2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章化學(xué)常用計量跟蹤檢測(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、跟蹤檢測（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制_1解析：選 B 500 mL 0.2 molLBaCb 溶液中0.4 mol L t , A 項正確，B 項錯誤；500 mL0.2 mol一1_一12+_LX0.4 molL= 0.2 mol , C 項正確；500 mL 0.2 molLBaCb 溶液中 Ba 和 Cl 的總一1物質(zhì)的量為 0.5 LX0.2 molL+ 0.2 mol = 0.3 mol , D 項正確。2. （2018 湖南聯(lián)考）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL_1的是（）A. 10 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液B. 將 80 g SO3溶

2、于水并配成 1 L 的溶液C. 將 0.5 molL_1的 NaNO 溶液 100 mL 加熱蒸發(fā)掉 50 g 水的溶液D.標準狀況下，將 22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成1 L 溶液10 g40 g mol_1解析：選 C A 項，c（NaOH）= 0 亦=1 molL，不符合題意；B 項，SO 溶于22.4 L一722.4 L mol意；D 項，c(HCl)=1 molL3.實驗室里需要配制 480 mL 0.10 molL_1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作 正確的是（ ）選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL膽磯：12

3、.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL膽磯：12.5 g配成 500 mL 溶液_ _180 g水后形成溶液的溶質(zhì)為80 g mol_1.HSQ,C(WSQ) 1 L 1 molL，不符合題意； C 項,發(fā) 50 g 水后，溶液的體積并不是50 mL, NaNO 的物質(zhì)的量濃度也不是 1 mol L一：符合題1.A.（2018 定州中學(xué)月考）下列有關(guān) 0.2 molLBa2+濃度為 0.2 molL_1500 mL 溶液中B. 500 mL 溶液中_ _1Cl 濃度為 0.2 molLC.500 mL 溶液中 C總數(shù)為 0.2NAD

4、. 500 mL 溶液中 Ba2+和 C的總數(shù)為 0.3NA1BaCl2溶液的說法不正確的是（Ba2+濃度為 0.2 molL1, C濃度為L1BaCL 溶液中 C的物質(zhì)的量為 0.5_1,不符合題意。22解析：選 D 實驗室里需要配制 480 mL 0.1 molLCuSO 溶液，由于沒有 480 mL 規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶，溶質(zhì)若為 CuSO,則需要 8.0g。若是膽磯則需要 12.5 g。應(yīng)配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。34. (2018 黃岡中學(xué)模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中C(H+) = 0.1mol

5、 L，c(Al3+) = 0.4 molL1,c(S&)= 0.8 molL1，貝Uc(K+)為()11A. 0.15 molLB.0.2 molL11C. 0.3 molLD.0.4 molL解析：選 C 因溶液呈電中性，故存在： 3c(Al3+) +c(K+) +c(H+) = 2c(SO4) +C(OH), 而溶液中C(OH)很小，可以忽略不計，則有 3c(Al3+) +C(K+) +C(H+) = 2C(SO4)，所以c(K+)=2C(SO4)3c(Al3+)c(H+)=2X0.8 molL13X0.4 molL10.1 molL1=0.3 molL1。5.下列溶液配制實驗的描

6、述完全正確的是（）A.在實驗室，學(xué)生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制 250 mL2 molL的硝酸溶液B. 實驗室在配制 FeCl3溶液時，常將 FeCb 固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C.用濃鹽酸配制 1 : 1（體積比）的稀鹽酸（約 6 molL1）通常需要用容量瓶等儀器D.用 pH= 1 的鹽酸配制100 mL pH = 2 的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選 B 準確配制 250 mL 2 molL1HNQ 溶液，要知道濃 HNO 的濃度或密度，A錯誤；FeCl3易水解，配制其溶液時，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再

7、加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為 1：1的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液， 不需要容量瓶,C 錯誤；用 pH= 1 的鹽酸配制 100 mL pH= 2 的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH= 1 的鹽酸，D 錯誤。6.如圖是某溶液在稀釋過程中， 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的 變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（）A. 2B . 3C. 4D . 5解析：選 C 在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則 2 molL1X1 L= 0.5 molL1XaL,解得a= 4。7.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.將 10 g CaCO3粉末加入 100mL 水中，所得溶液的濃度為1 molL

8、1B.將 100 mL 2 molL1鹽酸加熱蒸發(fā)至 50 mL,所得溶液的濃度為 4 molL1C.將 10 mL 1.024molL1NaCl 溶液與 90 mL 水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL1D.將 10 g CaO 加入 100 mL 飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變解析：選 D 將 10 g CaCO 粉末加入 100 mL 水中，由于 CaCO 難溶于水，且所得溶液體5積不是 100 mL,故無法判斷所得溶液的濃度， A 項錯誤；將 100 mL 2 molL鹽酸加熱蒸 發(fā)至 50 mL，由于加熱過程中 HCI 揮發(fā)，故所得溶液的濃度小

9、于 4 mol L1, B 項錯誤；將10 mL 1.0 molL“NaCI 溶液與 90 mL 水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL,故所得溶液的濃度不是 0.1 molL1, C 項錯誤；將 10 g CaO 加入 100 mL 飽和石灰水中，充分攪 拌，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D 項正確。& （2018 鄭州一中月考）某學(xué)生配制了 100 mL 1 molL的硫酸，然后對溶液濃度 做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol L1則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（

10、）1量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸2將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL 的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯3在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面4最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.只有C.只有解析：選 D量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SQ 偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SQ 損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)HbSQ 損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SQ，導(dǎo)致溶液濃度偏低。9.100 mL

11、0.3 molLNazSQ 溶液和 50 mL 0.2 molLAl2（SQ4）3溶液混合后，溶液中 sQ_的物質(zhì)的量濃度為（）11A. 0.20 molLB.0.25 molL_1_1C. 0.40 molLD.0.50 molL解析：選 C 由C1 V +C2V2=c混（V+V2）可知，100 mLX0.3 molL+ 50 mb 0.2molL_1X3=c混（SQ4_）X（100 mL + 50 mL），解得c混（S&_） = 0.40 molL_1O10.TC時，NaCl 的溶解度為ag/（100 g 水），取該溫度下的飽和氯化鈉溶液VmL,測得其密度為pg cm_3,則下列表

12、達式正確的是（）aA叫)=a%B 只有D .26B.n(NaCl)Vp58.5molC.c(NaCl)ap=ammolL7a100a解析：選 D 該溫度下飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)w（NaCI） =x100%R%a十IUUa十IUUA 項錯誤；VmL 飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為pg cm3xVmL=pVg，溶液中氯化鈉的質(zhì)量100a分數(shù)為於 o%則溶液中n（Nac|）=5；5：amOi0U|二如x；+煩唄，B 項錯誤，11.濃度為 2 moljT的鹽酸VL ,欲使其濃度變?yōu)?4 molL1，以下列出的方法中可行的是（）A. 通入標準狀況下的 HCI 氣體 44.8 LB.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至 0.5

13、VLC. 蒸發(fā)掉 0.5VL 水D. 加入 10 molLt 鹽酸 0.6VL ,再將溶液稀釋至 2VL解析：選 D 濃度為 2 molL-1的鹽酸VL 含溶質(zhì) HCI 2Vmol。A 項，加入 2 mol HCl , 體積會發(fā)生改變，不可行； B 項，加熱濃縮時 HCI 和水都要蒸發(fā)出去，不可行； C 項，蒸發(fā) 掉 0.5VL 水后溶液體積無法求出， 不可行；D 項，屬于混合溶液的有關(guān)計算， 加入 10 molL一1鹽酸 0.6VL 后，溶質(zhì) HCI 的物質(zhì)的量為 8Vmol,再將溶液稀釋至 2VL,濃度變?yōu)?4 mol L一1,可行。12.將一定質(zhì)量的 Mg 和 AI 的混合物投入 500

14、 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液的體積A. Mg 和 AI 的總質(zhì)量為 8 gB. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為 5 molL一1C.NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol L一D.生成的 H2在標準狀況下的體積為 11.2 L解析：選 C 根據(jù)題圖可知，020 mL,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，20200 mL,發(fā)生離子與aVpDn（NaCl）飛 MX a+皿molaVpD 項正確；該飽和氯化鈉溶液的濃度aVpc（NaCl）二制口。（E l）=1 000 ap58. 5X a+ 100mol LT, C 項錯誤。

15、28堿生成沉淀的反應(yīng)， 200240 mL,發(fā)生 AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2fO, 200 mL 時生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，則n(Mg)=nMg(OH)2 = 0.15 mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為 0.35 mol 0.15 mol = 0.2 mol , 根據(jù)鋁原子守恒可得n(Al) = 0.2 mol，則 Mg 和 Al 的總質(zhì)量為 0.15 molx24 g mol1+ 0.2 molx27 g mol1=9 g, A 項錯誤；200 240 mL,發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3+ NaOH=NaAG 2HzO

16、,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.2mo|，則c(NaOH)=罟器=5 mol71,200 mL時生成沉錯誤，C 項正確；Mg 和 Al 的混合物與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol + 0.3mol)X22.4 L mol = 10.08 L , D 項錯誤。13.有9.7 g Cu 和 Zn 的合金與足量的稀 HNO 反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有 NO 氣體，其體積在 標準狀況下為 2.24 L。將溶液稀釋為 1 L,測得溶液的 pH= 1,此時溶液中 NQ 的濃度為()11A. 0.3 molLB.0.4 molL11C. 0.5 molLD.0.6 molL解析：選 B NO 氣體是

17、Cu 和 Zn 的合金還原 HNO 得到的，在這個過程中，金屬失去的電子跟 HNO 得到電子數(shù)相等，生成 0.1 mol 的 NO 氣體，HNO 得至 U 0.3 mol 的電子，在這個過程中金屬失去 0.3 mol 的電子，又由于都是二價金屬，所以跟Cu2+和 Zn2+結(jié)合的 NO的物質(zhì)的量也為 0.3 molo再加上溶液中的0.1 mol 的硝酸，總共是 0.4 mol 的 NQ ,又因為溶液的體積為 1 L ,即 B 正確。14.在 0.4 L 由 NaCI、MgC2、CaCb 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1) 該混合液中，NaCl 的物質(zhì)的量為_mol，含

18、溶質(zhì)MgCb 的質(zhì)量為 _g。(2) 該混合液中 CaCl2的物質(zhì)的量為 _mol，將該混合液2亠加水稀釋至體積為1 L ,稀釋后溶液中Ca 的物質(zhì)的量濃度為1_ molL。向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_ molo解析：由圖可知c(Na+) =c(NaCl) = 1.0 mol L1。c(Mg2+) =c(MgCb) = 0.5 molL(1)n(NaCl)=1.0 molL一1X0.4 L=0.4 mol淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則C(H2SQ)=115 molLX0.2 L X -2!=1 molL,0.5 L貝 Uc(CaCl2)=一13 molL1.0

19、 mol一1L 0.5 mol2一1-LX2=0.5 mol911(MgCb)=0.5 molLX0.4 LX95 gmol=19 g1n(CaCl2)=0.5 molLX0.4 L=0.2 mol210(3)原溶液中n(CI)= 3 molL一1x0.4 L = 1.2 mol由反應(yīng) Ag+ + Cl =AgCIJ可知，生成 AgCl 沉淀為 1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.215.有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)I、n、川。三位同學(xué)各取一種樣品, 對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究：(1) 第一位同學(xué)取樣品Img 和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過

20、濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍為mg。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 _(保留小數(shù)點后 2 位)。(2) 第二位同學(xué)取樣品nmg 和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并得到標準狀況下氣體的體積為VL,則m的取值范圍是 _ (結(jié)果化為最簡分數(shù))。(3) 第三位同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品川分別和30 mL 同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下測定)如表所示：實驗序號abc合金質(zhì)量/g0.510.7650.918氣體體積/mL5606726721鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _。2合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 _。3要使 c 組實驗后剩余合金中的鋁

21、恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0 mol L的氫氧化鈉溶液_mL。解析：(1)加入過量 NaOH 溶液，過濾后，再往濾液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼燒得到 AI2Q，合金的質(zhì)量與 Al2C3的質(zhì)量相同，故 AI2Q中 O 的質(zhì)量分數(shù)就是合金中鎂的 質(zhì)量分數(shù)，即羽X100%47.06%。 若該氫氣完全由 Al 生成，則 n(AI) =-1102322.4 L mol一 45VVL-X27 g mol =- g ;若該氫氣完全由Mg 生成，則n(Mg) =-1X24 g mol5622.4 L mol15V45V15V=rg，貝Um的取值范圍是mv；。(3)c中鹽酸反應(yīng)完全，n(H

22、2) = 0.03 mol，貝U145614c(Ca2+)=0.2 mol1 L0.2 molL11=0.06 mol，由關(guān)系式 Al NaAIQ 可知，n(NaAIO?) =n(Al)0.9180.51X0.01 mol= 0.018 mol。c(HCI)=0.03 molX20.03 L=2.0 mol-L-1。用 a 組數(shù)據(jù)列方程式，求得n(Mg) =n(Al) = 0.01mol,w(Mg)=0.01 molX24 gmol0.51 g-1一47.06%。由 HCINaCI 知，n(NaCI) =n(HCI) = 2n(H2)212根據(jù) Na 元素守恒得n(NaOH)= 0.06 mo

23、l + 0.018 mol = 0.078 mol，所以V(NaOH)=答案：(1)47.06% (2) 456Vmv罟2.0 mol L147.06%7816. (2018 清遠三中期中)“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1 等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“ 84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaCIC、1 000 mL、密度 1.19 g cm_3,稀釋后使用。請根據(jù)信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1) 該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為 _mol-L二(2) 該同學(xué)取 100 mL 該“84”消毒液，加入 10 000 mL 水進行稀釋，稀釋后的溶液中c(Na+)=_mol-LT。(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g - cm一3)