初中化學(xué)圖表型計(jì)算題+答案

1、圖形類計(jì)算題第1題1、 用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第2題2、 已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH_7（填、）

2、。(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）第3題3、 將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（=1gcm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少?（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?第4題4、 劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測

3、定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中 的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有_； （2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）第5題5、 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與

4、加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。(1) 通過上圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_kg時(shí)，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。(2) 此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10一20之間)?請通過計(jì)算回答。6、 某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH3）。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量

5、，結(jié)果如下表所示：第6題試回答下列問題：（1）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；（2）表中m約為_；（3）硝酸銨樣品的純度為_；（4）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量）。表格型計(jì)算題1、某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用8g石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水）,充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1) 從以上數(shù)據(jù)可知,這四次試驗(yàn)中第_次試驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng).(2) 求石灰

6、石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 上表中m、n的數(shù)值應(yīng)均為多少?(4) 足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng),能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少?2、甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中，_同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：（1） 上表中X的數(shù)值為_；（2） 計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：第4題請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為_g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。(3)請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)圖中,畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間

8、（t）變化的曲線5、某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：請你據(jù)此分析計(jì)算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）6、為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比為_時(shí)，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。答案圖形類計(jì)算題1、（1）96.4% （2）15%2、（1） （2）24.2%3、（1）23.3g （2）10%4、（1）HCl或鹽酸 （2）26.5%5、（1）15kg （2）可以作為生物興趣小組的選種液6、（1）如下圖 （2）1.0g （3）80% （4）1