中考化學一輪復習 第18課時 化學方程式的簡單計算學案-人教版初中九年級全冊化學學案

1、第18課時 化學方程式的簡單計算【復習目標】1、掌握化學方程式的解題格式2、理解化學方程式相關(guān)計算【復習重點和難點】1、掌握化學方程式的解題格式2、理解化學方程式相關(guān)計算【學習過程】一、知識梳理：1、根據(jù)化學方程式進行計算（解題步驟）設(shè)：設(shè)求知數(shù)寫：寫化學方程式關(guān)：相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：簡明答案2、計算類型：已知反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量；已知一種反應物質(zhì)量求另一種反應物質(zhì)量；已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。二、題型、方法歸納：本單元是中考必考內(nèi)容，主要考查化學方程式的書寫以及計算，應用質(zhì)量守恒定律解釋變化及現(xiàn)象，常見題型有選

2、擇題、簡答題和計算題。三、典例精講：典題1： 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計算反應中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？例題3：在食鹽中加入適量的碘酸鉀(kio3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應在0.060.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應：kio3+5ki+3h2so4=3k

3、2so4+3i2+3h2o，測得生成碘單質(zhì)0.0254g，請計算1000g樣品中kio3的含量并判斷樣品是否符合國家標準。例題4：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦（主要成分）冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（反應的化學方程式為fe2o3+3co   2fe+3co2）例題5：三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表： 反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中

4、混合物的質(zhì)量150g12g157.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為         g。求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（有關(guān)反應的化學方程式為：caco3+2hclcacl2+h2o+co2）參考答案典例精講：典題1、分析：本題涉及到兩個化學反應，kmno4分解和紅磷在o2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gp2o5需要多少克氧氣？再求出生成這些o2需要多少克的kmno4，經(jīng)過兩次計算比較繁瑣，但這兩個反應通過o2存在一定的聯(lián)系，kmno4的分解產(chǎn)物o2是紅磷燃燒的反應物，因此可通

5、過兩個反應的化學方程式找出kmno4與p2o5在量方面的關(guān)系式。2 kmno4 k2mno4+mno2+o2 4p+5o22p2o5 將×5與疊加可得關(guān)系式：10 kmno45o24p2p2o5 簡化后可得5 kmno4p2o5然后用關(guān)系式可一步求解。解：設(shè)至少需要kmno4的質(zhì)量為g。有關(guān)化學方程式2 kmno4 k2mno4+mno2+o2 4p+5o22p2o5 關(guān)系式 5 kmno4p2o5 5×158 142 7.1g5×158 142 7.1gx=39.5g 答：至少需要kmno4 39.5g。例題2、分析：由于反應后生成的氧氣脫離了反應體系而逸出故原

6、高錳酸鉀的質(zhì)量與反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)kmno4分解的化學方程式和生成o2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中k2mno4和mno2的質(zhì)量，同時也要求出分解的kmno4的質(zhì)量，判斷出kmno4是否完全分解。如果kmno4完全分解則剩余固體是k2mno4和mno2的混合物，如果kmno4有剩余，則剩余固體是kmno4，k2mno4和mno2的混合物。解：反應后生成o2的質(zhì)量為5045.2=4.8g設(shè)參加反應的kmno4的質(zhì)量為g，反應生成k2mno4的質(zhì)量為yg，生成mno2的質(zhì)量為zg。2 kmno4 k2mno4+mno2+o2316 197 87 32

7、y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 316×4.8g 3229.55gy 197×4.8g 3213.05gz 87×4.8g 32反應后剩余kmno4 50g47.4g=2.6g答：反應后生成4.8go229.55g k2mno4 ，13.05gmno2例題3、解：設(shè)100g該樣品中含kio3的質(zhì)量為xkio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o214 762x 0.0254g214 762 x 0.0254 x=0.0071g 1000g樣品中含kio3 0.0071g×1000g/100g =0.

8、071g 0.071g在0.060.08g之間 該樣品中含kio3的含量符合國家標準。例題4、解析： 該題由生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量為1120t· 95%，設(shè)赤鐵礦石質(zhì)量為x，則其中氧化鐵質(zhì)量為·80%，根據(jù)化學方程式計算即可求得x。答案：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xfe2o3+3co 2fe+3co2160 112x·80%     1 120 t·95% 答案:需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為1 900 t例題5、解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150 g+12 g157.6 g = 4.4 g 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100