2012屆高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)知識(shí)歸納復(fù)習(xí)-離子濃度大小比較

1、2012 屆高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)知識(shí)歸納復(fù)習(xí) :離子濃度大小比較 離子濃度大小比較編號(hào)： 31 班級(jí)組別姓名 . 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能夠準(zhǔn)確地判斷離子濃度的大小。 2、小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法。 3、以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)。 【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課完成導(dǎo)學(xué)案，收齊后及時(shí)批改。下節(jié)課學(xué)生 先自糾 10 分鐘，然后針對(duì)不會(huì)的問(wèn)題討論 10 分鐘，學(xué)生展示教師點(diǎn) 撥 20 分鐘，最后用 5 分鐘搞好落實(shí)并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。 【基礎(chǔ)自學(xué)】 離子濃度大小比較 1、單一溶質(zhì)溶液： (離子濃度按由大到小的順序排列 ) Na2CO3 容液 _ NaHC03 溶液 _ 2、混合溶液：

2、 例 1 物質(zhì)的量濃度相同的 CH3COOH 與 CH3COONa 溶液等體積混合后, 溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 () A. c(Na+)+c(H+)= c(OH )+c(CH3C09) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 2c(Na+) C. c(CH3COO-) c(Na+) c(CH3COOH c(H+) c(OH) D. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(CH3COOHc(OH) 練習(xí) 1.將0.2mol/LHCN 溶液和 O.1mol/L 的 NaOH 溶液等體積混合后， 溶液中 c(Na+) c(CN-)，下列關(guān)系式正確的是() A. c(HCN)c(O

3、H )c(HCO3-) c(H2CO3) C . c(CO32 )+c(HCO3- ) = 0.1mol/LD . c(OH ) = c(H+)+c(HCO3 - )+2c(H2CO3) 水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常 數(shù)(用 Kh 表示)，請(qǐng)寫(xiě)出 Na2CO3 第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式： 課堂訓(xùn)練】 1. PH= 2 的鹽酸與 PH= 12 的氨水等體積混合，在混合溶液中離子濃 度大小關(guān)系正確的是 () A. c(NH4+)= c(CI )B. c(CI )c(NH4+) c(H+) c(OH) C. c(NH4+)c(C )c(OH )c(H+)D. c(

4、OH) = c(NH3?H2O c(H+) 2. 25C時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的 PH= 7 時(shí)， 下列 關(guān)系正確的是 () A. c(NH4+)= c(SO42- )B. c(NH4+c(SO42-) C. c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) C. c(Na+) c(HCO3- )= c(CO32-) c(H+) c(OH) D. c(Na+)+c(H+)= c(HCO3- )+2c(CO32- )+c(OH-) 5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 () A. O.1mol/LHCOOH 溶液中：c(HCOO-)+c(OH ) = c(H+)

5、B. 1L0.1mol/LCuSO4?(NH4)2SO4?6H2 的溶液中，存在如下關(guān)系： c(SO42- ) c(NH4+) c(Cu2+) c(H+) c(OH-) C . 0.1mol/LNaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3 c(HCO3 - )+3c(CO32- )+c(OH- ) D.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-) 6.某酸的酸式鹽 NaHY 在水溶液中，HY的電離程度小于 HY的水解 程度，有關(guān)敘述正確的是 () A. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+) c(Y2

6、 ) c(HY-) c(OH-) c(H+) B. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+) c(HY- ) c(Y2) c(OH-) c(H+) C. H2Y 在電離時(shí)：H2Y+H2OH +H3O+ D. HY水解方程式為：HY +H2OY +H3O+ 7(09 全國(guó))用 0.1mol/L 的鹽酸滴定 0.10mol/L 的氨水，滴定過(guò)程中不 可能出現(xiàn)的結(jié)果是 () A, B. =,= C, D. , 8(09 廣東)下列濃度關(guān)系正確的是 () A. 氯水中：c(CI2)= 2c(CIO )+c(Cl- )+c(HCIO) B. 氯水中：c(CI- ) c(H+) c(OH- ) c(CIA

7、) C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)= c(CH3CO(-) D. Na2CO3 溶液中：c(Na+)c(CO32-) c(OH- )c(HCO3-) c(H+) 9. (09 北京)有 4 種混合溶液，分別由等體積 0.1moI/L 的 2 種溶液混合 而成：CH3COONa 與 HC；CH3COONa 與 NaOH;CH3COONa 與 NaC；CH3COONa 與 NaHCO3 下列各項(xiàng)排序正確的是() A. pH： B . c(CH3COO )： C. 溶液中 C(H+) D . c(CH3COOH) 10. (09 四川)關(guān)于濃度均為 O.1mol/L 的三種溶液

8、：氨水、鹽酸、 氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 () A. c(NH4+): B. 水電離出的 c (H+)： C. 和等體積混合后的溶液：c (H+)= c(OH)+c(NH3?H2O) D. 和 等體積混合后的溶液：c (NH+4)c(CIc(OH)c(H+) 11. 已知某溶液中只存在 OH、H+、CH3COA、Na+四種離子，某同 學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： () c(Na+) c(CH3COO-)c(OH- )c(H+) c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH) c(CH3C0C) c(Na+) c(H+) c(OH) c(Na+) c(OH) c(CH

9、3C0) c(H+) 若只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 _ 。上述四種離子濃度的大小順 序 _(填編號(hào))。 若上述關(guān)系中 是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 _ 。 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰 好呈中性， 則混合前兩溶液的 物質(zhì)的 量濃 度大小關(guān)系為 c(NaOH) _ c(CH3COOH 填大于” “于”等于”下)，混合前酸中 c(H+和堿中 c(OH)的關(guān)系是：c(H+) _c(OH-)。 離子濃度大小比較參考答案編號(hào)： 31 【基礎(chǔ)自學(xué)】 離子濃度大小比較 1、 Na2CO3 溶液 c(Na+)c(CO32-)c(OH )c(HCO3-)c(H+) NaHCO3溶液

10、c(Na+)c(HCO3- )c(OH) c(H+)c(CO32-) 2、 混合溶液：例 1. D 練習(xí) 1. B 【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法： 寫(xiě)出有關(guān)電離和水解方程式 通過(guò)分析電離和水解程度的相對(duì)大小來(lái)比較有關(guān)微粒濃度的大小。 3、 例 2. C 【小結(jié)】不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：先寫(xiě)出該離子的水 解反應(yīng)，再分析溶液中其他離子的存在對(duì)該離子水解程度的影響，進(jìn) 而比較其大小關(guān)系。 4、例 3A 【小結(jié)】溶液中存在的守恒關(guān)系是： 電荷守恒：陽(yáng)離子所帶正電荷總量=陰離子所帶正電荷總量。 物料守恒：即元素守恒。 其他等量關(guān)系可由電荷守恒、物料守恒來(lái)推導(dǎo)。 【合作探究】 1、 堿性 A2+ H20H2 + 0H V理由：H2A 第一步電離出 O.1mol/L 的 H+,對(duì) HA的電離起到抑 制作用， 使 HA電離出的 H+濃度小于 0.01mol/L,所以 H2A溶液中 c(H+) 小于 0.11mol/L c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2) c(OH) 2、 CO32 + H20HC0 + 0H 取 0.1mol/L 的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色， 再滴加足量 BaCl2 溶液，若溶