2020屆鋁的氧化物和氫氧化物從鋁土礦中提取鋁

1、鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁1 .鋁的氧化物和氫氧化物鋁的氧化物氧化鋁(AI2O3) 簡(jiǎn)介：氧化鋁是一種高硬度的金屬氧化物,熔點(diǎn)為 2_054_C,沸點(diǎn)為2_980_C,俗稱(chēng)剛玉.紅寶石 和藍(lán)寶石是兩種優(yōu)質(zhì)剛玉.紅寶石因含銘元素而顯紅色,藍(lán)寶石因含少量鐵和鈦元素而顯藍(lán)色. 兩性氧化物：既可以與酸反響,又可以與堿反響,生成鹽和水的氧化物. Al 2O3表達(dá)兩性氧化物性質(zhì)的化學(xué)反響方程式：a.與硫酸反響：AI2O3+ 3H2SQ=A2(SQ)3+ 3H2O.b .與 NaOH 反響：AI2O3+ 2NaOH=2NaAlQ+ H2O.(2)氫氧化鋁 兩性氫氧化物：既可以與酸反響又可以與堿反響

2、生成鹽和水的氫氧化物. Al(OH) 3表達(dá)兩性的化學(xué)反響方程式：a. 與鹽酸反響：Al(OH)3 + 3HCl=AlC|+ 3也.b. 與 NaOH 反響：Al(OH)3+ NaOH=NaAlQ + 2H2O. 氫氧化鋁的不穩(wěn)定性 氫氧化鋁加熱分解的化學(xué)方程式：2Al(OH)3=Al2O3+ 3H2Oo Al(OH) 3的一般實(shí)驗(yàn)室制備a. 試劑：AlCl3溶液或Al2(SQ)3溶液和氨水b. 反響離子方程式 Al3+ 3NH3 H2O=Al(OH>$ + 3NH4.2. 含鋁元素的鹽(1)偏鋁酸鈉 偏鋁酸鈉與少量酸反響的離子方程式為AlO2 + H + H2O=Al(OH) $. 偏

3、鋁酸鈉溶液與足量 CO2反響的化學(xué)方程式為 NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH3 $ + NaHCQ.明磯 復(fù)鹽：由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽,如明磯的化學(xué)式為KAl(SO4)2 I2H2O,常溫下是一種晶體,復(fù)鹽是純潔物. 明磯的凈水原理明磯電離：Kal(SO4)2 12H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O生成膠體：Al3+3H2O? Al(OH)3()+3H+吸附雜質(zhì)：Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降,從而到達(dá)凈水的目的. 明磯凈水的危害明磯凈水引入鋁,鋁在人體內(nèi)積累對(duì)人體健康有害,目前凈水劑逐步被含鐵的凈水劑取代.3. 從鋁土礦中提取鋁(1

4、) 含量：鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素.(2) 存在：地殼中鋁以化合態(tài)存在于鋁土礦中,鋁土礦的主要成分是Al2O3.(3) 提取鋁的工藝流程N(yùn)aOH溶液CO,冰曰石灼燒 摩附右鋁土礦¥NaAlO2 溶液 + Al(OH)3Al2O3* Al其中 兩步實(shí)驗(yàn)操作方法是過(guò)濾.4. 提取鋁的兩種化工流程鋁鹽al布土礦一冰晶石灼燒加NhDH溶液 gw iiACOi-頑偏相峻鈉5.(1)向A1C13溶液中逐滴參加 NaOH溶液和向NaAJ溶液中逐滴參加鹽酸的比擬NaOH溶液A1C3溶液鹽酸NaA1O2溶液現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多r最多r漸少r消失離子方程式-3+一 A1 + 3OH =A1(

5、OH)d A1(OH) 3+ OH =A1Q + 2H2O H + + A1O2 + H2O=A1(OH3 $ A1(OH) 3+ 3H+=A3+ + 3H2O圖像40 m 3 3n 45.初in af)一M 3 3n 4,向 Mg2+ A13+ 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 -出現(xiàn)沉淀-漸多-最多-減少-不變.圖像(假設(shè)鎂離子、鋁離子、氫離子物質(zhì)的量相等2. 寫(xiě)出以下反響的離子方程式(1) A12O3 溶于 NaOH 溶液： .(2) A1(OH)3溶于 NaOH 溶液： .(3) A12(SQ)3溶液中加氨水： .(4) NaA1O2溶液中通入足量 CO2： .【答案】(1)A12O3 + 2OH =

6、2A1Q + 田. A1(OH)3+ OH =A1Q + 2H2O 3+,_ I+A1 + 3NH3 H2O=A1(OH?$ + 3NH4A1O2 + CQ+ 2H2O=A1(OH)j $ + HCO32.(1)A1(OH)3能溶于H2CO3、NH3H2.等弱酸或弱堿溶液?jiǎn)?？【提示?不能向A1C13溶液中滴加少量 NaOH溶液,產(chǎn)物是什么？NaOH過(guò)量呢？涉及的離子方程式有哪些？【提示】 少量：A1(OH)3, A13+ + 3OH =A1(OH)U 過(guò)量：NaA1O2, A13+ + 4OH =A1Q + 2電.(3)能否用鋁鹽和強(qiáng)堿溶液反響制取A1(OH)3 ?為什么？【提示】 否,A1

7、(OH)3溶于強(qiáng)堿向NaA1O2溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)物是什么？鹽酸過(guò)量呢？涉及的離子方程式有哪些？【提示】 少量：A1(OH)3, A1O2 + H+ + H2O=A1(OH)4 過(guò)量：A1C13, A1O? + 4H+=A3+ + 2電.(5) 寫(xiě)出NaA1O2溶液中通入少量 CO2和過(guò)量CQ反響的離子方程式.【提示】 少量：2A1O2 + CQ + 3H2O=2A1(OH3 $ + CC3 過(guò)量：A1O2 + CQ+ 2H2O=A1(OH $ + HCO3(6) A1C13溶液中通入少量 NH3和過(guò)量NH3,反響的離子方程式一樣嗎？請(qǐng)寫(xiě)出.【提示】一樣,Al3+ 3NH3 H2O=Al(

8、OH)4 + 3NH；Al、AI2O3、Al(OH)3、Al3+、AIO2 之間的轉(zhuǎn)化4ir1.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最合理的方法是A. 將氧化鋁溶于水C.將氧化鋁先溶于鹽酸中,后滴加 NaOH溶液()B. 將氧化鋁溶于氨水D.將氧化鋁先溶于 NaOH溶液中,之通入 CO2D2. 要使氯化鋁溶液中的 Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀,應(yīng)選用的最正確試劑是()A. NaOH溶液B.稀鹽酸C.氨水D. AgNO3溶液C3. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3、FQ2O3、SiO2)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,有多種不同的操作過(guò)程. 現(xiàn)有提取的操作過(guò)程如下所示：(1) 寫(xiě)出步驟中發(fā)生反響的化

9、學(xué)方程式：.(2) 濾液(甲)中一種溶質(zhì)與過(guò)量 NaOH溶液反響后進(jìn)入濾液(乙).寫(xiě)出所發(fā)生反響的化學(xué)方程式: O(3)寫(xiě)出步驟中生成 Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式： 【答案】(1)Al2O3 + 6HCl=2AlCj+ 3H2O、FG2O3 + 6HCl=2FeQ+ 3H2O(2) AlCl3+ 3NaOH=Al(OH3 $ + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH=NaAlQ+ 2H2O(3) NaAlO2 + CQ+ 2H2O=Al(OH3 $ + NaHCQ4 .向用HCl酸化過(guò)的AlCb溶液中逐滴滴入 NaOH溶液,圖中能正確表示這個(gè)反響的是5 .在Al2(SO4)3和MgSO

10、4的混合溶液中,滴加 NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖,那么原混合液中 Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(f沉淀鼠° 10 203044)10 60D. 1 : 3A. 2 : 1B. 1 : 2C. 1 : 1B1 .以下物質(zhì)中既能跟硫酸反響,又能跟氫氧化鈉溶液反響的化合物是() NaHCO3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA.B.C.和D.和A2 .從鋁土礦制備鋁所涉及的以下有關(guān)反響中,屬于氧化復(fù)原反響的是()A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C. 灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁D3. 以下離子反響方程式中

11、,正確的選項(xiàng)是()A. 鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+ 2H2O+ 2OH =2AlQ +B. 氧化鋁和過(guò)量的燒堿溶液反響：Al2O3+ 3OH =2AlQ +電.C. 氯化鋁溶液與少量 NaOH溶液反響：Al3 + + 3OH =Al(OH)42+D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCQ+ 2H =Ca + H2O+ CQ fC4. 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反響,其生成物有一定的規(guī)律,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.都有AlO2生成D.都有Al3+生成【答案】C5. 按要求完成以下實(shí)驗(yàn)：向AlCl3溶液中參加過(guò)量的 NaOH溶液,最后所得溶液中含有 (填溶質(zhì)化學(xué)式).(2)把上述溶液分成兩份,向其中一份中逐滴參加鹽酸至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是反響的離子方程式為向另一份中通入過(guò)量的 CO2氣體,觀察到的現(xiàn)象是 ,先后反響的離子方程式為【答案】(1)NaAlO2、NaCl、NaOH(2)先產(chǎn)生白色沉淀,后又溶解,得到澄清溶液H+ + OH =H2O AlO2 + H+ + H2O=Al(OH)4 Al(OH)3+ 3H =A3