高三化學(xué)必備知識點歸納與總結(jié)

1、高中化學(xué)必備知識點歸納與總結(jié)一、物質(zhì)俗稱純堿、蘇打：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 重晶石：BaSO4（無毒） 氯仿：CHCl3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 玻璃、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 泡沫滅火器，干冰：CO2 熟石灰、石灰乳、消石灰：Ca(OH)2 光化學(xué)煙霧：NO2 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2（有效成分）、CaCl2 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 水玻璃、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦

2、： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 赤銅礦：Cu2O 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 王水：濃HNO3濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 葡萄糖：C6H12O6 蔗糖、麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n草酸：乙二酸 HOOCCOOH 乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3二、 物質(zhì)顏色 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白

3、色沉淀Fe3+黃色 Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe2O3紅棕色粉末 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O磚紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍色 Cu2(OH)2CO3 綠色Cu(OH)2藍色 FeS黑色固體 MnO4-紫紅色Al(OH)3 白色絮狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 Br2紅棕色液體 Na2O2淡黃色固體 S淡黃色固體 NH3無色剌激性氣味HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體SO3無色固體（標(biāo)況） 品紅溶液紅色 AgCl淡黃色沉淀 AgBr淡黃色沉淀 AgI黃色沉淀Ag2S黑色沉淀 SO2無色，有剌激

4、性氣味、有毒的氣體 I2紫黑色固體 I2在水中褐色 I2在有機溶劑中紫紅色Br2紅棕色液體 Br2在水中橙色 Br2在有機溶劑中橙紅色HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶，分層后在下層 苯，汽油，煤油無色的液體，密度小于水，與水不互溶，分層后在上層BaSO3 、BaSO4 、BaCO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2均是白色沉淀 三、 物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象： 1、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍色鈷玻璃）。2、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 3、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

5、4、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 5、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 6、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 7、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 8、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr9、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 10、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 11、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 12、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰13使品紅溶液褪色的

6、氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 四、反應(yīng)條件不同，生成物則不同1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2=2PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2=2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2=2Na2O（常溫） 4NaO2=2Na2O2（點燃）4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、2NH3·H2OSO2=（NH4）2SO3H2O ； NH3·H2OSO2（過量）=NH4HSO3 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2

7、Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu= 2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃) =Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(熱、濃) =Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO3(稀) =Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀

8、) =3Fe(NO3)32NO4H2O 12、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（不足）=2Br22FeCl3五、反應(yīng)滴加順序不同，現(xiàn)象不同w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開

9、始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡六、“10電子”、“18電子”的微粒1“10電子”的微粒：一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH-、三核10電子的H2ONH2-四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2“18電子”的微粒一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl-、二核18電子的HClHS-三核18電子的H2S四核18電子的P

10、H3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH七、化學(xué)實驗操作中的七原則1“從下往上”原則。2“從左到右”原則。3先“塞”后“定”原則。4“固體先放”原則，“液體后加”原則。5先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。八、特殊試劑的存放和取用 1.Na、K：隔絕空氣防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易

11、揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。九、"四同的區(qū)別"w.w.w.k.s.5.u.c.o.m同位素(相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，是微觀微粒，如氕氘氚)同素異形體（同一種元

12、素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)，如紅磷，白磷）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，如正戊烷，異戊烷，新戊烷）同系物（通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差一個或若干個的CH2，如甲烷，乙烷，丙烷） 十、這個很有必要熟記1、常用換算 11.2L0.5 mol 4.480.2 mol 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 16.8L0.75 mol2、有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧

13、的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)十一、元素的一些特殊性質(zhì)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素

14、、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素，氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在

15、常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O。十二、雜七雜八1、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 2、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 3、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF等。 4、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸 5、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。6、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、葡萄溏，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 8、常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){等；氣溶膠：霧、云、煙等；固