溶液的酸堿性和pH

1、1下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以大量共存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH2常溫下，pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010)mol·L1B(1081010)mol·L1C(1×10145×105)mol·L1D2

2、×1010mol·L13把1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H，其濃度接近于()A1×104mol·L1 B1×108mol·L1C1×1011mol·L1 D1×1010mol·L14學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體為()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00

3、 mLD等于11.00 mL5在25 時，某溶液中由水電離出的c(H)1012mol·L1。該溶液的pH可能為()A12B7C6 D46在25 時，有pHX的鹽酸和pHY的NaOH溶液，若VXL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VY L NaOH溶液，問：(1)若XY14，則_(填數(shù)值)；(2)若XY13，則_(填數(shù)值)；(3)若XY>14，則_(填表達(dá)式)，且VX_VY(填“>”“<”或“”)(X6，Y8)。7用0.14 mol·L1NaOH溶液測定某濃度的H2SO4溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL待測H2SO4溶液，配制成

4、1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的(用序號填空)_。燒瓶錐形瓶容量瓶燒杯酸式滴定管漏斗玻璃棒膠頭滴管量筒(2)滴定 用酸式滴定管取稀釋后的硫酸溶液20.00 mL，注入_中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14 mol·L1NaOH溶液進(jìn)行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液_即可停止滴定。 (3)計算根據(jù)圖所示0.14 mol·L1NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)堿式滴定管在注入0.14 mol·L1NaOH溶液之前，用水洗凈之后，立即裝入0.14 mol·L1NaOH溶液

5、，其結(jié)果將會使測得H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)滴定前，盛稀釋后的H2SO4溶液的容器用水洗凈后，用H2SO4溶液潤洗，再準(zhǔn)確量取20.00 mL稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。結(jié)果會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(6)滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時，管內(nèi)進(jìn)入了氣泡，記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 8.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，對改善食物的口感、增進(jìn)食欲、促進(jìn)食物消化等都

6、有獨(dú)特的功能。利用滴定分析法可以測定食醋總酸含量食醋總酸含量是指100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并實(shí)施的測定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得待測食醋溶液。把0.1000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管。用25 mL移液管從容量瓶移取待測食醋溶液25.00 mL，置于洗凈的錐形瓶中，加入23滴指示劑。用0.1000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測食醋

7、溶液至滴定終點(diǎn)；重復(fù)上述步驟3次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 待測食醋的體VCH3COOH(aq)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 所用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積VNaOH(aq)/mL 19.99 20.50 20.00 19.95 請回答下列問題：(1)稀釋食醋所用的蒸餾水要經(jīng)過煮沸處理，其目的是_。(2)若將堿式滴定管洗凈后，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)，會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)本實(shí)驗(yàn)中，選擇的合適的指示劑可以是_(填字母)。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(4

8、)在滴定的過程中，要注意：使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入錐形瓶中；_；眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入堿液的速度；接近終點(diǎn)時應(yīng)該減慢加入堿液的速度。當(dāng)_，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)此研究性學(xué)習(xí)小組測定的該品牌的食醋總酸含量為_。 9向等體積pHa的鹽酸和pHb的醋酸溶液中分別加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：(1)a與b的關(guān)系為a_b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。(2)向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2)鹽酸_V(H2)醋酸；反應(yīng)完成所需時間t(HCl)_t(CH3COOH)。(3)若

9、鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。10亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e233%36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與維生素C同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2并探究維生素C的作用：(1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_、Fe3SCN=Fe(SCN)2。(2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3。該離子存在的原因可能是(填編號)_。A藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在

10、B在制藥過程中生成少量三價鐵C藥品儲存過程中有少量三價鐵生成(3)向紅色溶液中加入一片維生素C片，片刻后溶液紅色褪去，說明維生素C有_性；怎樣理解藥品說明書中“與維生素C同服可增加本品吸收”這句話？_。(二)乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00 g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000 mL溶液，取出20.00 mL，用0.0200 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。(4)該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是_(填編號)。A蒸餾水

11、 B稀鹽酸C稀硫酸 D稀硝酸(5)本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_(填編號)。(6)請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格(寫出主要計算過程)? (5)4.795 g/100 mL 10解析：依題意可知，溶液中加入KSCN溶液后呈淡紅色，再加入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。說明原溶液中含有少量Fe3，大量Fe2；Fe2被氧化為Fe3后，加入維生素C，溶液褪色，說明維生素C具有還原性，還原Fe3。也正因?yàn)槿绱?，藥品與維生素C同服，可起到防止其中Fe2被氧化的作用，有利于吸收。根據(jù)該藥品“不溶于水但能溶于人體中的胃酸”的提示，試劑1、2都不能是蒸餾水；由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2氧化，二

12、者都不可能是稀硝酸；高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，因而試劑2不能是鹽酸；但它們都可以是稀硫酸。高錳酸鉀溶液能將乳膠管氧化，故只能用酸式滴定管取用。答案：易錯起源1、有關(guān)pH的簡單計算例1 在T時，某NaOH稀溶液中c(H+)10amol/L，c(OH-)10b mol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A3B4C5D6 【解析】據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×101

13、2，而不是1×1014，通過可知，此NaOH溶液中c(OH-)1×104mol/L。由可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH6，此時恰好完全中和，則c(H+)1×104mol/L，則c4。 1單一溶液的pH計算(1)強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，則 c(H)nc mol·L1，pHlgc(H)lg(nc)。(2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L1，則 c(H)1014/nc mol·L1 pHlgc(H)14lg(nc)。2酸堿混合pH計算(1)適用于兩種強(qiáng)酸混合 c(H)混c(H)1V1

14、c(H)2V2/(V1V2)(2)適用于兩種強(qiáng)堿混合 c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)(3)適用于酸堿混合，一者過量時 3強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)、弱酸(弱堿)加水稀釋后的pH的計算(1)強(qiáng)酸pHa，加水稀釋10n倍，則pHan (2)弱酸pHa，加水稀釋10n倍，則pH<an (3)強(qiáng)堿pHb，加水稀釋10n倍，則pHbn (4)弱堿pHb，加水稀釋10n倍，則pH>bn (5)酸堿溶液無限稀釋時，pH只能約等于或接近于7，酸的pH不能>7，堿的pH不能<7。4.酸堿稀釋時pH的變化酸(pHa) 堿(pHb) 弱酸 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)堿 稀釋10n倍 <

15、;an an >bn bn 無限稀釋 pH趨向于7 (1)溶液混合時pH的計算方法是“酸按酸、堿按堿、異強(qiáng)混合過量算”如：對強(qiáng)堿混合溶液pH的計算，一定要先計算c(OH)，通過KW換算出c(H)，再取其負(fù)對數(shù)求pH，注意不要直接計算c(H)。 (2)常溫下弱酸(弱堿)用水稀釋，當(dāng)弱酸(弱堿)電離的c(H)或c(OH)小于106mol·L1時，計算稀釋液的pH值，不能忽略水的電離。易錯起源2、 酸堿中和滴定的誤差分析 例2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的

16、NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大1原理：cB其中VB準(zhǔn)確量取的待測液的體積，cA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故2常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟 操作 V AcB洗滌 酸

17、式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 變大 偏高 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 變小 偏低 錐形瓶用待測溶液潤洗 變大 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 變小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失 變大 偏高 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液無變化 變大 偏高 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 變小 偏低 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 變大 偏高 (1)恰好中和恰好完全反應(yīng)溶液呈中性

18、。滴定終點(diǎn)即指示劑發(fā)生顏色變化的點(diǎn)。 (2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的位置。標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中和標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中誤差相反。 1下列關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是()Ac(H)很小的溶液一定呈堿性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性2下列說法中一定正確的是()ApH7的溶液呈中性BpH<7的溶液呈酸性CpH5的溶液中c(H)1.0×105mol·L1DpH5的溶液中c(OH)1.0×109mol·L13下列敘述正確的是()A將pH2 H2SO4與pH12 NH3

19、83;H2O溶液等體積混合后，混合液pH<7B將pH12 Ba(OH)2與pH14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13<pH<14C將pH13 Ba(OH)2與pH1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH>7D某溫度下水的離子積為1×1012，若使pH1 H2SO4與pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1104用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗B錐形瓶用待測鹽酸潤洗C滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺

20、出D酸式滴定管讀數(shù)時開始俯視讀數(shù)，結(jié)束時平視讀數(shù)5取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol·L1 B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.50 mol·L1625 時，若pHa的10體積的某強(qiáng)酸溶液與pHb的1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是()Aab14 Bab13Cab15 Dab77pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的pH為()A7.2 B8C6 D無法判斷8已知在100

21、 的溫度下，水的離子積KW1×1012。本題涉及的溶液，其溫度均為100 。下列說法中正確的是()A0.005 mol·L1的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9用1.0 mol·L1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液

22、的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是()A1.0 mol·L1,20 mLB0.5 mol·L1,40 mLC0.5 mol·L1,80 mLD1.0 mol·L1,80 mL10如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/mol·L10.120.040.030.09Y/mol·L10.040.120.090.0311某學(xué)習(xí)探究小組用中和滴定法測定某燒堿樣品中NaOH的含量。(1)配制待測液將1.7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽

23、酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有_。(2)滴定盛裝0.20 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：_。滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加_滴_作指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注意_，當(dāng)_時為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(3)純度計算：NaOH溶液的濃度為_mol·L1，燒堿樣品的純度為_。(4)對幾種假定情況的討論(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)：若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果_；若在滴定過程中不慎將

24、數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果_；若剛見到的指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果_；讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_。12充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸，測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種。2.500 mol·L1 0.25 mol·L10.025 mol·L1(3)若采用上述合適濃

25、度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)。c(HCl)_。13向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。計算：(1)原混合溶液中c(H)_；c(Cl)_。(2)A點(diǎn)的pH_；B點(diǎn)的pH_。14.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然

26、后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測：(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是_。(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？_。(3)若用此方法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。.某溫度(T )時，測得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW_。該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且a12，b2，則VaVb_；(2)若所得混合溶液為中性，且ab12，則VaVb_；(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。15某班學(xué)生對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸室溫下混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：.(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。X溶液是_，滴入的量一般為_。(2)乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直到鹽酸過量。寫出測定溶