(完整word版)上海市2017高二化學(xué)上學(xué)期期末考試(等級(jí))

1、2016學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科等級(jí)期終考試卷（考試時(shí)間：60分鐘 滿(mǎn)分：100分）可能有關(guān)的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1; O-16; S-32; Cu-64一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每小題 2分，共40分）1、從人類(lèi)利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（）A.地殼中金屬元素的含量B.金屬的延展性C.金屬的導(dǎo)電性D.金屬冶煉的難易程度2、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272,該元素的原子序數(shù)為（）A. 111B . 161C. 272D. 4333、下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)

2、寫(xiě)正確的是（）A. CO的比例模型：B .甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4C.乙醇的球棍模型：D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)式：4、鋁屬于下列的（）重金屬輕金屬常見(jiàn)金屬稀有金屬黑色金屬有色金屬A . B . C . D .5、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋ǎ〢.與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑C.鋁表面形成一層氧化膜D.鋁耐酸耐堿6、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液C. 濃氨水 D.硝酸銅溶液7、X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的離子半徑大于 Y的離子半徑，Y可與Z形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A. X> Y>

3、 ZB . Z>X> YC . Z>Y>X D . Y>X> Z8、用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液時(shí)，下列儀器不能用所盛溶液潤(rùn)洗的是（A、酸式滴定管B 、堿式滴定管 C 、錐形瓶 D 、移液管9、用鋁箔包裝 0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2 和 H2 的混合氣體B.0.05molH 2 C.小于 0.05molH 2 氣體 D.大于 0.05molH210、下列說(shuō)法正確的是（）A. IA族元素的金屬性一定比HA 族元素的金屬性強(qiáng)B. VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)

4、也最高C. VIIA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素其無(wú)氧酸酸性也最強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小11、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A .測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱時(shí)由于溫度過(guò)高，晶體部分變成黑色粉末B .測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，將盛試樣的堪期放在桌上自行冷卻C .中和滴定往錐形瓶中加入待測(cè)液后，再加入少量蒸儲(chǔ)水稀釋D.待測(cè)液的滴定管用水洗后，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗23次12.用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（）A.無(wú)機(jī)物B.煌s sC.高分子化合物 D .有機(jī)物HC'C=CZCH13、要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有

5、Fe2+進(jìn)行如下實(shí)、S SCH驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)榧尤胱懔柯人尤胱懔康馑芤篈.B.C.14、將兩種或多種金屬或非金屬在同一容器中加熱 使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的混合物 即合金。根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)，判斷其 中不可能形成合金的是（）加入少量KSCNB液D 一金屬鈉鋁銅生熔點(diǎn) ©9*566010831535沸點(diǎn)©8 S32467256-2-50-3 -A,銅和鐵 B .鐵和鈉 C .銅和鋁15、某烯燃與氫氣在催化劑存在下加成得2, 2-二甲基丁烷，則該烯煌的名稱(chēng)是（A. 2,2-二甲基-3- 丁烯B . 2,2-二甲基-2- 丁烯C. 2,2-二甲基-1- 丁烯D

6、 . 3,3-二甲基-1- 丁烯-5 -16、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+O若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的532+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是()A.亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性B .維生素C表現(xiàn)了還原性C.維生素C將Fe3+氧化成Fe2+D.亞硝酸鈉被氧化17、下列說(shuō)法正確的是()A 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè) CH原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物B 各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的煌是同一種燃C 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體D 相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體18、已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑 r/10 10m0.75

7、1.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A . 0.80X1010mB . 1.10X1010m C . 1.20X1010m D . 0.70X1010m19、在高溫超導(dǎo)體中，鴕判斷中可能錯(cuò)誤的是A.是銀白色質(zhì)軟的金屬BC. T1(OH)3是兩性氫氧化物D20、現(xiàn)有200 mLMgC12和A1C1 3的混合溶液，要使M寸全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH沉淀，且使( )A. 140 mLB. 120 mL二、填空(T1)是其中成分之一，已知鴕是鋁的同族元素，關(guān)于鴕的下列性質(zhì)().形成+3價(jià)的化合物.單質(zhì)鴕的還原性比單質(zhì)鋁強(qiáng).其中 c(Mg2+) = 0.2 mol/L , c(Cl )

8、 = 1.3 mol/L。Mg2+和Al3+分離，至少需要 4 mol/L 的NaOHC. 100 mLD. 80 mL21、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯,反應(yīng)類(lèi)型(2)由苯制備硝基苯,反應(yīng)類(lèi)型22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空)I AnAmANAVAVIAVHA23(1) 寫(xiě)出元素最高價(jià)氧化物的電子式;元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖;。(2) 在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ,(3) 寫(xiě)出最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式 是。(4)寫(xiě)出元素的最高價(jià)氧化物的水化物和元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式(5) 在

9、與中，離子半徑較小的是 。在和中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,用一個(gè)化學(xué)方程式表示 23、已知環(huán)戊烯 H3c可簡(jiǎn)寫(xiě)為 Ol 。降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表不為:(1)降冰片烯屬于。A.環(huán)煌B.不飽和煌C.烷煌 D.芳香煌(2)降冰片烯的分子式為。(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)()。A.能溶于水B.能發(fā)生氧化反應(yīng)C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.常溫常壓下為氣體(5)寫(xiě)出環(huán)戊烯一定條件下形成高分子化合物的方程式：AB24、如圖可以可以制備澳苯，回答:（1）雙球U型管里的四氯化碳的作用是 。（2）寫(xiě)出A中的反應(yīng)方程式（3）反應(yīng)過(guò)程中看到的現(xiàn)象：A中; B

10、中（4）將反應(yīng)的混合物倒入 NaOH§液中，澳苯在 （上層、下層）,顯 色。氫氧化鈉溶液的作用是 。（5） B中的硝酸銀溶液 （能、不能）用紫色石蕊試液代替，理由是 。25、測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO- 5H2。）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：研磨稱(chēng)量空增期和裝有試樣的增竭的質(zhì)量加熱冷卻稱(chēng)量重復(fù)至的操作，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò) 0.001g為止 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有堪竭、堪竭鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是 。（2）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 （3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到如下數(shù)據(jù)名稱(chēng)%L、

11、次第二次瓷土甘鍋質(zhì)量（mo）14.52014.670釐土甘垠 +硫酸銅日日體的質(zhì)重（mi）17.02018.358釐土甘垠 +無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)魚(yú)（m）16.07017.004硫酸銅晶體的質(zhì)量（mimu）無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)里（mimi）絡(luò)日日水的質(zhì)里（mm2）用表格數(shù)據(jù)計(jì)算 X值；第一次 5J 第二次為 平均值 實(shí)驗(yàn)誤差= （保留一位小數(shù)）【實(shí)驗(yàn)誤差=（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值】該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填入選項(xiàng)的編號(hào))：。A.被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B .被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水 D .加熱前所用的塔竭未完全干燥26、在MgCl2和A1C13

12、的混和溶液中，逐滴加入 NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：(1)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入 mol NaOH此時(shí)溶液中電荷守恒的表達(dá)式是(2)圖中線(xiàn)段OA： AB= -9 -2016學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科等級(jí)期終考試卷(考試時(shí)間：60分鐘滿(mǎn)分：100分 )可能有關(guān)的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1; O-16; S-32; Cu-64一、選擇題(只有一個(gè)正確答案，每小題 2分，共40分)12345678910DABccBccDB11121314151617181920ADcBDBcBcD二、填空21、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)(1) CH. -CH, -OH 一4tCH,=CH' +H.O,消去反應(yīng)32170 C222 +HO-NO2-t roTNO2 + H2O(2)60 C 7,取代反應(yīng)22、(2) HC10 4,(3) H + + AlO 2 + H 2OAl(OH) 3 r » Al 3+ +3OHT。(4) Al 2c3 + 20H. 2AlO 2 + H 2O2+_(5)Mg 。02,2H 2S+0 2S+2HO23、(1) AB (2) GH。(3)(乙苯或二甲苯，合理即可)(4) (AD。(5)略24、(1)吸收揮發(fā)的澳蒸