八年級(jí)物理上冊(cè) 1.3《活動(dòng)降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2778)

1、齲齲齒齒美麗的珊瑚美麗的珊瑚天天然然溶溶洞洞熱水熱水溶解溶解NaClNaCl(s)(s)NaClNaCl(aq)(aq)冷卻冷卻結(jié)晶結(jié)晶NaClNaCl(s)(s)至飽和至飽和溶溶 解解結(jié)結(jié) 晶晶和和的過(guò)程，完全的過(guò)程，完全“分開(kāi)分開(kāi)”？1. 1. 用礦泉水瓶配制半瓶用礦泉水瓶配制半瓶飽和食鹽水飽和食鹽水，蓋緊。，蓋緊。家庭小實(shí)驗(yàn)：家庭小實(shí)驗(yàn)：恢復(fù)恢復(fù)NaClNaCl的的“原貌原貌”（含未溶解含未溶解的的NaClNaCl）2. 2. 靜置至第二天同一時(shí)間，觀察底部的固體顆粒靜置至第二天同一時(shí)間，觀察底部的固體顆粒。一天之后一天之后形狀不規(guī)則形狀不規(guī)則的固體的固體( (小小) )含形狀規(guī)則含形狀

2、規(guī)則的晶體的晶體( (大大) )3. 3. 現(xiàn)象現(xiàn)象：“長(zhǎng)出長(zhǎng)出”了一些顆粒較大、形狀規(guī)則的固了一些顆粒較大、形狀規(guī)則的固體體。NaCl(S) Na+ + Cl-溶解溶解沉積沉積溶解平衡：溶解平衡：固體質(zhì)量不變固體質(zhì)量不變v(v(溶解溶解) = v() = v(沉積沉積) )如何進(jìn)一步通過(guò)如何進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明其存在溶解平衡？其存在溶解平衡？方案：方案：飽和食鹽水中加入適量飽和食鹽水中加入適量 。NaCl + HCl ?思考思考1：難溶的電解質(zhì)難溶的電解質(zhì)在水中是否也能溶解？ 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (S g/100g水水)思考思考2：若能溶解，是否也

3、存在溶解平衡溶解平衡？觀察觀察思考思考(P90)(P90)1.在裝有少量難溶的在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，蒸餾水， 充分振蕩后靜置。充分振蕩后靜置。2.待上層液體變澄清后，即得到待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液飽和溶液，向其中滴加幾滴，向其中滴加幾滴 0.1molL-1的的KI溶液。溶液。3.觀察現(xiàn)象并解釋觀察現(xiàn)象并解釋。現(xiàn)象：現(xiàn)象：上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀。上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀。證明：證明：上層清液中有上層清液中有Pb2+，：可以溶解，可以溶解， 存在溶解平衡。存在溶解平衡。v(v(溶解溶解) = v() = v(沉積沉積)

4、 )一一.沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài) 。PbI2 (s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 思考思考3： AgCl(s) Ag+ + Cl-下列方程式各表示什么意義？下列方程式各表示什么意義？ AgCl Ag+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+二二.溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡平衡狀態(tài)時(shí)，其狀態(tài)時(shí)，其離子濃度離子濃度的的次方次方

5、 的的乘積乘積。簡(jiǎn)稱為。簡(jiǎn)稱為溶度積溶度積，用用K Kspsp表示。表示。PbI2 (s) Pb2+ + 2I- Ksp = Pb2+I-2 K Kspsp只與難溶電解質(zhì)本身的只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關(guān)。有關(guān)。練習(xí)練習(xí)1 1：寫(xiě)出以下難溶電解質(zhì)溶解平衡表達(dá)式、寫(xiě)出以下難溶電解質(zhì)溶解平衡表達(dá)式、KspKsp表達(dá)式表達(dá)式 （1 1）Mg(OH)Mg(OH)2 2 (2) Ca (2) Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2K Kspsp的的（1 1）K Kspsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。K Kspsp數(shù)值數(shù)值越大越大的難溶電解質(zhì)在水中

6、的的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越大溶解能力越大。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，表表3-3-1幾種難溶電解質(zhì)的幾種難溶電解質(zhì)的 K KSPSP（18251825）沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡K KSPSP AgCl(s) Ag+ + Cl- Ag+Cl- = 1.810-10 AgBr(s) Ag+ + Br- Ag+Br- = 5.010-13 AgI(s) Ag+ + I- Ag+Br- = 8.310-17 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-Mg2+OH- 2 = 5.610-12 Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2O

7、H-Cu2+OH- 2 = 2.210-20（1 1）AgCl、AgBr、AgI 溶解能力：溶解能力：AgCl AgBr AgI（2 2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：溶解能力：Mg(OH)2 Cu(OH)2思考思考4：表表3-3-1幾種難溶電解質(zhì)的幾種難溶電解質(zhì)的 K KSPSP（18251825）沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡K KSPSP AgCl(s) Ag+ + Cl- Ag+Cl- = 1.810-10 AgBr(s) Ag+ + Br- Ag+Br- = 5.010-13 AgI(s) Ag+ + I- Ag+Br- = 8.310-17 Mg(OH)2(s) Mg2+ +

8、2OH-Mg2+OH- 2 = 5.610-12 Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH-Cu2+OH- 2 = 2.210-20K KSPSP近似值近似值金屬陽(yáng)離子濃度金屬陽(yáng)離子濃度單一飽和溶液中單一飽和溶液中1.010-51.010-61.010-81.010-41.010-71.010-101.010-121.010-164.010-124.010-21AgCl 和和 Mg(OH)2 的的溶解能力哪個(gè)大？溶解能力哪個(gè)大？溶解能力：溶解能力：AgCl Mg(OH)2 方法支持方法支持：比較：比較單一飽和單一飽和溶液中溶液中金屬陽(yáng)離子濃度金屬陽(yáng)離子濃度， 濃度大濃度大的則的則溶解能力大溶

9、解能力大。思考思考5：溶解溶解K Kspsp的的（2）比較）比較Q與與K Kspsp的大小，判斷狀態(tài)。的大小，判斷狀態(tài)。 Q K Q Kspsp，溶液過(guò)飽和，有，溶液過(guò)飽和，有 析出，直至溶液析出，直至溶液 。 Q = Q = K Kspsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于，溶液飽和，沉淀與溶解處于 。 Q K Q Kspsp，溶液未飽和，無(wú)，溶液未飽和，無(wú) 析出。若有沉淀，則會(huì)析出。若有沉淀，則會(huì) 。沉淀沉淀飽和飽和平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)沉淀沉淀練習(xí)練習(xí)2 2：已知已知25,25,AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ + + Cl + Cl- - Ksp = Ksp = 1.81.81010-10

10、-10 則等體積、濃度均為則等體積、濃度均為1.01.01010-4-4molLmolL-1-1的的AgNOAgNO3 3和和 NaClNaCl溶液混合，是否有白色沉淀？溶液混合，是否有白色沉淀？三三.影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素 AgCl(s) Ag+ + Cl- 移動(dòng)方向移動(dòng)方向沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量Ag+Cl- KSP加加 熱熱加加 水水加加AgCl(s)不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變（1 1）溫度：）溫度：歸納：歸納：（2 2）濃度：）濃度：（3 3）同離子效應(yīng)：）同離子效應(yīng)：內(nèi)因：難溶電解質(zhì)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)外

11、因外因升溫，朝溶解方向移動(dòng)。升溫，朝溶解方向移動(dòng)。加水，朝溶解方向移動(dòng)。加水，朝溶解方向移動(dòng)。朝沉積方向移動(dòng)。朝沉積方向移動(dòng)。(Ca(OH)(Ca(OH)2 2除外除外) )（含未溶解的（含未溶解的AgCl(s)）加加AgNO3(s)加加NaCl(s)練習(xí)練習(xí)3 3：把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，加入以下溶液，可使可使Ca(OH)2(s)減少的是減少的是() A.NaCl溶液溶液 B.HCl溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液B已知：已知：Ksp

12、(AgCl) = 1.5610-10，Ksp(AgBr) = 7.710-13， Ksp(Ag2CrO4) = 9.010-12。某溶液中含有某溶液中含有Cl-、Br-和和CrO42-，濃度均為濃度均為0.010mo1L-1 ，向該溶液中逐滴滴加，向該溶液中逐滴滴加0.010molL-1的的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ㄈ芤簳r(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?） A. Cl- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、Cl-練習(xí)練習(xí)4 4：C（2013全國(guó)卷全國(guó)卷）解析解析：該溶液中要生成沉淀：該溶液中要生成沉淀的的最低最低Ag+分別分別為：為：Ag2CrO4: :AgCl：AgBr：Ag+=Ksp(AgCl)Cl-1.5610