08年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)講與練八化學(xué)反應(yīng)速率以及影響因素[舊人教]

1、第十四講 化學(xué)反響速率及其影響因素一課時【要點精講】1化學(xué)反響速率(v)的含義、 根本計算公式、單位、同一化學(xué)反響中各物質(zhì)化學(xué)反響速率之間的關(guān)系。2化學(xué)反響速率通常指在某一時間內(nèi)的，而不是某時刻的 。在具體反響中各時刻的反響速率是不相等的。一般不用或 來表示化學(xué)反響速率。而且無論以反響物濃度的減少還是生成物濃度的增加來表示化學(xué)反響速率，都不取負值。3影響化學(xué)反響速率的因素以及微觀解釋影響因素規(guī) 律注 意 點內(nèi) 因反響物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反響的歷程是決定化學(xué)反響速率的主要因素化學(xué)反響的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的生成。假設(shè)在同樣的條件下，反響物分子中化學(xué)鍵越牢固，化學(xué)鍵的斷裂就越難，其反響速率就

2、越小外 因濃 度在其他條件不變時，增大反響物濃度，單位體積內(nèi) 也相應(yīng)增大，反響速率 。反之，反響速率減慢。固體物質(zhì)的濃度恒定，故改變固體物質(zhì)的用量對反響速率無影響。固體物質(zhì)對速率的影響只與其外表積的大小和生成物在外表的擴散速率有關(guān)。壓 強在其他條件不變時，對于有氣體參加的反響，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大， 也相應(yīng)增大，反響速率加快。反之，反響速率減慢。由于壓強對固體，液體的體積幾乎無影響，因此對于無氣體參加的反響，壓強對反響速率的影響可忽略不計；恒容時，假設(shè)充入與平衡體系無關(guān)的氣體雖總壓增大，但各反響物濃度不變，反響速率不變。溫 度在其他條件不變時，升高溫度，反響物分子能量增加，從而增

3、大了 ，有效碰撞次數(shù)增多，反響速率加快。反之，反響速率減慢。一般來說，溫度每升高10ºc，反響速率增大到原來24倍；對于有催化劑參加的反響，要注意催化劑的活性溫度。催 化劑在其他條件不變時，使用正催化劑能降低 ，增大 百分數(shù)，反響速率顯著增大。假設(shè)使用負催化劑，反響速率明顯減慢，一般無特殊說明指正催化劑；催化劑具有選擇性，反響前后質(zhì)量與組成保持不變。其 他光、超聲波、紫外線、固體顆粒大小、溶劑等對化學(xué)反響速率也有影響。附：外因?qū)瘜W(xué)反響速率影響的微觀解釋影響因素分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子數(shù)單位體積活化分子數(shù)增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑注意：化學(xué)反響速率的大小是由單位體積內(nèi)活化

4、分子數(shù)相當于活化分子濃度決定的，而不是由活化分子數(shù)的多少決定的。3改變外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)對于可逆反響v(正)、v(逆)的影響(利用速率曲線圖說明。特別注意，壓強的影響結(jié)果與可逆反響有無氣體參加或反響前后氣體體積是否變化有關(guān))。外界條件對于可逆反響v(正)、v(逆)的影響1濃度：增大反響物濃度，v(正) ，v(逆)；增大生成物濃度，v(逆) ，v(逆)。2壓強：對于有氣體參加的反響，增大壓強，v(正)、v(逆)均，氣體體積之和系數(shù)和大的反響速率增加得；降低壓強，v(正)、v(逆)均，氣體體積之和系數(shù)和大的反響速率減少得。3溫度 ：升高溫度，v(正)、v(逆)一般均，吸熱反響增加

5、的倍數(shù)放熱反響增加的倍數(shù)；降溫，v(正)、v(逆)一般均減小，吸熱反響減小的倍數(shù)放熱反響減小的倍數(shù)。4催化劑：能程度的改變v(正)、v(逆)，改變反響到達平衡的。4“惰性氣體對密閉體系中進行的化學(xué)反響速率的影響 恒溫、恒容容器：充入稀有氣體或其他不參加反響的氣體，雖改變了容器內(nèi)氣體的壓強，但卻沒有改變反響體系的分壓，即并沒有改變反響物的，不影響化學(xué)反響速率。 恒溫、恒壓容器：充入稀有氣體或其他不參加反響的氣體，使容器的容積擴大，雖未減小容器氣體的壓強，但卻減少了反響體系的分壓，即降低了，故能使反響速率降低?！镜湫屠}】 a假設(shè)abc，那么t0時只能是增大了容器的壓強 b假設(shè)abc，那么t0時只

6、能是參加了催化劑 c假設(shè)abc，那么t0時只能是增大了容器的壓強 d假設(shè)abc，那么t0時只能是參加了催化劑【例3】某化學(xué)反響2abd在四種不同條件下進行，b、d起始濃度為見反響物a的濃度mol/l隨反響時間min的變化情況如下表： 在實驗1，反響在10至 20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/(l·min)； 在實驗2，a的初始濃度c2mol/l，反響經(jīng)20分鐘就到達平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是； 設(shè)實驗3的反響速率為v3，實驗1的反響速率為v1，那么v3v1填、，且c31.0mol/l填、； 比較實驗4和實驗1，可推測該反響是反響選填吸熱、放熱。理由是?！井斕梅错憽?在一定條件下

7、，可逆反響：n2+3h22nh3 ；h0到達平衡，當單獨改變以下條件后，有關(guān)表達錯誤的選項是a加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等b加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)c降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)d參加氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)2在2l密閉容器中進行如下反響：mx(g)+ny(g)pz(g)+qq(g)，2s時間內(nèi)x表示的平均反響速率為0.3mpmol/(l·s)，那么2s時間內(nèi)，q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為a1.2qpmolb1.2mpm

8、olc1.6pqmold0.6qpmol3升高溫度能加快反響速率的主要原因是a活化分子能量明顯增加 b降低活化分子的能量c增大了活化分子百分數(shù) d降低反響所需的能量4在容積為2l的密閉容器中充入3mol氣體a和2.5mol氣體b，發(fā)生反響：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)。5min以后，測得生成1mol d，c的平均反響速率v(c)0.1mol/(l·min)。那么a的反響速率v(a)；此時b的轉(zhuǎn)化率；x?！菊n后作業(yè)】1在一個容積為2l的密閉容器中，發(fā)生3a+b2c 的反響，假設(shè)最初參加的a和b都是4mol，a的平均反響速率是0.12mol/ls，那么10 s 后容器中的b

9、是a2.8mol b1.6mol c3.2mol d3.6mol 2no和co都是汽車尾氣里有害物質(zhì)，它們緩慢的起反響生成n2和co2，對此反響，以下表達正確的選項是a使用催化劑加快反響速率 b改變壓強對反響速率無影響c降低壓強能增大反響速率 d升高溫度能加大反響速率3恒容下的反響2so2+o22so3，h0。到達平衡后，以下措施可以加快反響速率的是a將so3別離出一局部 b充入少量n2，增大壓強c升溫 d充入少量so3氣體4以下說法正確的選項是a增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b有氣體參加的化學(xué)反響，假設(shè)增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反響速率增

10、大c升高溫度能使化學(xué)反響速率增大的主要原因是增加了反響物分子中活化分子的百分數(shù)d催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反響速率5在一定溫度下，向一個2l的真空密閉容器中預(yù)先裝入催化劑通入1moln2和3molh2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始時的0.9倍。在此時間內(nèi)h2的平均反響速率為0.1mol/l·min，那么經(jīng)過時間為a2 min b3min c4min . d.5 min 6用純潔的caco3與100ml稀鹽酸反響制取co2，實驗過程記錄如下列圖co2的體積已折算為標準狀況下的體積。以下分析正確的選項是aoe段表示的平均速率最快bef段，用鹽酸

11、表示該反響的平均反響速率為0.4mol/l·mincoe、ef、fg三段中，該反響用二氧化碳表示 的平均反響速率之比為267dg點表示收集到的co2的量最多7反響速度v和反響物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反響h2+cl22hcl的反響速度v可表示為vk c(h2)m·c(cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c(h2)(mol/l)c(cl2)(mol/l)v(mol/l·s)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n的值分別為 a11 bc1 d18在一定溫度下，容器內(nèi)某一反響中m、n的物質(zhì)的量隨反響時

12、間變化的曲線如以下列圖，以下表述中正確的選項是a反響的化學(xué)方程式為：2mnbt2時，正逆反響速率相等，到達平衡ct3時，正反響速率大于逆反響速率 dt1時，n的濃度是m濃度的2倍9100ml6mol/l硫酸溶液與過量鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響進行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的a碳酸鈉 b水 c硫酸鉀溶液 d硝酸鉀溶液10容積固定的2l密閉容器中進行的某一可逆反響a(g)+2b(g)2c(g)，以b的物質(zhì)的量濃度改變表示的反響速度v(正)，v(逆)與時間的關(guān)系圖如所示。反響速率v的 單位為mol·l1·s1，那么圖中陰影局部的面積可表示a

13、a的物質(zhì)的量濃度的減少 bb的物質(zhì)的量濃度的減少cc的物質(zhì)的量增加 db的物質(zhì)的量減少11對于4fes21o2 =2fe2o38so2，試答復(fù)有關(guān)的問題 常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反響的速率； 當生成so2的速率為4mol/(l·s)，那么o2減少的速率是； 測得4s后，o2的濃度為2.8mol/l，那么開始時o2的濃度為； 為了提高生成so2的速率，可以采取的措施是a增加fes2的量b增大o2的濃度 c 升高溫度 d減小壓強12氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響生成cl(1)和s(6)的反響速率如圖4所示，這個反響速率隨著溶液中c(h+)增大而加快。反響開始時反響速率加快的原

14、因是_； 反響后期反響速率下降的原因是。 13取2g枯燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反響，其次發(fā)生反響的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反響的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反響。 鋁和碘反響的方程式為；鋁和碘反響還可以看到； 四堆混合物發(fā)生反響的先后順序說明。14將物質(zhì)的量相等的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生反響：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，經(jīng)5min后，測得d的濃度為0.5mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反響速率是0.1mol/(l

15、3;min)，求： 此時a的濃度及反響開始前放入容器中a、b的物質(zhì)的量； b的平均反響速率； x的值是多少15下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反響時，在金屬外表生成氧化薄膜的實驗記錄(表中a和b均為與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù))：反響時間 t/h1491625mgo層厚 y/nm0.05a0.20ao.45a0.80a1.25anio層厚y1/nmb2b3b4b5b 金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是：； 金屬氧化膜的膜厚y和時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系：mgo氧化膜厚y屬型，nio氧化膜y1屬型填“直線，“拋物線，“對數(shù)或“雙曲線等類型。 mg和ni比較，那一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：，其理由是：。參考答案 第十四講(一課時)典型例題1c 2d 30.013 1.0 催化劑 吸熱 溫度升高，平衡向右移動 當堂反響：1cd 2a 3c 40.15mol/(l·min)20%2課后練習(xí)：1c 2ad 3cd 4cd 5b 6bd 7d 8d 9bc 10b 11o2、so2 5.5 mol/(l·s) 24.8 mol/l bc122kclo3