高考高中化學(xué)文字表達(dá)歸納

1、高中化學(xué)文字表達(dá)歸納高中化學(xué)實驗題文字表達(dá)歸納1.            測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。2.            有機實驗中長導(dǎo)管的作用：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。3.          

2、0; 氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，立即停止加熱。4.            焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K。5.          

3、0; 證明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。6.            洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。7.            滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻

4、璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，將及時更換蒸餾水。8.            萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。9.            酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘

5、內(nèi)不變色即為終點。10.         裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發(fā)生器型裝置。關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，往球形漏斗（長頸漏斗）中加水，加適量水后，若球形漏斗（長頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會變化，說明裝置氣密性良好。11. &

6、#160;       容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12.         氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰

7、， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。13.         濃H2SO4稀釋操作：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校ㄒ掖?硝酸 乙酸）中，并不斷攪拌。玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴，也不成股流下。中學(xué)化學(xué)主要實驗現(xiàn)象匯編1.  

8、0;     鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成了一種白色物質(zhì)。2.        木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.        硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.        鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5. 

9、       加熱試管中的硫酸氫銨：有刺激性氣味的氣體生成，試管上有液滴生成。6.        氫氣在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。7.        鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體，放出熱量。8.        在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.   &

10、#160;    用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通過澄清的石灰水：黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?，澄清石灰水變渾濁?0.    一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。11.    想盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體產(chǎn)生。12.    加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3.    一枚銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并半有氣泡產(chǎn)生14.  

11、  在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。15.    點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：放出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。16.    盛有生石灰的試管里家少量的水：反應(yīng)劇烈，放出大量的熱。17.    將一純凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。18.    將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。19.    向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。20.&

12、#160;   細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加水：有棕色煙生成，加水后生成綠色溶液。21.    氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色的火焰，放出大量的熱。22.    向含有Cl的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。23.    向含有SO42-的溶液中用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。24.    將氯氣通入無色碘化鉀溶液中：溶液中有褐色物質(zhì)生成。25.    在FeCl3中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。26.&

13、#160;   強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)并發(fā)生爆炸。27.    紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.    氯氣遇到濕的有色布條：有色布條顏色褪去。29.    加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30.    給氯化鈉（固體）與硫酸（濃）的混合物加熱：有白霧生成，且有刺激性氣味的氣體。31.    在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32. 

14、0;  在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33.    I2遇淀粉：生成藍(lán)色溶液。34.    細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35.    鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)。36.    硫化氫氣體不完全燃燒（在酒精燈火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。37.    硫化氫氣體完全燃燒（在酒精燈火焰上罩上冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺

15、激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。38.    在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39.    二氧化硫氣體通過品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40.    過量的銅投入盛有硫酸銅的試管，并加熱，反應(yīng)完畢，待溶液冷卻后又加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41.    加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性氣味。42.    鈉在空氣中燃燒：鈉先熔化，火焰呈黃色，生成淡黃色的

16、物質(zhì)。43.    鈉投在水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面四處游動。有“嘶嘶”聲。滴加酚酞，溶液變紅。44.    把水滴在盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的小木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.    加熱碳酸氫鈉固體，使生成的氣體通過澄清的石灰水：澄清石灰水變渾濁。46.    向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液：生成紅褐色的沉淀。47.    氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。48.  &#

17、160; 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。49.    加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。50.    無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光的照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。51.    銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。52.    銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。53.    在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。54.   

18、; 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。55.    加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。56.    將點燃的鎂條伸入到二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)。57.    向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀沉淀。58.    向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，后又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。59.    向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。60.  &#

19、160; 向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2- + CL2 = 2CL- + S61.    無色酚酞試液遇堿：變成紅色。62.    將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中：鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙。63.    將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃：火焰呈紫色。64.    將碘晶體加熱：有紫色蒸氣產(chǎn)生。65.    向溴水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層為橙紅色；若加汽油（苯）：上

20、層為橙紅色。66.    向碘水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層為紫紅色；若加汽油（苯）：上層為紫紅色。67.    將硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量的酸：有氣泡產(chǎn)生，同時又淺黃色沉淀產(chǎn)生。68.    將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時蔗糖變黑且發(fā)泡。69.    將金屬鈉加入到；硫酸銅溶液的小燒杯中：劇烈反應(yīng)，有氣體生成，同時生成藍(lán)色絮狀沉淀。70.    向盛有過氧化鈉的試管中滴加水：有

21、大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的小木條伸入試管口，木條復(fù)燃。向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。71.    向盛有酚酞和水的試管中加入過氧化鈉固體：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去。72.    在盛有氯化銅溶液的U形管中用碳棒進(jìn)行電解試驗：一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒上有氣泡放出，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色。73.    向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。74.    在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯：火焰呈

22、淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。75.    光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）。76.    加熱（170）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。77.    在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。78.    在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。79.    苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。80. &#

23、160;  乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。81.    將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。82.    將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。83.    苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生產(chǎn)物油狀且?guī)в泻稚?4.    將少量甲苯導(dǎo)入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪去。85.    將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。86.    在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃

24、溴水：有白色沉淀生成。87.    在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。88.    乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著著一層光亮如鏡的物質(zhì)。89.    在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。90.    在適宜條件下乙醇與乙酸反應(yīng)：有透明的帶有香味的油狀液體生成。91.    蛋白質(zhì)遇濃硝酸溶液：變成黃色。92.    紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。93.&

25、#160;   向盛有苯酚鈉的溶液通入二氧化碳：有白色沉淀產(chǎn)生。94.    向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液：溶液呈絳藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。95.    向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液：給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生。96.    向盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60的水浴中加熱：有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成。2008年高考化學(xué)考前整合（高考備忘錄） 2008。5 一、優(yōu)化情緒：考試時要積極優(yōu)化你的情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平

26、穩(wěn)，正確對待，面對實際，問心無愧。” 二、進(jìn)入狀態(tài)：進(jìn)入考場之后，就要把心收回來，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解答狀態(tài)。三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量高。仔細(xì)、仔細(xì)、再仔細(xì)：即在瀏覽、審題、解答等各個環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細(xì)，聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意。四、心系成功，不怕失?。嚎荚嚂r能發(fā)揮自己的應(yīng)有水平，即使成績不理想，也是成功的。五、充分發(fā)揮，不留遺憾：俗話說，“養(yǎng)兵千日，用兵一時?！毙兜簟鞍ぁ陛p裝上陣。六、減少非智力因素失分 近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示是：規(guī)范答題，減少失分，勢在必

27、行!我們有不少同學(xué)平日測練都有這樣的教訓(xùn)：會而不對。對而不全。全而不精。因此，我們平日練習(xí)、測試直至參加高考，在答題時必須處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分。力爭做到"你認(rèn)為會的應(yīng)該是對的，你認(rèn)為對的應(yīng)該是全對的"。1.審題規(guī)范審題、審題、細(xì)審題：審題是正確解題的關(guān)鍵，審題錯了，后面的解答就無意義了。排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，寫答案時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。要注意試題中加注重號的字和小括號內(nèi)的話，專門看看。要求寫“名稱”卻

28、寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱、電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式。看清是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了?？辞逵谩按?/p>

29、于、等于、小于”填空還是用“、”。 各類常數(shù)的符號單位及表達(dá)式要弄清楚。2.思維規(guī)范質(zhì)量、質(zhì)量、高質(zhì)量：即你在考試過程中要始終保持質(zhì)量意識，不放棄任何一道自己會做的試題，不做錯任何一道會做的試題，這就是你的解題質(zhì)量意識。別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是g，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g·mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g·mol-1）卻不寫單位，失分；用字母式子填空時注意單位該不該有?；瘜W(xué)平衡常數(shù)單位不定。所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。

30、化學(xué)方程式要配平，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”（熱化學(xué)方程式例外）。書寫化學(xué)方程式時，分清是 “ = ”還是“ ”，如一種鹽水解不徹底的方程式一定用“ ”不能用“ = ”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“”或“”，弱酸、弱堿的電離一定要用“ 氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，）兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。答到關(guān)

31、鍵，答到采分點。描述實驗現(xiàn)象要注意“海、陸、空”全方位考查。遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。試題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄?？荚嚂r切忌“反?！?，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷。注意平時怎么練，高考就怎么考。3.書寫、表達(dá)規(guī)范每年的閱卷評分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話："化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣

32、分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；錯別字。如：綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石，坩鍋(堝)，爆(暴)沸，倒(吸)析，滲洗(析)化學(xué)用語（元素符號）書寫錯誤（不清）。無機方程式錯用" = "或" "，有機方程式錯用" = "，重要反應(yīng)條件不能漏寫。酯化反應(yīng)的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)及H的“+ -”和單位（kJ·mol-1）?！?、”“aq”不能亂用。有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)

33、正確，不要寫錯位。表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HCl），失分；表示物質(zhì)的量不寫n（HCl），失分。表達(dá)某一物理量取值范圍時應(yīng)注意符號的使用，如1moln（HCl）2mol，絕對不能用區(qū)間表示。化學(xué)計算常犯錯誤如下：分子式寫錯化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，分子量算錯討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）要求寫出計算規(guī)范過程： 七、記住一些熱點問題的經(jīng)典習(xí)題和解題方法化學(xué)選擇題出現(xiàn)機率大的重要考點有：阿佛加德羅定律及其推論；原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子之間的關(guān)系）；離子方程式的判斷正誤、離子共存的判斷；氧化還原反應(yīng)（記住

34、常見氧化劑和還原劑）、電極反應(yīng)（注意化合價升降守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、最終產(chǎn)物判斷）；微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點比較電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系（三個主要的守恒關(guān)系，注意抓主要矛盾，若能反應(yīng)，則要分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的水解和電離情況，再做出判斷；化學(xué)平衡的移動的判斷；化學(xué)實驗的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗）；有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（注意官能團的性質(zhì)、等效氫（同分異構(gòu)體的判斷）；化學(xué)平衡常數(shù)及沉淀的轉(zhuǎn)化。做選擇題的五種基本方法：排除法（篩選法）、極值法、估算法、猜測法，確認(rèn)法（根據(jù)自己的知識非常明確）等。答案與題目要結(jié)合考慮（一定要讀完全部題包括個選項，然后再思考）。十二、重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒

35、時火焰的顏色：（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；（3）Na燃燒時火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br、I；S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）； (2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則

36、是Al3+；(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。3、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：(1)Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化；(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)(4)酸堿性溶液與指

37、示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍(lán)。(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。5、放熱現(xiàn)象：(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。十四、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：1、煅燒石灰石： ；（注意于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！敝邪娜齻€化學(xué)方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化

38、學(xué)方程式）2、水煤氣的生產(chǎn)： ； 3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ；4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中 ；漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）： ； ； ；6、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。 ； ；7、合成氨生產(chǎn)： ；8、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）： ； ； 。9、電解飽和食鹽水： ；10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉： ；（2）鎂的冶煉： ；（3）鋁的冶煉： ；（4）鐵的冶煉： ；（5）鋁熱反應(yīng)： ；十六、 化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：易揮發(fā)的試劑 濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯

39、仿、甲醛溶液等）。易潮解或易水解的試劑 氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁等。見光或環(huán)境溫度高時易分解變質(zhì)的試劑 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時易分解；易被氧化的物質(zhì)（如H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I-、Br-、S2-）、易被還原的物質(zhì)（如高錳酸鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水、三氧化鉻等），具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）.13、常見“試紙”類藍(lán)色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 紅色品紅試紙遇濕潤的SO2、Cl2等褪色白色KI淀粉試紙遇濕潤的C

40、l2、Br2、I2、O3、NO2等變藍(lán)。白色Pb（CH3COO）2或Pb（NO3）2 試紙遇H2S變黑 廣泛pH試紙49、常見環(huán)保問題酸雨：SO2（主）、NOx 及其酸 溫室效應(yīng)：CO2（主）、CH4（量少）光化學(xué)煙霧：NOx （主要NO2） 及烴類等發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 臭氧空洞：氟氯烴及NO等“赤潮”：“N、P”等營養(yǎng)元素排入河海湖水中過多，水體富營養(yǎng)化，使藻類過快過多生長，水體缺氧。 水俁病：Hg元素 牙齒、骨骼變酥F室內(nèi)裝修：甲醛、苯類、氨類、及放射線其他：重金屬污染、水體污染、土壤污染、食品污染等² 特別提醒：考試中根據(jù)要求做答 很多考生不按要求答題而

41、失分。如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡式的錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；要求寫電子式錯寫成分子式；把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此答題時必須按題目要求來回答，避免不必要的失分。八、化學(xué)實驗應(yīng)該注意的八個問題：1、儀器的排列組合 根據(jù)實驗的

42、原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取除雜（若干裝置）干燥主體實驗實驗產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點燃（如CO）。2、接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長”進(jìn) “短”出，若為干燥管，則應(yīng)“大”進(jìn)“小”出，若為排液量氣時應(yīng)“短”進(jìn)“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中，再微熱（用掌心

43、或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。實際情況要靈活掌握，都與壓強的改變有關(guān)。4、防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤插在溶液中的導(dǎo)管后再熄滅酒精燈。5、事故處理在化學(xué)實驗過程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。不慎將苯酚沾到手上時，應(yīng)立即用酒精擦洗

44、，再用水沖洗等等。6、實驗方案的評價對實驗方案的評價應(yīng)遵循以下原則：能否達(dá)到目的；所用原料是否常見易得、廉價；原料的利用率高低；過程是否簡捷優(yōu)化；有無對環(huán)境污染；實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實驗方案。7、實驗設(shè)計實驗設(shè)計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作程序設(shè)計。最優(yōu)方案的設(shè)計應(yīng)遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，必須具有簡捷而正確的操作程序。8、實驗結(jié)果的分析實驗是手段，要達(dá)到目的還需對實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R得廬山真面目。實驗是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)與各種能

45、力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：方案是否合理，這是決定實驗成敗的關(guān)鍵；操作不當(dāng)引起的誤差；反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實驗誤差；所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實驗誤差等等。九、 化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：易揮發(fā)的試劑 ：濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 易潮解或易水解的試劑：氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁等見光或環(huán)境溫度高時易分解變質(zhì)的試劑： 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時易分解； 不能用橡膠管、橡膠塞的試劑：易被氧化的物質(zhì)（如H2

46、S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I-、Br-、S2-）；易被還原的物質(zhì)（如高錳酸鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水、三氧化鉻等）；具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。高中化學(xué)常見問題分析示例1、  裝置氣密性檢查：密閉；壓強差；現(xiàn)象；結(jié)論。11啟普發(fā)生器的氣密性檢查：打開導(dǎo)氣管的活塞，從球形漏斗向容器中加水至浸沒漏斗漏斗頸的下端，然后關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞；繼續(xù)通過球形漏斗向容器中加水（使密閉部分的氣體體積縮小，壓強增大）至漏斗頸中的水面高出容器中的水面，形成一段液面差；停止加水；靜置2min至3min，如果液面差不改變，

47、則說明啟普發(fā)生器氣密性良好；反之說明啟普發(fā)生器漏氣。12實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置氣密性檢查：組裝好實驗裝置，并將導(dǎo)管一端浸沒在水槽的水中，兩手緊貼試管外壁，（或用酒精燈微熱、熱毛巾敷熱試管），使試管內(nèi)的空氣受熱膨脹(壓強增大)，導(dǎo)管口有氣泡冒出；松開手（或移開酒精燈、撤去熱毛巾）后，導(dǎo)氣管口有一段液柱回升并保持穩(wěn)定，說明裝置氣密性良好；反之，說明裝置氣密性不好。（液封；熱氣泡、冷水柱；結(jié)論。）2、  排水集氣法收集氣體的操作方法：將導(dǎo)氣管從集氣瓶中移出，用一玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，然后一起從水槽中取出，如果收集的氣體密度小于空氣的密度，集氣瓶口朝下放置，如果氣體的密度大于空

48、氣的密度，集氣瓶口朝上放置。3、  試紙的使用：注意是否潤濕31            PH試紙的使用：取一小片PH試紙，放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙的中央，待試紙顏色穩(wěn)定后立即和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的PH值。32          石蕊試紙的使用：石蕊試紙分藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙兩種。藍(lán)色石蕊試紙用于檢驗酸性物質(zhì)，紅色石蕊試紙用于檢驗堿性物質(zhì)。用石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性時，是用玻璃棒蘸取被測溶液于石蕊試紙上，石蕊試紙即會有顏色變化。根據(jù)顏色變化確定溶液的酸堿性。用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性時，先將石蕊試紙用蒸餾水潤濕，再將試紙懸于盛裝氣體或產(chǎn)生氣體的儀器口部，氣體接觸試紙后，試紙會有顏色變化。石蕊試紙應(yīng)保存在干燥潔凈的廣口瓶里，要用潔凈的鑷子夾取試紙，用畢把瓶蓋蓋嚴(yán)。氨氣的檢驗：取紅色石蕊試紙一條，用蒸餾水潤濕，貼在潔凈的玻璃棒一端，靠近集氣瓶口（或?qū)夤芸冢羰镌嚰堊優(yōu)樗{(lán)色，說明氣體顯堿性，為氨氣。4、  中和滴定的操作和滴定終點的判斷：滴定：左手操作滴定管的活塞，控制液體逐滴滴下；右手輕輕搖動錐形