化學必背知識

1、主要沉淀物BaSO4白色沉淀PbSO4白色沉淀MnO2黑色沉淀BaCO3白色沉淀CaCO3白色沉淀PbCO3白色沉淀ZnCO3白色沉淀Zn(OH)2白色絮狀沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀Fe(OH)2白色沉淀Fe(OH)3紅褐色沉淀Cu(OH)2藍色沉淀Mg(OH)2白色沉淀CuO黑色沉淀AgOH白色沉淀AgCl白色沉淀AgCO3淡黃色沉淀Ag3PO4黃色沉淀AgBr淡黃色沉淀AgI黃色沉淀Ag2S黑色沉淀CuS黑色沉淀PbS棕(黑)色沉淀ZnS白色沉淀FeS黑色沉淀FeS2黃色沉淀AgOH白色沉淀（不穩(wěn)定，分解成棕色Ag2O沉淀）Cu(OH)2 CO3堿式碳酸銅 暗綠色沉淀常見化學俗名CaO

2、生石灰Ca(OH)2熟石灰 消石灰 石灰乳CaCO3石灰石、白堊Ca(OH)2水溶液石灰水NaOH火堿、燒堿、苛性鈉NaCl食鹽Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打Na2SiO3 水玻璃(泡火堿)CaCO4和Mg(OH)2水垢NH3·H2O氨水（屬于堿類）MgCl2.6HO   鹽鹵CuSO4和Ca(OH)2波爾多液HClO3氯酸H2S氫硫酸Na2HPO4磷酸氫二鈉Cu2(OH)2CO3 銅綠HCl,HNO3 (3:1) 王水NH4HCO3 碳銨Ca (ClO)2 、CaCl2漂白粉H2O2雙氧水硫酸鹽類 ZnSO4.7H2O 皓礬BaSO4 鋇餐,

3、重晶石FeSO4.7H2O 綠礬Na2SO4.10H2O 芒硝KAl(SO4) 2.12H2O 明礬CuSO4·5H2O 藍礬、膽礬CaSO4·2H2O 石膏（生石膏）2CaSO4·H2O 熟石膏MgSO4·7H2O瀉鹽礦石類 CaF2 瑩石CaC2 電石SiO2 石英CuFeS2 黃銅礦Fe3O4 磁鐵礦石Fe2O3 赤鐵礦石Mg2SiO4鎂鐵礦石Fe2CO3 菱鐵礦石2Fe2O3.3H2O 褐鐵礦石Al2O3.2SiO2.2H2O高嶺石KAlSi3O8正長石Na2B4O7.10H2O 硼砂KCl.MgCl2.6H2O 光鹵石Al2O3 剛玉C2H2

4、(乙炔) 電石氣氣體類 CO,H2 水煤氣CH4 天然氣（沼氣）CO,CO2等混合氣體高爐煤氣有機類 C2H5OH酒精、乙醇CH3OH 木精（工業(yè)酒精）HCHO (甲醛水溶液） 福馬林 (蟻醛) C12H22O11 蔗糖C6H12O6 葡萄糖(C6H10O5)n 淀粉CH3COOH 醋酸、冰醋酸HCOOH 蟻酸HOOCCOOH草酸C6H5OH 石炭酸C17H33COOH 油酸CH3-CHOH-COOH 乳酸C17H35COOH 硬脂酸C15H31COOH 軟脂酸CH2OH-CHOH-CH2OH 甘油CCl4 氯仿C17H35COONa 肥皂(NH4CNO)或 CO(NH2)2 尿素CH2OH-

5、(CHOH)3CHO 核糖(C6H7O2)-(ONO2)3n 火棉,膠棉CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 脫氧核糖焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。（用稀鹽酸沖洗鉑片）顏 色 鐵（Fe）：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀FeCl2淺綠色Fe3+黃色Fe2O3紅棕色粉末Fe (OH)3紅褐色沉淀FeCl3黃色FeS黑色固體FeO黑色粉末Fe (SCN)3血紅色溶液Fe (NH4

6、)2(SO4)2淡藍綠色銅（Cu）：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色Cu(OH)2藍色CuSO4（無水）白色CuSO4·5H2O藍色Cu2 (OH)2CO3綠色Cu(NH3)4SO4深藍色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀O3淡藍色氣體Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體S黃色固體SO2無色剌激性氣味SO3無色固體AgBr淺黃色沉淀NO無色氣體NO2紅棕色氣體N2O4無色氣體AgI黃色沉淀Na2O2淡黃色固體

7、Ag3PO4黃色沉淀氫氟酸：HF腐蝕玻璃 NH3無色剌激性氣味KMnO4紫色HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧有色溶液： Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）紅褐色 Fe(OH)3藍色 Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體： Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）現(xiàn) 象在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰CO藍色火焰CH4明亮并呈藍

8、色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）Fe(OH)2在空氣

9、中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 常見氣體的制備、性質(zhì)、用途：氣體制備反應(yīng)原理顏色、氣味溶解性特性用途H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­無色、無臭難溶可燃性、還原性燃料、還原劑O22KClO32KCl+3O2­無色、無臭難溶氧化性、供呼吸氧化劑、呼吸N2NH4Cl+NaNO2NaCl+N2­+2H2O無色、無臭難溶穩(wěn)定、不活潑保護氣、制化肥Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2­

10、;+2H2O黃綠色、刺激性可溶(反應(yīng))氧化性、有毒化工原料、漂白粉HCl2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl­無色、刺激性極易溶酸性化工試劑H2SFeS+2HCl=H2S­+FeCl2­無色、臭雞蛋氣味可溶還原性、劇毒還原劑、鑒別NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3­+2H2O無色、刺激性極易溶(反應(yīng))易液化、弱堿性致冷劑、化肥CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4­無色、無臭難溶可燃氣體燃料C2H4CH3CH2OHC2H4­+H2O無色、略有甜香氣味難溶加成、聚合石油化工原料C2H2CaC2+

11、2H2O®C2H2­+Ca(OH2)無色、無臭微溶可燃、加成焊接、有機化工COHCOOH H2O+CO­無色、無臭難溶劇毒、可燃、還原還原劑（冶煉）CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2­+H2O無色、無臭可溶(反應(yīng))弱酸性、不支持燃燒滅火、化工原料SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O無色、刺激性易溶(反應(yīng))漂白性、有毒漂白紡織物NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO­+4H2O無色、無臭難溶劇毒、易被氧化制NHO3中間產(chǎn)物NO2Cu+4HNO3( 濃)=Cu(NO3)2+2NO2&

12、#173;+2H2O紅棕色、刺激性易溶(反應(yīng))有毒、氧化性制HNO3常見氣體的實驗室制取、尾氣吸收裝置：收集氣體裝置尾氣吸收氣體分子式制取氣體的裝置固（固-固）加熱型O2CH4O2NH3CH4NH3固-液不加熱型H2C2H2H2SCO2NO2H2H2SNO2固-液液-液加熱型NOC2H4Cl2HClSO2Cl2SO2HCl 注：因為C2H2、C2H4的氣體密度很接近空氣，所以不宜用向下排氣法收集。 因為NO極易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2所以只能用排水法收集。常見陽離子的檢驗：陽離子常用檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+焰色反應(yīng)為黃色K+透過藍色鈷玻璃焰色為紫色Ag+

13、加入HCl溶液有白色沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Fe3+滴加KSCN溶液呈血紅色或加NaOH溶液有紅褐色Fe(OH)3沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再變成灰綠色最后變成紅褐色Al3+滴加NaOH溶液生成白色Mg(OH)2絮狀沉淀。該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?/p>

14、 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，有紅色的銅生成。NH4+滴加NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體常見陰離子的檢驗：陰離子常用檢驗方法OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀。沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Ag(NH3)2+。Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。S2能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。SO42先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀SO32濃

15、溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成有刺激性氣味SO2CO32加入HCl使澄清石灰水變渾濁的氣體。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3和CO2氣體。NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。常見事故的處理：事故處理方法

16、酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上立即擦去再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉中學常見的混合物和純

17、凈物（無機部分）一、 混合物名稱主要成分的化學式名稱主要成分的化學式黑火藥S、KNO3、C金剛砂SiC工業(yè)鹽酸HCl(FeCl3)、H2O硅 膠SiO2·nH2O漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2泡花堿Na2SiO3、H2O堿石灰CaO、NaOH玻 璃Na2SiO3、CaSiO3、SiO2草木灰K2CO3普 鈣Ca(H2PO4)2、CaSO4石英SiO2硫鐵礦FeS2石英砂SiO2黃銅礦CuFeS2脈石SiO2菱鎂礦MgCO3硅石SiO2菱鐵礦FeCO3石灰石CaCO3磁鐵礦Fe3O4大理石CaCO3褐鐵礦2Fe2O3·3H2O硝石KNO3方鉛礦PbS方解石CaCO3焊 錫

18、Sn、Pb鐘乳石CaCO3錫石礦SnO2磷礦石Ca3(PO4)2無定形碳焦炭、炭黑、活性炭螢石CaF2鋁熱劑Al和金屬氧化物重晶石BaSO4銅 綠Cu2(OH)2CO3冰晶石Na3AlF6純凈鹽酸HCl、H2O光鹵石KCl·MgCl2·6H2O馬口鐵Sn、Fe（Sn作鍍層）白鐵Zn、Fe（Zn做鍍層）鐵銹Fe2O3·nH2O鋁釩土Al2O3·H2O、Al2O3·H2O、Fe2O3、SiO2水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3二、 純凈物名 稱主要成分的化學式名 稱主要成分的化學式面堿、洗

19、滌堿Na2CO3·10H2O液氨NH3純堿（蘇打）Na2CO3重鈣Ca(H2PO4)2燒（火）堿NaOH藍（膽）礬CuSO4·5H2O硫 磺S綠礬FeSO4·7H2O小蘇打（面啟子）NaHCO3明（白）礬KAl(SO4)2·12H2O大蘇打（海波）Na2S2O3·5H2O皓礬ZnSO4·7H2O生石灰CaO金剛石C消（熟）石灰Ca(OH)2石墨C石膏CaSO4·2H2O水銀Hg熟石膏2CaSO4·H2O水晶SiO2干冰CO2芒硝Na2SO4·10H2O鐵紅Fe2O3尿素CO(NH2)2磁性氧化鐵Fe3O4

20、碳酐CO2碳銨NH4HCO3硫酐SO3硫銨(NH4)2SO4硝酐N2O5硝銨NH4NO3磷酐P2O5瀉鹽MgSO4·7H2O物質(zhì)的鑒別、分離和提純一種試劑的鑒別：被鑒別的物質(zhì)組所用試劑1、Na2CO3、NH4NO3、NaNO3Ba(OH)22、NaCl、NH4NO3、AlCl3、Fe(NO3)3NaOH3、NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、K2S稀鹽酸4、Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2濃鹽酸5、CuCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、NaSO4、H2SO4Na2S6、NaCl、NH4Cl、ZnSO4、FeCl2、MgSO4、Fe(NO3)3

21、過量NaOH7、KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3(NH4)2CO38、氫硫酸、KI、AgNO3、NaHCO3、NaClFeCl39、NaNO3、BaCl2、Na2S、KIFe2(SO4)3或AgNO310、KNO3、Pb(NO3)2、NaHCO3、Ba(OH)2(NH4)SO4或Fe2(SO4)311、Ba(OH)2、AlCl3、CH3COOH、H2ONaHCO3或(NH4)2S12、Pb(NO3)2、CH3COOH、AlCl3、NaClNa2S或Na2CO313、NaSO4、NaOH、BaCl2、Na2SCuSO4或Fe2(SO4)314、NaSO4、NaBr、 NaI、 Na

22、Cl（均為固體）濃H2SO415、苯酚、KSCN 、Na2CO3、KIFeCl316、苯酚、AgNO3、NaOH 、Na2SFeCl317、苯酚、甲苯、己稀、己醇溴水18、甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制Cu(OH)2常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體

23、通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2

24、；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)分離和提純的方法有： 灼燒1固固混合分離型：加熱 熱分解、結(jié)晶（重結(jié)晶） 升華2固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)3液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析 采用液體凈化劑時用洗氣瓶4氣氣混合分離型：洗氣 采用固體凈化劑時用干燥管或反應(yīng)管 此外，還應(yīng)注意一些關(guān)聯(lián)提法，比如“鹽析后過濾”，“萃取分液”，“重結(jié)晶過濾”，“蒸發(fā)結(jié)晶”等。粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的

25、溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某

26、些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2（HCl）液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (計算公式： cBnB/V 或 cB=1000w/MB )1儀器：容量瓶長頸梨形平底玻璃瓶 規(guī)格：100mL250mL500mL1000mL等。 使用：不可用于固體溶解濃溶液稀釋或反應(yīng)容器，使用前需先檢漏。2配制步驟：計算，稱量（或量?。芙猓ɑ蛳♂專?，轉(zhuǎn)移，洗滌（23次），定容，搖勻。常見物質(zhì)除雜方法原物所含雜質(zhì)除雜試劑除雜方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣2CO2H2SCuSO4溶液

27、洗氣3COCO2石灰水或灼熱的C洗氣4CO2CO灼熱的CuO洗氣5CO2HCl飽和NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和NaHS洗氣7SO2HCl飽和NaHSO3洗氣8Cl2HCl飽和食鹽水洗氣9CO2SO2飽和NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸洗氣11MnO2C-加熱 灼燒12炭粉CuO稀鹽酸過濾13Al2O3Fe2O3NaOH（過量） CO2過濾 加熱14Fe2O3Al2O3NaOH過濾15Al2O3SiO2HCl,氨水過濾 加熱16SiO2ZnOHCl過濾17CuOZnONaOH過濾18BaSO4BaCO3H2SO4過濾19NaOHNa2CO3Ba(OH)2（適量）過濾20Na2CO3N

28、aOHNaHCO3-21NaHCO3Na2CO3Ba(HCO3)2（適量）過濾22Na2CO3NaHCO3NaOH（適量）-23NaClNaHCO3HCl-24NH4Cl(NH4)SO4BaCl2過濾25FeCl3FeCl2Cl2-26FeCl3CuCl2Fe、Cl2過濾27FeCl2FeCl3Fe-28FeCl3Fe（磁鐵）-29Fe(OH)3膠體FeCl3（半透膜）滲析30CuSFeS稀鹽酸過濾31NaClNH4Cl-加熱熱分解32乙烯SO2、H2O堿石灰洗氣33乙烷乙烯KmnO4（H+）洗氣34溴苯溴蒸餾水分液35硝基苯NO2蒸餾水分液36甲苯苯酚NaOH分液37乙醛乙酸飽和Na2CO3

29、蒸餾38乙醇水新制CaO蒸餾39苯酚苯NaOH分液40乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3分液41溴乙烷乙醇蒸餾水分液42肥皂甘油食鹽鹽析 過濾43葡萄糖淀粉（半透膜）滲析物理變化、化學變化比較常見合金的主要成分、性質(zhì)、用途工業(yè)生產(chǎn)篇1、工業(yè)制硫酸(在沸騰爐，接觸室，吸收塔內(nèi)完成) （加熱，催化劑作用下） 2、工業(yè)制硝酸 3、工業(yè)制鹽酸 (然后用水吸收,在合成塔內(nèi)完成)4、工業(yè)制燒堿 （電解飽和食鹽水）5、工業(yè)制純堿（侯氏） （結(jié)晶析出）6、工業(yè)合成氨 (催化劑為鐵觸媒)7、氨的催化氧化 8、高爐煉鐵 9、工業(yè)制金屬鋁 電解，催化劑為熔融的冰晶石(NaAlF6)10、生石灰（煅燒石灰石） 11、工業(yè)制

30、水煤氣 12、硅的冶煉與提純 13、玻璃工業(yè) 14、工業(yè)制取粉精 金屬的冶煉規(guī)律1活潑金屬的冶煉（1）鈉、鎂、鋁等活潑金屬，常采用電解其熔融狀態(tài)的鹵化物的方法冶煉（通直流電）。例如：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 MgCl2(熔融) Mg + Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（2）對于金屬鉀、銣等，工業(yè)上還運用勒夏特列原理進行冶煉：RbCl(l) + Na(l) NaCl(l) + Rb(g) 2中等活潑金屬的冶煉（1）火法冶煉:對于鋅、鐵、鎢、銅等中等活潑金屬，工業(yè)上常采用焦炭、CO、H2、Al粉等還原劑，在高溫下還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：Fe2O3 + 3C

31、O 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2ZnO + C Zn + CO WO3 + 3H2 W + 3H2OCr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3（鋁熱反應(yīng)）注意：用焦炭還原金屬氧化物時，金屬越活潑，越難還原，需要的溫度越高，焦炭的氧化產(chǎn)物中CO的含量也越高。一般情況下，活動性超過Zn的氧化物難以被焦炭還原。（2）濕法冶煉:用較活潑金屬與相對不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。例如:我國古代 “曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)原理是：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3不活潑金屬的冶煉金、銀、鉑等不活潑金屬在自然界有少量以游離態(tài)形式存在

32、，可直接采用物理方法（如淘金等），而汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO2Hg + O2非金屬單質(zhì)的制備1、原理 化合態(tài)的非金屬有正價態(tài)或負價態(tài)：。2、方法 分解法：如2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O + O2 置換法：如Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化法：如MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 還原法：如C + H2O CO + H22C + SiO2 Si + 2CO 電解法：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 物理法：如

33、工業(yè)上分離液態(tài)空氣得N2、O2、惰性氣體等。氣體溶解性歸納難溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；極易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。常見液態(tài)物質(zhì)無機物：液溴Br2、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有機物：一般5個碳原子以上的低級烴；低級醇；低級羧酸；低級酯。除一氯甲烷、氯乙烯之外的低級鹵代烴；除甲醛之外的低級醛。有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)1、狀態(tài)固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸（16.6以下）、針狀的TNT；氣態(tài)：C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷液態(tài)： 油狀硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠狀石油、乙二醇、丙三醇2、氣味無