專題二十一常見的酸、堿和鹽五年中考薈萃綜述

1、第1頁(yè)A組2015年全國(guó)中考題組、選擇題1. （2015浙江杭州，13,3分）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH一B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH-D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色解析 碳酸鈉溶于水電離出Na+和CO2,A錯(cuò)誤；往碳酸鈉溶液中加稀硫酸 二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行裕蛩徇^(guò)量溶液 變?yōu)樗嵝?，溶液的pH降低，B正確；Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH，C正確；Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，D正確。答案A2. （2015浙江紹興，5，4分

2、）小明家的芹菜莖稈細(xì)弱，施鉀肥可免其倒伏，他應(yīng)施加的化肥是（）A.KOHB.Ca3（PO4）2C.K2CO3D.CO（NH2）2解析 小明家的芹菜莖稈細(xì)弱，施鉀肥可免其倒伏；KOH含有鉀元素，但具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作鉀肥；Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥；K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥。答案C二、填空題3. （2015浙江嘉興，24,4分）對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。專題二一常見的酸、堿和鹽五年中考薈萃第2頁(yè)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其它物質(zhì)相互反應(yīng) 的關(guān)系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反

3、應(yīng)， 五個(gè)圈中的物質(zhì) 屬于不同的類別）。（2）請(qǐng)寫出稀硫酸與丫反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式解析（1）酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等活潑金屬；（2）由題意知，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則丫應(yīng)為鹽；硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSC4j+2HCI（合理即可）答案（1）鋅等BaCl2+H2SO4=BaSQ； +2HCI（合理即可）4.（2015浙江麗水，29,6分）科學(xué)實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)特定實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的。學(xué) 習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識(shí)后，進(jìn)一步了解到“鹽酸能電離

4、產(chǎn) 生H+和C，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na+和C”。為深入研究某一問(wèn)題，小科同 學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：紫色石蕊試液已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是_ （填一種即可）WYi一三一莎丙蒸懈水稀鹽酸ITIH-V甲氯化鈉溶一液第3頁(yè)（1）往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開。小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案研究的主要問(wèn)題是 _解析（1）往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)榧t色；（2）因?yàn)橄←}酸溶液中含有三種粒子（H20、H+、Cl-），探究能使指示劑變色需要把這三種粒子逐一去驗(yàn)證。第一次加入蒸餾水是驗(yàn)證水分子；第二次加入氯化鈉溶液是驗(yàn)證Cl-;第三次是驗(yàn)證H+;

5、故小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案研究的主要問(wèn)題是：稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅色答案（1）紅（2）稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅色三、實(shí)驗(yàn)探究題5.（2015浙江杭州，28,8分）銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是:Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2T+2H2O。某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中B裝置用來(lái)收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導(dǎo)管 畫全，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組 同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中

6、的混合物稀釋、過(guò)濾，用濾液做 了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)試濾液pH，其pH約為1。實(shí)驗(yàn)2:取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。A第4頁(yè)你認(rèn)為，_ 說(shuō)明硫酸有剩余（選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”）。（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有_ 答出兩點(diǎn)即可）。解析（1）SO2密度大于空氣密度，收集二氧化硫可采用向上排空氣法，收集 時(shí)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；（2）Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，是空氣污染物之一，不能直接排放，需要進(jìn)行尾氣處理，因此用NaOH溶液進(jìn)行吸收；（3）用pH試紙測(cè)試濾液pH，其pH約為1,小于7,說(shuō)明濾液顯酸性，從而可說(shuō)明硫酸 剩余；

7、不能采用向反應(yīng)后的濾液中加入BaC 12溶液的方法，因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)有CuSO4生成，無(wú)論是否有硫酸剩余加入BaC12后都會(huì)生成白色沉淀， 實(shí)驗(yàn)2無(wú)法作為有硫酸剩余的依據(jù)；（4）該反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2氣 體，不夠環(huán)保，且使用濃硫酸，不夠安全。答案（2）尾氣處理，吸收多余的SO2（3）實(shí)驗(yàn)1不夠環(huán)保；不夠安全6. （2015浙江衢州，25,9分）興趣小組的同學(xué)在做鎂條和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？I.同學(xué)們作出猜想猜想一：是小水滴。因?yàn)辂}酸溶液中的水受熱會(huì)汽化上升，在試管口_ （填物態(tài)變化名稱）成小水滴。猜想二：是鹽酸小液滴。因?yàn)闈恹}酸具有 _性，

8、可能實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸濃度過(guò)高，試管口就會(huì)形成鹽酸小液滴。同學(xué)們將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應(yīng)的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。n.小柯提出質(zhì)疑為什么剛才打開盛放實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應(yīng)過(guò)程第5頁(yè)中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應(yīng)時(shí)試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關(guān)。他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后_(填操作)，試紙變紅。得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反應(yīng)放熱促使鹽酸形成白霧。解析I.猜想一：水受熱，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在試管口遇冷液化為液態(tài)的水；猜想二：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水

9、蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴；n.根據(jù)猜想可知，升高溫度后，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口觀察是否變紅色來(lái)檢驗(yàn)。答案 液化 揮發(fā) 加熱試管，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口7. (2015浙江湖州，25，8分)小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰 水 中 能 產(chǎn)生 明 顯 的 現(xiàn) 象 。 于 是 小 明 同 學(xué) 提 出 了 一 個(gè) 問(wèn) 題 ：_ ?小明同學(xué)聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精作為溶劑，能 溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過(guò)實(shí)驗(yàn) 獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精

10、中形成無(wú)色、透明 的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不 與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。至此，小明同學(xué)對(duì)自己提出的問(wèn)題有了清晰的解決方案。(1)小明同學(xué)的解決方案 _ 。_(2)寫出解決方案中涉及到的化學(xué)方程式： _ 。_解析 由題干 “氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 ”可以聯(lián)想到：能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象；(1)由于氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無(wú)色、透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似，碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，所以將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，生

11、成的碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，會(huì)有晶體析出（2）氫氧化鈉 與二氧 化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式 為：C02+2NaOH=Na2CO3+H2O。答案二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)能否產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象（1）將二氧化碳通入氫氧 化鈉的酒精溶液中（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB組20142011年全國(guó)中考題組一、選擇題1.（2014浙江麗水，8,4分）衣服沾上鐵銹（主要成分是FeeO3）,直接用水很難洗 凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是（）A.白醋B.醬油C.酒精D.洗潔精解析酸可以和金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，白醋是醋酸的溶液，可以和F62O3反應(yīng)而除去鐵銹。答案A2.（

12、2014浙江金華，12，3分）研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄 如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無(wú)色酚酞 試液溶液變紅色C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶 液產(chǎn)牛藍(lán)色沉淀解析 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸， 有氯化鈉生成是實(shí)驗(yàn)結(jié)論, 不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。答案C3. （2014浙江舟山，7,4分）人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的第 6 頁(yè)第7頁(yè)過(guò)程，如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸

13、的定義最相近的是（）A.有酸味的物質(zhì)B.只有氫才是酸不可缺少的元素C. 一切酸中都含有氧D.與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)解析 有酸味的物質(zhì)不一定是酸，A錯(cuò)誤；酸中一定含有氫元素，因此只有氫才是酸不可缺少的元素，B正確；酸中不一定含有氧元素，例如鹽酸中不含有氧元素，C錯(cuò)誤；與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)種類很多，如非金屬氧化物CO2，D錯(cuò)誤。答案B4. （2012浙江溫州，5，4分）下表是某四種不同類型品牌洗發(fā)液的pH,其中顯堿性的是（）洗發(fā)液類型天然植物型彈性卷發(fā)型滋養(yǎng)修護(hù)型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6A.天然植物型B.彈性卷發(fā)型C.滋養(yǎng)修護(hù)型D.去屑柔滑型解析去屑柔滑型洗發(fā)液的pH為

14、7.6,顯堿性。答案D5. （2012浙江寧波，5,3分）小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜（一種紫色的卷心 菜）的菜汁呈紫色，后來(lái)因?yàn)閾搅舜鬃兂闪思t色，在洗盤子時(shí)遇到堿性洗滌劑 變成黃綠色。下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物質(zhì)是（）0123456789 10 11 12 13 14IIIIIIIIIIsIIIIt+ I檸檬汁 雪碧食鹽水肥皂水一些物質(zhì)的pH第8頁(yè)A.檸檬汁B.雪碧C.食鹽水D.肥皂水解析依據(jù)題干敘述可知，紫色高麗菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）變紅色，遇到堿性溶液會(huì)變成黃綠色，所以要想使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物 質(zhì)應(yīng)該顯堿性。因?yàn)閜H7的溶液顯堿性， 據(jù)選項(xiàng)物質(zhì)的pH圖表可知

15、： 肥 皂水pH7,顯堿性； 檸檬汁、 雪碧pHv7,顯酸性；食鹽水pH=7,呈中性。答案D6.（2012浙江臺(tái)州，19,4分）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（出0）、氫離子（H+）和氯離子（CI）“白霧”中含有氫離子的是解析 濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。都能證明“白霧”呈酸性，從而可說(shuō)明溶液中含有氫離子；涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會(huì)生成氯化銀的白色沉淀，可說(shuō)明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在。答案D7. （2014浙江寧波，18，3分）物質(zhì)X、丫之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2貝U（）

16、A.X一定是Cu（NO3）2B.X的式量比Y大F列實(shí)驗(yàn)?zāi)蹵.(DB.C.D.卜齡面皿涂紫色石婕試液的表而|肛液的表表面IIILpH試紙涂NaOH溶液和 酚熬試 液的表 面DU第9頁(yè)C.丫中陰離子的化合價(jià)為一2D.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)解析X是氯化銅或硝酸銅，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉的式量和是80,氫氧化銅的 式量是98,由質(zhì)量守恒定律可知，X的式量比丫大，B正確；丫中陰離子的 化合價(jià)為-1價(jià)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案B8.（2014浙江嘉興，20,4分）無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn) 有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或 幾種。為探究其成分，

17、某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（）A營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣B營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有硝酸鉀C營(yíng)養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀D營(yíng)養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成解析 營(yíng)養(yǎng)液中加入碳酸鈉，會(huì)生成白色沉淀a,所以營(yíng)養(yǎng)液中一定含有硝酸鈣，碳酸鉀和硝酸鈣不能共存，所以營(yíng)養(yǎng)液中一定不含碳酸鉀；營(yíng)養(yǎng)液中加入硝酸銀生成白色沉淀b，故營(yíng)養(yǎng)液中一定含有氯化鉀，營(yíng)養(yǎng)液中是否含有硝酸鉀不會(huì)影響題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鉀。答案D9.（2014浙江麗水，20,3分）小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，每支試管盛有3 mL溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。 除氫氧化鈣溶液是飽和

18、溶液外，其余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%。下列敘 述正確的是（ ）第10頁(yè)A甲組和乙組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象B乙組和丙組實(shí)驗(yàn)均能觀察到藍(lán)色沉淀C.乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多D戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少解析 本題考查的是堿與鹽的反應(yīng)。甲組可以看到有白色沉淀，乙和丁組可以看到有藍(lán)色沉淀，丙和戊組可以看到紅褐色沉淀。由于試管內(nèi)是3mL溶液,而滴加的只有3滴溶液，試管內(nèi)物質(zhì)過(guò)量，計(jì)算生成物的質(zhì)量按滴入物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCI可以判斷乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀比丁組少，由于氫氧化鈣微溶于水，3滴氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣很少，所以戊組產(chǎn)生沉淀比丙組

19、少答案D、填空題10. (2012浙江杭州，31，8分)雨、雪在形成和降落過(guò)程中 吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的 問(wèn)題：(1)要測(cè)定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑(試紙)中宜取用_C碳酸鉀溶液Qnv0總甲氫氧化鈣溶液氯化銅溶液QWHV氯化鐵溶液Qnv氫氧化鈉溶撇氯化煨液一謬丁氫氧化鈣溶液氯化鐵溶液QHV豈戊潔凈的次 中混人了so氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液第11頁(yè)已知CO2的飽和溶液常溫下pH不小于5.6。通?？諝庵蠧O2的含量大于SO2的含量，但人們反而將空氣中的SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一。 有同學(xué)想通過(guò)如圖的

20、實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測(cè)定_ 只要出現(xiàn) _ 的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就可認(rèn)定SO2溶于水有形成酸雨 的可能。(3)已知SO2與CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣(CaSQ)是白色難溶 于水但可溶于酸的固體。某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加CaCl2溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生。在以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中， 下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_。A.SO2+CaCl2+H2O=CaSOU+2HC1B. SO2+2NaOH=Ns2SQ+H2OC.Na2SO3+CaCb=CaSQJ +2NaClD.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2出0解析(1)測(cè)溶液的酸堿性可用酸堿指示劑，但

21、是測(cè)溶液的酸堿度必須用pH試紙；(2)題目中已經(jīng)告訴我們CO2的飽和溶液常溫下pH不小于5.6,即排除CO2溶于水形成酸雨的可能，那么只要證明SO2溶于水形成的溶液的pHV5.6即可；(3)亞硫酸鈣(CaSQ)難溶于水但可溶于比亞硫酸酸性強(qiáng)的鹽酸中，A項(xiàng)中的反應(yīng)不可能發(fā)生。答案(1)D (2)SO2氣體通入蒸餾水后形成的溶液的酸堿度pH值小于5.6(3)A三、實(shí)驗(yàn)探究題11. (2012浙江紹興31，10分)為檢測(cè)某化工廠排放的廢液中是否含有SO4一，同 學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。萬(wàn)案步驟現(xiàn)象結(jié)論A.藍(lán)色石蕊試B.紫色石蕊試液D.pH試紙第12頁(yè)I取樣品，滴加BaCb溶液對(duì)步驟反應(yīng)后的

22、混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO2-稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象n取樣品，滴加過(guò)量在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液1無(wú)明顯現(xiàn)象2有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO取樣品，滴加Ba(NO3)2溶液對(duì)步驟產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀硝酸1有白色沉淀產(chǎn)生2無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO方案U的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟中滴加的物質(zhì)是 _ 。(2)_方案I和川中，結(jié)論不成立的方案是_理由是_ 。方案川的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除 _的干擾。解析(1)檢驗(yàn)硫酸根離子是利用與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，所以實(shí) 驗(yàn)中加入的是鹽酸，一個(gè)目的是提供酸環(huán)境，二是排除銀離子的干擾；根據(jù)方案I中取樣品，滴加B

23、aCb溶液，有白色沉淀；對(duì)步驟反應(yīng)后 的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，即白色沉淀不溶解， 因?yàn)椴蝗苡谒岬陌咨恋碛袃煞N：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成 的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀。只要有銀離子存在就行， 所以該方案不合理；(3)滴加硝酸鋇有白色沉淀，不一定是硫酸鋇，碳酸鋇也 是白色沉淀，但碳酸鋇沉淀溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，所以加入硝酸是 為了排除碳酸根離子的干擾。答案(1)稀鹽酸(2)方案I不能排除Ag+的干擾(3)CO312. (2014浙江金華，26,4分)取少量碳酸氫鈉(NaHCO3)粉末，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，充分加熱后發(fā)現(xiàn)：大試管中管口有

24、水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留；小試管中澄清石灰水變渾濁。完全反應(yīng)后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。第13頁(yè)(1)小試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱有 _生成(填化學(xué)式)。(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，下列歸納出碳酸氫鈉性質(zhì)或推理正確的有 _填編號(hào))。A.NaHC03能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TC.加熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3更易分解D.無(wú)法比較NaHCO3比Na2CO3受熱分解的難易程度 解析(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，小試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱生成了二氧化碳；

25、(2)大試管中管口有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明碳酸氫 鈉受熱生成了水；小試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱生成了二 氧化碳；取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了碳酸鹽；因?yàn)樘妓釟溻c中含有鈉元素，所以生成了碳酸鈉，即碳酸氫鈉加熱生成了碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；由于碳酸氫鈉加熱生成了碳酸鈉，所以加熱時(shí)NaHCO3比N82CO3易分解，C正確；碳酸氫鈉和氫氧化鈉中都含有鈉元素，二者不能發(fā)生反應(yīng)。答案(1)CO2(2)BC13. (2012浙江嘉興，28，9分)實(shí)驗(yàn)室失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用無(wú)色酚酞試液一種

26、試劑鑒別它們。請(qǐng)完 成如下實(shí)驗(yàn)。(1)取少量三種溶液分別加入A、B、C三支試管中，各滴加12滴無(wú)色酚酞澄沽石灰水第14頁(yè)試液，觀察A試管中溶液變成紅色。則A試管中是_ 容液。(2)任取剩下的兩種溶液中的一種，滴入上述實(shí)驗(yàn)后的A試管中，若觀察到A試管中的溶液_ 則滴入的是_容液。解析(1)能使無(wú)色酚酞試液變成紅色的溶液顯堿性，由題意可知，三瓶無(wú)色溶液中只有NaOH溶液顯堿性，故A試管中是NaOH溶液；(2)由酸與堿發(fā)生 中和反應(yīng)可知，任取剩下的兩種溶液中的一種，滴入上述實(shí)驗(yàn)后的A試管中, 若觀察到A試管中的溶液紅色消失，說(shuō)明加入的溶液是一種酸，與堿發(fā)生了 中和反應(yīng)，則滴入的是H2SO4溶液；若觀察到A試管中的溶液紅色無(wú)變化，說(shuō)明加入的