海淀2016年高三3月零?；瘜W

1、海淀區(qū)高三年級第二學期適應性練習 化學 20163可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56. 下列鐵制品（鐵釘或鋼鐵管道）易被腐蝕的是ABCD水膜7. 下列化學用語的表示不正確的是ANa2S的電子式：BHClO的結構式：HOCl C2,2-二甲基丙烷的結構簡式：D氯離子結構示意圖 可以表示35Cl，也可以表示37Cl8. 下列說法不正確的是 A食鹽和醋都是常用的食品添加劑 B鈣、鐵、碘都是人體內必需的微量元素 CClO2、O3等均可用于飲用水消毒 D靜脈滴注NaHCO3溶液可治療水楊酸中毒反應9. 下列說法正確的是 A丙烷、丁烷、正戊

2、烷的沸點依次降低 B乙二醇、丙氨酸均可發(fā)生縮聚反應 C蔗糖和麥芽糖水解的最終產物都是葡萄糖 D飽和(NH4)2SO4溶液可導致蛋清液變性凝固10. 下列實驗不能用右圖所示裝置實現的是 A. 用CCl4提取碘水中的碘 B. 用水去除硬脂酸鈉中的甘油 C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 D. 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸11. W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，X元素原子的電子層數是最外層電子數的3倍，Y元素原子 M層上的電子數為6。則下列說法正確的是 A原子半徑：Z > Y > X B簡單陰離子還原性：

3、Z > Y C最高價氧化物對應水化物的酸性：Z > Y DW與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體12. 某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO2。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13（已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12），則下列說法正確的是 A. 該溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+) B. 該溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) C. 加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH增大，Kw不變 D. 該溶液pH約為13的原因：CO3

4、2-+H2OHCO3-+OH- 25. （17分）天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：已知： (R、R可以是氫原子、烴基或官能團)（1）F中所含官能團的名稱是_。（2）試劑a的結構簡式是_。（3）關于試劑b的下列說法正確是_（填字母序號）。 a. 存在順反異構體 b. 難溶于水 c. 能發(fā)生取代、加成和氧化反應 d. 不能與NaOH溶液發(fā)生反應（4）A與試劑b反應生成B的化學方程式是_。（5）C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是_。（6）E的結構簡式是_。（7）分子中含有 和 結構的D的所有同分異構共有_種(不包括順反異構體)，寫出其中任意兩種的結構簡式_。26. （14分） 發(fā)展?jié)崈裘杭?/p>

5、術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的H _（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是_。（2）CO2制備甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H-49.0 kJ·mol1， 在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g) 和CH3OH(g) 濃度隨時間變化如右圖所示。 該反應化學平衡常數K的表達式是_。 09min時間內，該反應的平均反應速率(H

6、2) = _。 在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是_（填字母序號）kJ。 a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98 在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（）與L和 X的關系如右圖所示，L和X 分別表示溫度或壓強。i. X表示的物理量是 。 ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由： 。（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如下圖所示，該裝置工作時H+移向 極（填“

7、a”或“b”），陰極的電極反應式是 。 27. （12分）聚合氯化鋁(PAC)是常用于水質凈化的無機高分子混凝劑，其化學式可表示為Al2(OH)nCl6-nm (n < 6，m為聚合度) 。PAC常用高溫活化后的高嶺土(主要化學組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3)進行制備，工藝流程如下圖所示：（1）鹽酸酸浸所涉及反應的離子方程式是 。（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)3開始沉淀時3.41.5完全沉淀時4.72.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1根據表中數據解釋加入X的主要目的： ，濾渣中主要含有物質的化學式是 。（3）已知：生成液體

8、PAC的反應為2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+。用碳酸鈣調節(jié)溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產率都會降低。請解釋pH偏小液體PAC產率降低的原因： 。（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：AlaAl3+單體形態(tài)鋁Alb Al2(OH)nCl6-nm聚合形態(tài)鋁AlcAl(OH)3膠體形態(tài) 圖1為Al各形態(tài)百分數隨溫度變化的曲線；圖2為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線。 50-90之間制備的液體PAC中， 形態(tài)鋁含量最多。 當T > 80時，AlT明顯降低的原因是 。

9、28. （15分）某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：操作現象a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色b. 向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、 。（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.210，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：操作現象取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅，30min后褪色獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有 性。（3） 該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增

10、強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是 。（4） 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯： 取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S

11、2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-) 達到滴定終點時的實驗現象是 。 此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數字)。獲得結論：此實驗制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。海淀區(qū)高三年級第二學期適應性練習 化學 20163題號6789101112答案DABBBCB25（1） 碳碳雙鍵、酯基 (每個名稱1分)（2） HCHO（3） bc （4） (3分，物質1分，配平1分，條件1分；漏寫HCl但其他物質正確得1分) （5） (3分，物質1分，配平1分，條件1分；漏寫H2O但其他物質正確得1分) （6）（7） 7種 (1分) 或其他合理答案

12、 (每個結構簡式1分)26（共14分，特殊標注外，每空2分）（1）不變 (1分) 加入催化劑后反應物和生成物的總能量不變（2） K = (1分) 0.25 mol·L-1·min-1 c i. 溫度 (1分) ii. L1>L2 溫度一定時，增大壓強，CO2平衡轉化率增大（3） a (1分) CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O27（共12分，特殊標注外，每空2分）（1）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O (每個方程式1分)（2）調節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀 Fe(OH)3 、SiO2 (每個1分)（3）pH偏小時，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+ 正向移動生成PAC（4） 聚合 溫度升高，導致液體PAC向Al(OH)3沉淀轉化28（共15分；除特殊標注外，每空2分）（1）4HCl + MnO