初中化學(xué)方程式大全(

1、初中化學(xué)方程式大全及現(xiàn)象1 / 6# / 6一、氧氣的性質(zhì)：1.1. 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點(diǎn)燃FeaO43、銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4AI + 3O 2點(diǎn)燃2AI2O35、 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O 2點(diǎn)燃2H2O6、紅磷在空氣中燃燒： 4P + 50 2點(diǎn)燃 2P2O57、 硫粉在空氣中燃燒：S + 0 2點(diǎn)燃S028、碳在氧氣中充分燃燒： C + 0 2 空 C029、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 0 2點(diǎn)燃2C01.2. 化合物與氧氣的

2、反應(yīng)：10、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 0 2點(diǎn)燃2CO211、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 20 2點(diǎn)燃 C02 + 2H 2012、酒精在空氣中燃燒： C2H50H + 30 2點(diǎn)燃2C0 2 + 3H 201.3. 氧氣的來(lái)源：13、 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2Hg0 A2Hg+ 0 2 T14、加熱高錳酸鉀：2KMn0 4 AK2Mn0 4 + Mn0 2 + 0 215、加熱氯酸鉀：2KCl0 3 MnO 2 2KCl + 30 2f16、過(guò)氧化氫分解： H2O2 MnO 2 2H 2O + 0 2 T二、自然界中的水：現(xiàn)象：燃燒、放岀大量的熱、同時(shí)放岀耀眼的白光現(xiàn)象：劇

3、烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰現(xiàn)象：生成白煙現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生 成有刺激性氣味的氣體?，F(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體現(xiàn)象：生成可燃燒氣體現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 現(xiàn)象：同上現(xiàn)象：溶液里冒岀大量的氣泡# / 617、電解水：2H 20通電2H2 T + 0T18、生石灰溶于水： CaO + H 20 = Ca（OH） 219、 二氧化碳可溶于水：H20 + CO 2 = H 2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20、鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0 2點(diǎn)燃2MgO21、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS

4、O 4 = FeSO 4 + Cu22、 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ACu + H 2023、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3 + 3H 2高溫 2Fe + 3H 2024、鎂還原氧化銅： Mg + CuO ACu + MgO四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化學(xué)性質(zhì)25、 碳在氧氣中充分燃燒：C + 0 2點(diǎn)燃C0226、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO 2 T27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3高溫4Fe + 3C0 2匸28、甲烷的形成：3C + 2H 20 = CH 4+2CO4.2. 煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）29、煤爐的底層：C + 0

5、2點(diǎn)燃 C0230、煤爐的中層：C02 + C 高溫2C0現(xiàn)象：放岀大量的熱現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時(shí)黑色固體減少，有使純凈的 石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少# / 631、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 0 2 點(diǎn)燃 2CO2# / 64.3.二氧化碳的制法與性質(zhì):32、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 f

6、33、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H 2O + CO 2 f34、二氧化碳可溶于水:H2O + CO 2 = H 2CO335、36、高溫煅燒石灰石：石灰水與二氧化碳反應(yīng):CaCO3 高溫 CaO + CO 2 fCa(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + HO現(xiàn)象:現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳4.4.一氧化碳的性質(zhì)：37、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO Cu + CO 2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色， 同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾 濁的氣體生成38、一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe+3CO 2現(xiàn)象:固體

7、由黑色逐漸變成銀白色， 同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成39、40、一氧化碳的可燃性：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)2CO + O 2點(diǎn)燃（滅火器的原理）2CO 2:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO 2 f五、燃料及其利用:41、甲烷在空氣中燃燒:42、酒精在空氣中燃燒:CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃C2H5OH + 3O 2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2OCO 2 + 2H 2O43、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O 2 點(diǎn)燃 2H2O六、金屬6.1.金屬與氧氣反應(yīng):44、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O45、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 2MgO2點(diǎn)燃Fe3O

8、4現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體46、2Cu + O2 2CuO47、銅在空氣中受熱：鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O36.2.金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣（置換反應(yīng)）48、49、鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2f 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 f現(xiàn)象:現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成變成淺綠色的溶液，同時(shí)放岀氣體50、鎂和稀硫酸51、鋁和稀硫酸52、鋅和稀鹽酸備注：Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵，即Fe2+Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 f2Al +3H 2SO4 = Al 2(

9、SO4)3 +3H 2f2 + H 2fZn + 2HCl = ZnCl現(xiàn)象:現(xiàn)象:現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成有可燃燒的氣體生成有可燃燒的氣體生成53、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl現(xiàn)象:54、55、鎂和稀鹽酸 鋁和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2Al + 6HCl =2AlCl2 + H 2f3 + 3 H 2 f現(xiàn)象:現(xiàn)象:溶液變成淺綠色，同時(shí)放岀氣體有可燃燒的氣體生成有可燃燒的氣體生成6.3.金屬單質(zhì) +鹽（溶液）新金屬 + 新鹽56、57、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSOZn + CuSO58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu + Ag(NO6.4.金

10、屬鐵的冶煉原理:4 = FeSO 4 + Cu4 = ZnSO 4 + Cu3)2 = Cu(NO 3)2 + Ag現(xiàn)象:現(xiàn)象:現(xiàn)象:59、3CO+ 2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 2f濁的氣體生成現(xiàn)象:七、酸、堿、鹽A、酸的化學(xué)性質(zhì)7.1.酸+氧化物=鹽+水60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2Oa + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2?，F(xiàn)象:61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O 3 + 3H 2SO4 = Fe 2（SO4）3 + 3H 2O 現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬 有紅色金屬生成紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成固體由紅色逐漸變成銀白色， 同時(shí)有能使純凈石灰水變渾紅色

11、固體逐漸溶解，形成黃色的溶液紅色固體溶解，生成黃色溶液3 / 662、 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H 20現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液63、 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 20現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液7.2.酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))64、 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI +H 2O現(xiàn)象：不明顯65、 鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應(yīng)： 2HCI + Ca(OH) 2 = CaCI 2 + 2H 2O HCI + KOH = KCI + H2O66、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：Fe(OH

12、)3 + 3HCI = FeCI 3 + 3H 2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCI = CuCI 2 + 2H 2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液68、 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H 2O69、硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O現(xiàn)象：不明顯70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H 2SO4 = CuSO 4 J+ 2H 2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液7.3. 酸+鹽=另一種酸 +另一種鹽71、 大理石與稀鹽酸反應(yīng)

13、：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO 2 f現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體72、 硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：HCI+AgNO 3 = AgCI J +HNO現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子73、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2 f74、 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCI = NaCI + H 2O + CO 2 f75、 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J + 2HCI 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子 B、

14、堿的化學(xué)性質(zhì)7.4.堿+非金屬氧化物=鹽+水2 = Na 2CO 3 + H 2O現(xiàn)象：不明顯76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2=CaCO 3 J + HO現(xiàn)象：生成白色的沉淀80、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J + HO7.4. 堿+酸=鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)7.5. 堿+鹽=另一種堿 +另一種鹽8

15、1、 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOHC、鹽的化學(xué)性質(zhì) 76 鹽(溶液)+金屬單質(zhì)=另一種金屬 +另一種鹽82、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu7.7. 鹽+酸=另一種酸 +另一種鹽(見(jiàn)上)7.8. 鹽+堿=另一種堿 +另一種鹽(見(jiàn)上)7.9. 鹽+ 鹽- 兩種新鹽現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?3、 氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCI + AgNO 3 = AgCI J + NaNOs84、硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J

16、 + 2NaCI八、補(bǔ)充化學(xué)方程式：85、 二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O = H 2CO386、生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH) 287、氧化鈉溶于水： Na2O + H 2O = 2NaOH88、 三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O = H 2SO489、 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO 4 5H2O CuSO 4 + 5H 2O90、 無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4 5H2O以下僅供參考：91、CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)292、Ca(HCO 3) ACaCO 3 J + CO 2 f

17、+ H 2O現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有使純凈的石灰水變渾的氣體生成5 / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 294、 3Ag + 4HNO 3（?。?3AgNO 3 + NOT + 2H 2O95、Ag + 2HNO 3（濃）=AgNO 3 + NO 2T+ H 2O96、Cu + 2H 2SO4（濃）=CuSO 4 + SO 2 f+ 2H 2O97、2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 298、2Na 2O2（過(guò)氧化鈉）

18、+ 2H 2O = 4NaOH + O 2T 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色， 同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的 氣體生成現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成7 / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)歸納總結(jié):一、兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1

19、、酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件： 酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，（常用稀硫酸、鹽酸） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2T2Al + 3H 2SO 4 = 2Al 2（SO 4）3 + 3H 2 TZn + 2H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2TFe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 TMg + 2HCl = MgCl 2 + H 2T2Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + 3H 2TZn + 2HCl = ZnCI 2 + H 2 TFe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T2、鹽+金

20、屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件： 鹽（反應(yīng)物）必須溶于水 金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉2Al + 3CuSO 4 = Al 2（SO4）3 + 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu（NO 3）2 + 2AgFe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuZn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H 2O + CO 2T2、堿（難溶性）=金屬氧化物+水2Fe（OH） 3 = Fe 2O3 + 3H 2OCu（OH） 2 = CuO + H 2O3、 碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3

21、= CaO + CO 2 T# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)三、四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1、金屬+氧氣=金屬氧化物2Mg + O 2 = 2MgO2、金屬氧化物 +水=堿（可溶性）CaO + H 2O = Ca（OH） 23、非金屬+氧氣=非金屬氧化物S + O 2 = SO 22C + O 2 = 2CO （碳不充分燃燒）4、非金屬氧化物 +水=酸3Fe + 2O 2 =

22、 Fe 3O44P + 5O 2 = 2P 2O52Cu + O 2 = 2CuONa2O + H 2O = 2NaOHC + O 2 = CO 2 （碳充分燃燒）2H2 + O 2 = 2H 2O# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)9 / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)四、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸+堿=鹽+水Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu(OH) 2 + H 2SO4

23、= CuSO 4 + 2H 2O2、酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜)CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 fAgNO 3 + HCl = AgCI J+ HNO 3Na2CO 3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2 fH2SO4 + Ba(NO 3)2 = 2HNO 3 + BaSO 4 J3、鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH

24、+ CaCO 3 J4、鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)NaCI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCI JNa2SO4+Ba(NO 3)2 = 2NaNO 3+BaSO 4 J5、酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2OCuO + 2HCI = CuCl 2 + H 2OMgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3)2 + H 2O五、其它反應(yīng)AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2OMg(OH) 2 + 2HNO 3 = Mg(NO3)2 + 2H 2ONa2CO3 + 2H

25、CI = 2NaCI + H2O + CO 2TH2SO4 + BaCI 2 = 2HCI + BaSO 4 JFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J+ 3NaCICuSO4 + Ba(OH) 2 = Cu(OH) 2 J+ BaSO 4 JNa 2SO 4 + BaCI 2 = 2NaCI + BaSO 4 JFe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO4SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)# / 6C02 + H 20 = H 2CO3S03 + 0 2 = H 2SO