浙江省東陽市南馬高中2013屆高三化學第二次月考試題新人教版【會員獨享】

1、東陽市南馬高中2013屆高三第二次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 F-19 Si-28 Na-23Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、選擇題（每題2分，共48分）1下列說法正確的是A鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅D用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體2下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素

2、：H、H、H 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正確3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAC標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA4下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A干冰滅火劑 B黃砂 C干粉（含NaHCO3）滅火劑 D泡沫滅火劑5下列化學用語表示正確的是：ACO2分子的球棍模型：B三氟化氮的電子式

3、：熔融C質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：ND熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K+HSO46向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+ D只有Fe2+7某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y 溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O58下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HC

4、lCH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne9水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molBFe2+和S2O32-都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molDx410下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（ ）A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路11下列實驗報告

5、記錄的實驗現(xiàn)象正確的是12下列離子方程式的書寫正確的是A誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2O高考試題庫GkStKD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH13在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH濃度為1×1013mol·L1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2濃度為0.1 mol·L-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室溫下，pH=1的溶液

6、中： Na、Fe3、NO3、SiO3214某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol15NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應16下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用

7、堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體17下列有關敘述：非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；M原子比N原子容易得到電子；兩元素的陰離子在電極上放電時，N-優(yōu)先于M-；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；單質(zhì)熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A B C D18把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應

8、完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為A B C D19向飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應后恢復到原溫度下列說法正確的是A有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變 B有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C溶液仍為飽和溶液，濃度增大 D溶液仍為飽和溶液，濃度不變20在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是 21將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放

9、出氣體在標準狀況下的體積為V1 ；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積V2 一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3 下列說法正確的是AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V222X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是A其中有硫元素 B其中有金屬元素C這三種元素能夠組成鹽 D這三種元素均位于不同周期23氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一

10、種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18Bmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為7024在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設溶液不外滲）之比為A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D4：4：5二、非選擇題25（10分）以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系回

11、答下列問題。（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和D反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為 。（2）電解A溶液反應的離子方程式為 。（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為： 。（4）J的空間構(gòu)型為 形。（5）實驗室可利用K與G制取J，請寫出該反應化學方程式： 。26（8分）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。 H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì) ，被還原的元素是 。（3）反應中1 mol氧化劑得到 mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的

12、位置中： 。27（12分）在某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。（1）氣體A的化學式是 ，沉淀A的化學式是 ；（2）待測液中一定存在 ；一定不存在 ；（3）寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式 。（4）三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）改寫成氧化物的形式為 ，它中和胃酸（HCl）的離子方程式是： 。28（10分）A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元

13、素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD。回答下列問題：（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為： 。D的最高價氧化物對應水化物的化學式： 。（2）在工業(yè)上常用 法制備單質(zhì)C（填金屬的冶煉方法）高考試題庫GkStK（3）C、D組成的化合物溶于水成酸性的原因用離子方程式表示： 。（4）B、C最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為： 。29（12分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，

14、溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為。在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間?？刂茰囟鹊哪康氖?，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 （填字母）。a20mL 60的溫水 b100mL冰水c100mL飽和食鹽水 d100mL沸水在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為 。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.08.0；步驟3：加入足量的