北京市各區(qū)縣2012屆高三化學一模試題分類匯編3 化學能與電能 新人教版

1、2012北京市區(qū)縣一模試題分類匯編3化學能與電能2012-朝陽一模-10. 關于右圖裝置說法正確的是 A裝置中電子移動的途徑是：負極Fe M溶液石墨正極B若 M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO C若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕2012-房山一模-8下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+2012-豐臺一

2、模-7根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJB當反應吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一 C反應的反應物總能量比反應的反應物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ 2012-海淀適應練習-NiOOHH212“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲

3、存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應)。下列說法正確的是A充電時陰極區(qū)電解質溶液pH降低B在使用過程中此電池要不斷補充水C放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應D充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O2012-懷柔適應練習-7.下列有關電池的說法正確的是 A.手機和電腦用的鋰離子電池都屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時，電子經(jīng)電解質溶液從鋅電極流向銅電極 C.燃料電池能夠把燃料儲存的化學能通過燃燒轉化為電能 D.鋅錳干電池中鋅電極是負極，工作時鋅被還原2012-海淀一模-11下列說法不正確的是 ABCD稀硫

4、酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流電源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液鹽橋Cu C通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應為：2Cl- - 2e- = Cl2Pt電極上的電極反應為：O22H2O4e=4OH總反應的離子方程式為：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+2012-石景山一模-11關于下列四個圖象的說法正確的是A圖表示反應CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H0B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1C圖表示物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶方法從a、b混合物中提純aD圖 可以表示壓強對可逆反應2A

5、(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影響，且乙的壓強大2012-豐臺一模-9下列關于各裝置圖的敘述不正確的是 A裝置中， c為陽極，d為陰極 B裝置可定量測定H2O2的分解速率 C關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置的氣密性D裝置可用于收集并吸收多余的氨氣2012-西城一模-26（ 14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。 請回答： （1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分 除過量的沉淀劑外還有 。 （2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的

6、 化學方程式是 。 （3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程中生成NaHCO3晶體的反 應的化學方程式是 。 （4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下： Na2CO3H2O (s) 脫水反應的熱化學方程式是 。 （5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、 灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質量分數(shù)是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空氣燃料電池的電解質，該電池負極的反應式 是 。26（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏寫得1分，錯答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O（3）NH3 NH3+H2O+CO2

7、+NaCl =NaHCO3+NH4Cl（4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1（5）106(ba)/11a（6）CH48e+4CO32=5CO2+2H2O2012-石景山一模-27（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知： 2C3H8(g) + 7O2 (g) 6CO (g) + 8H2O (l) H1 = 2741.8 kJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol(1)反應C3H8(g) + 5O2 (g)

8、3CO2 (g) + 4H2O (l) 的H = 。(2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) H= +41.2 kJ/mol下列事實能說明該反應達到平衡的是。體系中的壓強不發(fā)生變化v 正（H） v 逆（CO）c混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化dCO2的濃度不再發(fā)生變化5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v (H2)= 。向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變

9、”）。(3)依據(jù)(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-由 極移向 極（填“正”或 “負”）；電池的負極電極反應式為 。(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為 。27（14分） (1) -2219.9 kJ/mol(2) bd 0.16mol/(Lmin) 不變(3) 正、負 C3H8 + 10O2- - 20e- 3CO2+ 4H2O(4) 有大量無色氣泡（或氣體）產(chǎn)生，并且有白色沉淀產(chǎn)生2

10、012-懷柔適應練習-26.(15分)硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應為：2SO2O2 2SO3 H=-47kJ/mol。不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如下表：溫 度200 300 400 平衡常數(shù) K1 K2 K3(1)反應的平衡常數(shù)表達式為 (2)下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是 (填序號)a.v(O2)正2v(SO3)逆 b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 c.容器中氣體的密度不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 (3)在上述平衡體系中加入18O2，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量 (填增加、減少、不變)其原因是 。第26題(4)一定溫度下，把2mol

11、SO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x。保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足 (填a與c的關系)、 (填b、c的關系)時，才能保證達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x。(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式 ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 (填化學式)。26(15分) (1) K-2 (2)bd-2(3)增加-1在SO2和18O2反應生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2-2 (4)a+c=2-2 2b+c=2-2(5) 4

12、OH-4e-=2H2O+O2-2O2、SO2-22012-門頭溝抽測-煤炭氣化合成氣甲醇烯烴二甲醚25（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結構的調整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。 “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol則

13、反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在標準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移_mol e-。 (2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強保持不變b密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存cCH3OH與H2物質的量之比為1:2d每消耗1 mol CO的同時生成2molH2CO的平衡轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)_（填“前者”、“后者”或“一樣”）大； 達到

14、A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是_（答出兩點即可）。 (3)工作溫度650的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為_。25（14分) (1)-524.8（2分） 3（2分）(2)a d（2分） 一樣 （2分） 大于（2分） 降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出

15、來（2分） (3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）2012-海淀一模-26. （15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。鈦鐵礦硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-殘渣鐵粉濾渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷卻結晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-熱水H2TiO3固體煅燒 廢液（主要含F(xiàn)e2+、H+、SO42-）TiO2已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為 。（2）步驟中，實現(xiàn)混合物的

16、分離是利用物質的 （填字母序號）。 a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （3）步驟、中，均需用到的操作是 （填操作名稱）。（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理： 。（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語

17、解釋） 。26（15分）（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）過濾 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。 （3分）（說明：寫出離子方程式或化學方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動各得1分。）（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（6） 2O2- - 4e- = O2（同時寫出C + O2 = CO2不扣分）2012-海淀適應練習-25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制?。?C

18、O2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H T2 時，化學平衡常數(shù)K 1 K2(填“”、“”或“=”)。（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。a. 生成1 mol CH3CH2OH的同時，生成3 mol H2Ob. 容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化c. 容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 d. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有 （寫出一條合理措施即可）。（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)右圖所示信息，該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱

19、”），判斷依據(jù)是 。（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為 。25（14分）（1）（2）Na+ O2- 2分（2） 1分， 用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出 2分（4） NO3-NH4+H+ OH- 2分（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分2012-房山一模-26（13分）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO

20、2等雜質）經(jīng)過以下流程制得TiO2：其中，步驟發(fā)生的反應為：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步驟中發(fā)生反應的化學方程式： _、_。將步驟所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為 。在步驟中需要控制條件以形成TiO2nH2O膠體，該分散質顆粒直徑大小在_范圍。（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：_。方法二：通過以下反應制備金屬鈦 TiO2(s) + 2Cl2(g)

21、 TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在實際生產(chǎn)中，需在反應過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為_。26（13分）（1）_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ 2分_ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分 1100nm 1分（2） Ti

22、O2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分 利用高溫使碳與O2反應減小O2的濃度，并利用反應放熱，使生成更多TiCl4 2分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol 2分2012-朝陽一模-26（14分）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的。（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是_。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得。 T1溫度時，在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反應達到平衡后，測得c(甲)0.2 mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是 。 升高溫度到T2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是_（填字母）。 A加入2 mol甲 B充入氮氣 C分離出乙 D升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。 已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol則甲烷不完