高中化學(xué)7.1硫酸亞鐵銨的制備試題2蘇教版選修6

1、mi g的廢鐵屑15mLi0%Na2CQ 溶液一定量(NH4)2SO 固體小火加熱，用傾析 法分離并洗滌鐵屑步驟1水浴加熱趁熱過濾步驟2|步驟3濾渣m2 g一定的實(shí)驗(yàn)操作一摩爾鹽課題一硫酸亞鐵鏤的制備1、 硫酸亞鐵鍍晶體的性質(zhì)物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSQ和(NH/zSQ都要小化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2、 將綠磯(FeSCh?7H2Q)、硫酸筱以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。(NH4) 2SQ+ FeSQ+ 6 出 o=(NH。2SO?FeSQ?6H2Qj 根據(jù)下圖回答：15mL 3mol/LH2S。溶液(1) 步驟1N&CQ

2、的主要作用是 O(2) 步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：(3)步驟3中，加入(NH)2SQ固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、o(4) 步驟3中 制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 。操作對(duì) 比：1、 三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是： ；步驟2中：水浴加熱的優(yōu) 點(diǎn)是;水浴加熱是為了;步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到 時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？ 那么蒸發(fā)下列溶液呢？ 從CuSQ溶液得到膽磯晶體： 從NaCI溶液得到NaCI固體：2、 三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：-5-步驟1中

3、采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有:A、沉淀的顆粒較大B、沉淀容易沉降C沉淀呈膠狀D 、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：(1)這種過濾方式稱為：(2)這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：O(3)你能講出儀器力BC的名稱么？摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：例：為檢驗(yàn)硫酸亞鐵鍍晶體中的NH： Fe2+、SO 2-(1) 甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的 試紙、稀鹽酸和溶液檢驗(yàn)出這 三種離子。(2) 乙同學(xué) 提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種試劑 來檢驗(yàn)， 試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象：o但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色

4、，于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+,該現(xiàn)象產(chǎn)品中Fe2的定量分析例：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+O為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中F4+的含量，一般采用在酸性下用KMnQ標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO溶液體積10.00 mL。(1)請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：Fe2+ + MnO4r+() = Mn2* + Fe3+ +2O(3) 本實(shí)驗(yàn)的指示劑。A、酚酸B、甲基橙C、石蕊D、不需要(4) KMnO溶液置于酸式、堿

5、式)滴定管中(4)終點(diǎn)顏色的變化：。(5) 產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。課題1答案：(1)除去鐵屑表面的油污過濾。(2) Fe + 2Fe3+= 3Fe ( 3)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、(4)禾U用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對(duì)比：1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：步驟中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是：受熱均勻、便于控制溫度；水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干?蒸蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuS04

6、溶液得到膽磯晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。 從NaCI溶液得到NaCI固體：加熱到大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有:A、沉淀的顆粒較大B 、沉淀容易沉降C、沉淀呈膠狀D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：(1)這種過濾方式稱為：減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)(2)這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè) 優(yōu)點(diǎn)是：得到較干燥的沉淀。(3)你能講出儀器力BC的名稱么？摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：例：為檢驗(yàn)硫酸亞鐵鏤晶體中的NH4、Fe2 SO2,(1) 甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試級(jí)、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)出這三種離子。(2) 乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水來檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象：先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色 o但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+,該現(xiàn)象是：繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。產(chǎn)品中Fe2+的定量分析(1)請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離