2020屆北京市朝陽區(qū)高三第二學(xué)期化學(xué)保溫練習(xí)試卷

1、朝陽區(qū)高三年級化學(xué)練習(xí)一本試卷共 9 頁，練習(xí)時間 90 分鐘，滿分 100 分)可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分每小題只有一個選項符合題意，每小題 3 分，共 14 道小題，共 42 分。1下列垃圾分類不合理的是A 果皮、果核B廢棄口罩C充電電池D灰土、瓷片2下列化學(xué)用語正確的是A 乙烯的比例模型：B氯仿電子式：C醋酸電離：CH 3COOH= CH 3COO+ H+D 鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應(yīng)： Fe 3e =Fe3+ 3糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A 棉、麻、蠶絲都是纖維素B油脂的

2、皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D 遇 Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水4 . 某鐵的氧化物 (FexO)1.52g 溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl 2，恰好將 Fe2完全氧化。 x 值為A 0.80B0.85C0.90D 0.935設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。如右圖表示 N2O 在 Pt2O+表面與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是AN2O 轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+B1g N2O 氣體中含有電子數(shù)為 0.5NAC1mol CO2 中含有 2NA 個共用電子對D1mol Pt 2O +轉(zhuǎn)化為 Pt

3、2O2+ 得電子數(shù)為 3NA6X 、Y 、W、Z 是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X 和 Ne 原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素 中最強。下列說法正確的是A 最高化合價： X>Y >Z>WB 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Y>WCY 的氧化物與 X、Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D由 X 、Z、W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價鍵 7下列現(xiàn)象及解釋不 正確的是A 水晶手鐲接觸石灰水會被腐蝕： SiO 2+Ca(OH)

4、 2= CaSiO 3+H 2OB 不用鋁盆盛放食醋： 2Al+6CH 3COOH=2Al (CH 3COO) 3+3H2C石灰水和過量小蘇打溶液混合會變渾濁：HCO3 + Ca2+OH = CaCO 3+ H2ODAgNO 3 溶液滴入過量濃氨水中不會出現(xiàn)沉淀：Ag+ +2NH 3? H2O = Ag(NH 3)2+ + 2H2O8某科研人員提出 HCHO 與 O2 在羥基磷灰石( HAP )表面催化氧化生成 CO2、H2O 的歷 程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP 的部分結(jié)構(gòu))。列說法不正確的是A HAP 能提高 HCHO 與 O2 的反應(yīng)速率B HCHO 在反應(yīng)過程中，有 C H

5、 鍵發(fā)生斷裂C根據(jù)圖示信息， CO2 分子中的氧原子全部來自 O2D 該反應(yīng)可表示為：HCHO + O 2HAPCO2 + H 2O9氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600 700 )，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高 等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下 列有關(guān)該電池的說法正確的是A 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B負極反應(yīng)式為 H22e CO23 =CO 2H2O C該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D 電池工作時，外電路中流過 0.2mol 電子，消耗 3.2gO2 10. 下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 實驗：振蕩后靜置，上層

6、溶液顏色保持不變 實驗：酸性 KMnO 4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 實驗：微熱稀 HNO 3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 實驗：繼續(xù)煮沸 溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)AB11已知 443時： 2HI(g)H2(g) +I 2(g)CD H = +12.5 kJ mo·l-1443時，向 1L 密閉容器中充入 1 mol HI ，體系中 c(HI) 與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下圖所示。 下列說法中，正確的是A. 反應(yīng)進行 40 min 時，體系吸收的熱量 約為 0.9375 kJB. 升高溫度，再次平衡時， c(HI) > 0.

7、78 mol L-1C. 020 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為 (H2) = 0.0045 mol L-1·min-1D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為0.7820.11 ×0.1112從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：列說法不 正 確的是A 流程 I 依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH) 2 溶液、 Na2CO3 溶液并過濾 B 流程 II 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C 海水提鎂流程中涉及到三種基本反應(yīng)類型D流程 IV、V 是通過化學(xué)方法富集鎂元素13 25時，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加0.01 mol/L 的鹽酸

8、，其 pH 變化曲線如圖所示。下列溶液中 的關(guān)系一定正確的是 (忽略體積微小變化 )Aa 點溶液的 pH 12Bb 點的溶液： c (CN )> c(Cl )>c(HCN )CpH =7 的溶液： c(Na+)+ c(H+) =c(Cl)+ c(CN -)Dc 點的溶液： c(CN )+ c(HCN ) + c(Cl )=0.01 mol/L 14探究補鐵劑 主要成分：氯化血紅素(含 +2 價鐵)、富鋅蛋白粉、維生素 C、乳酸、葡萄糖漿 中鐵元素是否變質(zhì)。先取少量補鐵劑，用酸性丙酮溶解后制成溶液。實驗實驗實驗取待測液，加入少量 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入 少量 H2O2，溶

9、液不變紅取實驗所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加 入 H2O2 溶液，溶液變?yōu)榧t褐色取實驗所得溶液，加入少量 鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù) 加入 H2O2 至過量，溶液先變紅 后褪色列說法不正確的是A 實驗中加入 KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，與 KSCN 溶液的用量無關(guān) B.實驗中加入 H2O2 溶液后不變紅，可能是 H2O2 被維生素 C 還原了 C. 實驗中溶液紅色褪去，可能是 H2O2 將 SCN氧化了D. 實驗說明，該補鐵劑中 +2 價鐵在酸性條件下才能被H2O2 氧化第二部分本部分共 5 道題，共 58 分。15（9 分） 甲醇是種非常重要的化工原料，工業(yè)上 CO2 用

10、于生產(chǎn)燃料甲醇，既能緩解溫室 效應(yīng)，也為甲醇的合成尋找了新渠道。（1）甲醇的合成合成甲醇的反應(yīng)為： CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） H ；在催化劑作用下，測得甲醇的產(chǎn)率與 反應(yīng)溫度、壓強關(guān)系如右圖所示， 由圖中數(shù)據(jù)可知， H0（選填“>”“<”“”）；甲醇產(chǎn)率隨著壓強變化呈 現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是 。 （2）甲醇的應(yīng)用丙炔酸甲酯是一種重要的有機化工原料，不溶于水，常溫呈液態(tài)，沸點為 103105 。實 驗室可用甲醇和另一有機原料 M 在一定條件下制備，實驗步驟如下： 步驟 1：在反應(yīng)瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸，攪

11、拌，加熱回流一 段時間。步驟 2：蒸出過量的甲醇（裝置見右圖） 。 步驟 3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機相。步驟 4：有機相經(jīng)無水 Na2SO4 干燥、過濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯。步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。步驟 1 中，加入過量甲醇的目的是 。 步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是；該步驟中不用等量等濃度的 NaOH 溶液代替 Na2CO3 溶液洗滌主要原因是Fe(II) 和 Fe(III)16(9 分) Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，常用來制造錄音磁帶和電訊器材。其的比值是評判磁粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標，測定方法如

12、下(雜質(zhì)不含干擾測定) ： 準確稱量 m g 磁粉樣品溶于過量稀硫酸，配制成250.00 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液，用 0.0200 mol/L KMnO 4 溶液滴定，消耗 KMnO 4 溶液 v1 mL； 另取 I 溶液 25.00 mL ，加入 30過氧化氫溶液，微熱至無氣泡后冷卻至室溫； 向所得溶液中加入過量 KI ，密閉反應(yīng) 30 min ；V 用 0.3000 mol/L Na 2S2O3 標準溶液滴定中溶液至淺黃色時，滴加2 滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗 Na2S2O3 溶液 v2 mL。已知： I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na 2S4O

13、6Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液顏色均為無色1) 中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。2 )中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。3) 中加過氧化氫溶液時一定要過量，理由是 。4) V 中滴定至終點的現(xiàn)象是 。5) 磁粉中 Fe(II) 和 Fe(III) 的物質(zhì)的量之比為 (寫出計算式即可) 。17（15 分）環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物，其一種合成路線如下：A 中官能團的名稱為1）2）AB 的反應(yīng)方程式是。3）C 的同分異構(gòu)體 M 水解產(chǎn)物中有乙醇， 且另一產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)。 M 的結(jié)構(gòu)簡式4）由 E 合成 F 的反應(yīng)類型為。5）FG 的化學(xué)方程式是。6）已知有機物 J

14、常溫下溶解度不大，當(dāng)溫度高于 65時，能跟水以任意比例互溶， 則有機物 J 的結(jié)構(gòu)簡式為 。7）下列有關(guān)雙酚 Z 的說法正確的是 。a雙酚 Z 有酸性，可與 NaOH、Na2CO3、NaHCO 3 反應(yīng)b能發(fā)生縮聚、加成、取代反應(yīng)c 1mol 雙酚 Z 與足量 Br2 水反應(yīng)最多消耗 4molBr 28）由 C 和雙酚 Z 合成環(huán)己雙妥明的步驟為三步：H 的結(jié)構(gòu)簡式是18 ( 11 分)氯化亞銅是有機合成工業(yè)中應(yīng)用較廣的催化劑。1)CuCl 用作制備碳酸二甲酯的催化劑： 4CH3OH + 2CO + O 22(CH 3O) 2CO + 2H2O請?zhí)顚懟瘜W(xué)方程式將催化原理補充完整：i 4CuCl

15、 + 4CH 3OH + O2 4Cu(CH 3O)Cl + H 2Oii 。2) 一種用廢銅制備氯化亞銅的過程如下： 。過程如下：Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)Ha kJ m·ol1CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq) 2H 2CuCl 3 (aq) H+b kJ·mol1CuCl(s) + 2HCl(aq)H 2CuCl 3 (aq)Hc kJ m·ol1 反應(yīng) 2Cu(s)+Cl 2(g) 2CuCl(s) HkJ ·mol 1(用含 a、b、c 的式子表示) 向 CuCl2 溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)生成 CuC1。但在

16、實驗過程中要加入濃鹽酸反 應(yīng)才能持續(xù)進行，反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中稀釋獲得 CuCl。 加入濃鹽酸的目的是 。3)在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向 陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋，得 到氯化亞銅沉淀。電解裝置如圖所示，陰極區(qū)電極方程式為。稀釋過程中溶液的溫度不同，得到沉淀質(zhì)量和氯化亞銅百分含量變化如圖所示。從氯化亞銅產(chǎn)率角度分析，最佳稀釋 溫度為 ；溫度越高得到氯化亞銅 沉淀質(zhì)量越小，其原因可能是：i. 加熱過程中部分氯化亞銅被氧化ii 。19 （14分）某化學(xué)小組同學(xué)探究在實驗室中 SO42-檢驗的干擾因素。（ 1）檢驗溶液中是否含有 SO42-時 先用過量鹽酸將溶液酸化

17、， 其目的是排除、SO32- 、Ag+等離子可能造成的干擾。2）為了驗證鹽酸能否排除 SO32 - 的干擾，該小組同學(xué)進行了如下實驗：量取一定體積的濃鹽酸（盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽 中部分信息如右圖） ，稀釋，配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。 甲同學(xué)取 0.3 g 未變質(zhì)的 Na2SO3 固體，向其中加入 上述 5mol/L 稀鹽酸至過量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后 滴加 4 滴 BaCl2 溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁。 產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：。鹽酸中含有 Fe3+ 。實驗證實含有 Fe3+的方案是：濃鹽酸 分析純 500 mL ）性狀：無色透明的氯化氫水溶液HCl 含量： 36.5% 密度：

18、1.2 g/cm3 游離氯含量： 0.0001% Fe3+ 含量： 0.00005%3）乙同學(xué)提出，檢驗SO2 時能否用硝酸酸化來排除4SO2 的干擾。丙同學(xué)認為不可行，3用離子方程式解釋由 Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因：理由是（用離子方程式表示）繼續(xù)實驗：稱取 5 份 0.3 g 未變質(zhì)的 Na2SO3 固體，分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸，振蕩；再滴加 4 滴 BaCl2 溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象如下表。硝酸濃度（ mol/L ）滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象15.0（濃硝酸）產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀7.5產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色立

19、即產(chǎn)生大量白色沉淀4.8產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約 60 min 后溶液 開始變渾濁2.0產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約 70 min 后溶液 開始變渾濁0.5產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約 120 min 后溶液 開始變渾濁依據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是：4）丙同學(xué)查閱資料后提出： Cl 的存在也會對 SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾。在 Cl 催化作用下，稀硝酸可將 SO32-氧化為 SO42-。為證明上述觀點，設(shè)計如下實驗，請將實驗的操作補充完整。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象將 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固體混合，

20、加入 10 mL 2.0 mol/L 的稀硝酸，振蕩后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。立即產(chǎn)生大量白色沉淀。放置兩小時后溶液未變渾濁。朝陽區(qū)高三年級化學(xué)練習(xí)一參考答案選擇題題號1234567答案BABABDC題號891011121314答案CBDACDD15 （9 分）（1）<（1 分 ）正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移，因此，其它條件相同時，壓強越大，甲醇的產(chǎn)率越高。2 分）1 分）1 分）NaOH 堿性強，使酯水解程度增大，降低其產(chǎn)率2 分）2）（ 2 分） 提高 M 的轉(zhuǎn)化率 丙炔酸（或 有機原料 M ）16（9 分）（1）250 mL 容量瓶 （1 分） 膠頭滴管（1 分）（2）5Fe2+ MnO4 +8H+ = 5Fe3+ Mn2+ +4H2O（2 分）（3）保證溶液中 Fe2+的全部氧化；防止 H2