電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) (2)

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)廣州市第十中學(xué)化學(xué)科 黃秀容【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：了解原電池、電解池工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。過(guò)程與方法：通過(guò)原電池、電解池工作原理模型的建構(gòu)，幫助學(xué)生熟練掌握原電池、電解池工作原理，并用教材中典型的電化學(xué)應(yīng)用實(shí)例來(lái)鞏固上述模型，同時(shí)達(dá)到熟悉電化學(xué)基礎(chǔ)應(yīng)用的目的。情感態(tài)度與價(jià)值觀：將知識(shí)進(jìn)行有效的重組、遷移，讓學(xué)生能夠舉一反三，花費(fèi)最少的時(shí)間，復(fù)習(xí)鞏固更多的內(nèi)容，熟悉相應(yīng)的技能。【教學(xué)策略】利用總復(fù)習(xí)將電化學(xué)知識(shí)統(tǒng)整起來(lái)，突出方法的內(nèi)核和主線。1、理論結(jié)構(gòu)： 自發(fā)電流 原電池 氧化劑得電子情況氧化還原反應(yīng)

2、 電子轉(zhuǎn)移 電流 構(gòu)建模型 本質(zhì) 外加電流 電解池 還原劑失電子情況如：Zn（還原劑）與H2SO4（氧化劑）；Cu2（氧化劑）和Cl（還原劑）。前者能自發(fā)反應(yīng)，后者不能自發(fā)反應(yīng)。所以前者可應(yīng)用于原電池放電，后者則要用外加電流促使其發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（即電解）。2、模型建構(gòu)： 電極板電極板還原劑氧化劑電解質(zhì)溶液電源電極板電極板還原劑氧化劑電解質(zhì)溶液 3、典例解讀：用教材中典型的電化學(xué)應(yīng)用實(shí)例來(lái)鞏固上述模型，同時(shí)達(dá)到熟悉電化學(xué)基礎(chǔ)應(yīng)用的目的。這些實(shí)例是：銅鋅原電池（有鹽橋）、鉛蓄電池、氫氧燃料電池、電解飽和食鹽水、精煉銅、吸氧腐蝕、析氫腐蝕、犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)模型、外加電源陰極保護(hù)。解讀內(nèi)容包括：獨(dú)立畫(huà)出

3、模型示意圖，判斷電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)類(lèi)型，正負(fù)帶電粒子移動(dòng)的方向、路線，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，放電后電極、溶液的變化。4、應(yīng)用訓(xùn)練：能在題設(shè)條件下判斷陌生電化學(xué)應(yīng)用中的電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)物以及粒子移動(dòng)方向，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在電化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中可能會(huì)存在以下幾個(gè)問(wèn)題：學(xué)生不是利用氧化還原的基本概念和理論去分析問(wèn)題，而總是試圖去套用幾個(gè)常用的模型來(lái)解決問(wèn)題。學(xué)生對(duì)氧化還原的原理掌握不夠扎實(shí)，特別是氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的得失電子情況經(jīng)常搞混甚至搞反。這樣對(duì)電極反應(yīng)和電解質(zhì)溶液的分析自然也就與正確結(jié)果相反。少數(shù)學(xué)生過(guò)于重視技巧的積累，把電化學(xué)的考點(diǎn)分解的過(guò)于零碎，對(duì)于從本質(zhì)上展開(kāi)

4、思考方法不重視?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】原電池、電解池工作原理【教學(xué)難點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式【課時(shí)】1課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)步驟一：概念的復(fù)習(xí)學(xué)生活動(dòng)氧化劑：反應(yīng)時(shí)化合價(jià)_，_電子，被_，發(fā)生_反應(yīng)； 還原劑：反應(yīng)時(shí)化合價(jià)_，_電子，被_，發(fā)生_反應(yīng)。思考Zn能否作還原劑？稀H2SO4能否作氧化劑？Zn與稀H2SO4混合能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？ Cl能否作還原劑？Cu2能否作氧化劑？Cl與Cu2混合能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？教師電化學(xué)的價(jià)值就在于，利用能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)向外界提供電流，或者從外界施加電流使不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)順利發(fā)生。教學(xué)步驟二：模型的建構(gòu)電極板電極板還原劑氧化劑電解質(zhì)溶液電極板電極板還原

5、劑氧化劑電解質(zhì)溶液電源教師 學(xué)生活動(dòng)（運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的概念和原理判斷）分析比較上述兩個(gè)裝置示意圖，指出裝置名稱(chēng)。標(biāo)出兩池電子流動(dòng)情況。標(biāo)出兩池離子流動(dòng)情況。分別標(biāo)出四個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型（氧化？還原？）。分別標(biāo)出四個(gè)電極的名稱(chēng)。學(xué)生活動(dòng)分別以Zn（還原劑）與H2SO4（氧化劑）、Cu2（氧化劑）和Cl（還原劑）為例，將上述兩池具體化。思考上述模型中的結(jié)論是否廣泛適用？教師只要能通過(guò)反應(yīng)原理或其他提供的信息確定出氧化劑和還原劑，就能確定整個(gè)電路中（導(dǎo)線中、溶液中）帶電粒子的流向，繼而確定這些物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電極名稱(chēng)及其發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型。教學(xué)步驟三：典例的解讀學(xué)生活動(dòng)補(bǔ)充完整下列電化學(xué)應(yīng)用的模型示意圖（

6、補(bǔ)充電極物質(zhì)、電解質(zhì)溶液），標(biāo)出電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)類(lèi)型，正負(fù)帶電粒子移動(dòng)的方向、路線，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，說(shuō)明放電后電極、溶液的變化。1、 銅鋅原電池（有鹽橋） 電極反應(yīng)式： _ _ 電極變化：_ _ 溶液變化：_2、 鉛蓄電池 電極反應(yīng)式： _ _ 電極變化：_ _ 溶液變化：_3、 氫氧燃料電池4、 電解飽和食鹽水5、 精煉銅6、 吸氧腐蝕7、 析氫腐蝕8、 犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法9、 外加電源陰極保護(hù)法教師巡查、指導(dǎo)、拓展教學(xué)步驟四：綜合應(yīng)用、遷移應(yīng)用1、2010年廣東高考卷第23題：備考指南P64 例12、2011年廣東高考卷第12題：備考指南P65 第1題【板書(shū)設(shè)計(jì)】電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)一、 氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)概念二、 原電池和電解池的工作原理三、 電化學(xué)應(yīng)用實(shí)例四、 綜合應(yīng)用課后練習(xí)1、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；外電路中的電子是從_電極流向_電極。2、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl