初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總(共21頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。1、 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：2CO+O2=2CO2微粒比：212質(zhì)量比：2×283288(7411)體積

2、比：212(同溫、同壓)質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2.不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%

3、=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO = 2Fe+3CO2160 11215噸(1-4%) xx=12.5噸3.選量(過量)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克

4、(B)氫氣2克，氧氣18克(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2H2+O2=2H2O43236189氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為18，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計(jì)算。4.多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再

5、進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例：計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O22H2+O2=2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 3Zn122.5 3×6512.25克 xx=19.5克從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中

6、，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑?；瘜W(xué)方程式大全一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO（點(diǎn)燃）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4（點(diǎn)燃）3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO（）4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3（點(diǎn)燃

7、）5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O（點(diǎn)燃）6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5（點(diǎn)燃）7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2（點(diǎn)燃）8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2（點(diǎn)燃）9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO（點(diǎn)燃）（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O點(diǎn)燃12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O點(diǎn)燃（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO=2Hg+O214加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215過氧化

8、氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2=2H2O+O2（MnO2）二、自然界中的水：16電解水：2H2O=2H2+O2通電17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2點(diǎn)燃24木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO2高溫25焦炭還原氧化鐵：3C+

9、2Fe2O3=4Fe+3CO2高溫（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層：C+O2=CO2點(diǎn)燃27煤爐的中層：CO2+C=2CO高溫28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=CaO+CO2高溫33石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=

10、Cu+CO235一氧化碳的可燃性：2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O點(diǎn)燃38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O點(diǎn)燃39氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃41鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸=鹽+

11、氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H251鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）=新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.銅和硝酸

12、汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2高溫七、酸、堿、鹽56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治

13、療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽=另一種酸+另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物=鹽+水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

14、+SO2=Na2SO3+H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+鹽=另一種堿+另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)=另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）鹽+酸=另一種酸+另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl

15、+H2O+CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）鹽+鹽=兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化

16、碳4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）離子的檢驗(yàn)6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡

17、則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=MgO點(diǎn)燃現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的

18、白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫

19、粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2點(diǎn)燃現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2點(diǎn)燃現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO點(diǎn)燃12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=2CO高溫（是吸熱的反應(yīng)）13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象

20、：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO+H2O=Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O分解反應(yīng)：18、水在直流電的作用下分解：2H2O=2H2+O2通電現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中

21、燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰19、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。20、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2MnO221、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O222、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2=2H2O+O2MnO2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。23、加熱氧化汞：2HgO=2Hg+O224、鍛燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）25、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。26、硫酸銅晶體受熱分解：C

22、uSO45H2O=CuSO4+5H2O加熱置換反應(yīng)（1）金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣（置換反應(yīng)）27、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H228、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H229、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H231、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H232、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22732的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。33、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H234、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H23334的現(xiàn)象：有氣泡

23、產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）=另一種金屬+另一種鹽35、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))36、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。37、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2高溫39、木炭還原氧

24、化銅：C+2CuO=2Cu+CO2高溫現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。40、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成41、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO=Cu+MgO42、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O43、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C=H2+CO高溫復(fù)分解反應(yīng)1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2

25、H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+

26、AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)生常見的錯(cuò)誤1加熱固體物質(zhì)用排水法收集氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢，先移酒精燈，后把導(dǎo)管從水中取出，使水倒流，試管破裂。2把試管里的物質(zhì)加熱，沒有將試管夾夾在離管口1/3的位置，而是夾在試管的中部。3傾倒液體時(shí)

27、，掌心沒有對(duì)著瓶上標(biāo)簽，試劑瓶蓋沒有倒放在桌子上。4用量具（量筒和滴定管等）量取液體時(shí)，視線往往在上方，量出液體的體積比實(shí)際體積大。沒有掌握“量具上的刻線和液體凹面的最低點(diǎn)應(yīng)在同一水平線上”的讀法。5檢查裝置氣密性時(shí)，沒有將導(dǎo)管先插入水里，或插入水中太深，氣體無法逸出。6使用滴管時(shí)，將滴管口伸入試管并觸及試管內(nèi)壁。7在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，試劑瓶塞張冠李戴，如將盛氯化鋇溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成試劑污染。8藥品用量太多，如硝酸與銅反應(yīng)，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響健康又浪費(fèi)藥品。9用玻璃棒蘸取一種溶液后，沒有用蒸餾水洗干凈就去蘸取另一種溶液；或用藥匙取粉末藥品時(shí)，沒有用紙將藥匙擦

28、干凈，就去取另一種藥品，造成嚴(yán)重污染。10試驗(yàn)氨的溶解性時(shí)，用濕的試管收集；檢驗(yàn)試管或集氣瓶是否充滿氨氣時(shí)，紅色石蕊試紙沒有用水潤(rùn)濕。11做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，將錐形瓶用蒸餾水洗了后又用待測(cè)試液洗，使待測(cè)溶液的實(shí)際用量大于用移液管所取的量，使所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量增多，造成誤差。12用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，沒有用棉花堵住試管口，使高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管污染水槽。13用排水法收集氧氣時(shí)，將集氣瓶倒置在水中，集氣瓶沒有灌滿水或者根本沒有灌水。14實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，沒有將所用玻璃器皿洗干凈，桌面也沒有整理好，影響下一節(jié)課的實(shí)驗(yàn)。15給試管里的物質(zhì)加熱，用手拿著酒精燈或者酒精燈的位置不當(dāng)，不是太高就是太低。初中化學(xué)常見物

29、質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：?jiǎn)钨|(zhì)硫（又稱硫磺，硫黃）6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：

30、硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。初中化學(xué)之“三”1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6

31、、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條

32、，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧

33、化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁

34、的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）

35、溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。43、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。44、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。45、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。46、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。47、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。48、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。49、造成水污染的三種

36、原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放50、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。51、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。52、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。53、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀54、三大化學(xué)肥料：N、P、K55、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。56、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。57、具有可燃性，還原性的

37、物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。58、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。59、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。60、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）61、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。62、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。63、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。64、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。65、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。66、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。67、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。68、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫

38、酸，碳酸鈉。69、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。70、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。71、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移72、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。73、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。74、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。75、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。76、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。77、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。78、藥

39、品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。79、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。80、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。81、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小82、使鐵生銹的

40、三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。83、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。84、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3=2KCl+3O2MnO22H2O2=2H2O+O22、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

41、3、實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O工業(yè)制法1、O2:分離液態(tài)空氣2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2高溫）3、H2：天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2高溫）5、熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）26、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的

42、計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

43、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)/(溶質(zhì)+溶劑)×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)

44、別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān)) 與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)一定是飽和溶液 不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度用克表示，即單位是克 用%表示，即是個(gè)比值，沒有單位物質(zhì)的學(xué)名，俗名和化學(xué)式(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉

45、、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）常

46、見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等堿：

47、藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、