhì)量為36C其中質(zhì)量數(shù)為37的同位素原子在該元素里占原子總數(shù)的D此元素單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為7215、05L 1mol/L FeCl3溶液與02L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比 A5：2B 3：1C15：2D 1：316、8g無水硫酸銅配成01mol/L的水溶液，下列說法正確的是A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500ml D溶解后溶液的總體積為1L17在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為112L,則此混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比是A1:1 B1:7 C1:11 D7:1118、下列氧化還

7、原反應中，水作為氧化劑的是 A 2F22H2O4HFO2 B. 3NO2H2O2HNO3NOC Cl2 + H2O HCl + HClO D. CH2O COH2 19、我們平常所說的“某種元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值”，則下列敘述正確的是 A這里所說的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的質(zhì)量分數(shù)B這里所說的“元素的相對原子質(zhì)量”，就是各同位素原子的質(zhì)量和12C質(zhì)量的1/12的比值C這里所說的“同位素原子”，是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子D這里所說的“平均值”，就是指各同位素原子的相對原子質(zhì)量相加后除以該元素同位素的種數(shù)所得的值20、已知95%（溶質(zhì)

8、的質(zhì)量分數(shù)）酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試判斷47.5%酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為（已知酒精的密度小于水） A大于8.26mol/L B.等于8.26mol/L C. 小于8.26mol/L D. 無法判斷21、含6.021023個中子的73Li的質(zhì)量約是 A、 4/7 g B、 4.7g C、 7.4g D、7/4 g22、下面三個方法都可以用來制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 則三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是 AO2

9、 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO223、下列幾種方法制備O2：KClO3 和MnO2共熱；H2O2中加MnO2；KMnO4受熱分解。若要制相同質(zhì)量的O2，則上述反應中相關物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 A3: 2:4 B1: 1:1 C2: 1:2 D1: 1:224、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1 25、已知鹵素在水溶液中可發(fā)生如下反應：2KX + Y2 = 2 KY + X2 ，則X和Y可能分別是 ABr和C

10、l BBr 和I CCl 和 I DCl 和F 26、將0.4mol MnO2和100mL 12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,向反應后留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量(不考慮鹽酸的揮發(fā))A等于0.6mol B小于0.6moL C大于0.6mol 而小于1.2mol D以上結論都不對二、填空題（共34分）27（1）寫出以下兩種儀器的名稱： A： B： （2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為_g（3）指出下面實驗中存在的錯誤： 28、現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制01mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：（1

11、）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 （2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度 01mol/L（填 , = , , = , 2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4，試比較3、4的相對大??？ 。31、有下列離子：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-、OH、 NO3、Cl等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子，每種離子只能用一次），已知甲組溶液顯堿性，則兩組離子分別是：甲_ 乙 _三、計算題（14分）32、（1）有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水，變成2

12、8%的KOH溶液80mL(無固體析出)，則蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（2）已知某NaOH溶液（密度d=1.1g/mL）中n(Na+) : n(H2O) = 1:20, 則溶液中NaOH的物質(zhì)的量的濃度各為多少？33、把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生下述反應：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 反應中被氧化的NH3與參加反應NH3的分子數(shù)之比為： 。 若反應中有68克氨氣發(fā)生氧化反應，則反應中有多少克氮氣生成？34、已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1?，F(xiàn)有49.7g Cl2

13、，將其通入到足量70的NaOH水溶液中，反應完全后得到500mL溶液。（1）寫出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。（2）計算完全反應后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H2O外）。附加題：（5分）在120、1個大氣壓下，將150mL CH4和He的混合氣體與350mL O2混合，點燃并充分反應。（1）若恢復到原條件，則混合氣體的總體積為 mL（2）若再將以上混合氣體干燥，溫度和壓強不變，得混合氣體450mL，則原混合氣體中CH4和He的體積比為 杭高2010學年第一學期期中考試高一化學答卷頁試場號_ 座位號_ 班級_ 姓名_ 學號_裝訂線一、選擇題（每小題只有一個選項符合要求，每小題2分，共52分）題號12345678910111213答案題號14151617181920212223242526答案二、填空題（共34分）27（1）A： B： （2） _ _ _g（3） 28、（1） （2） 01mol/L （3） 01mol/L（填 , = , ）（4） mol/L 29、（1） 鈣離子的結構示意圖： ， 元素