弱電解質(zhì)電離平衡練習(xí)題(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一3級(jí)部周練試題（9月4日）第I卷（選擇題）1在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是（ ）A加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1鹽酸，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)2將0.1 molL-1的氨水加水稀釋至0.01 molL-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是()A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D.稀釋過程中溶

2、液中增大3在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()4250C時(shí)，0.1molL1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（）A溶液的pH B醋酸的電離平衡常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力 D醋酸的電離程度5下列電離方程式的書寫正確的是()ANH4+H2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O6把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10Bc(H)變?yōu)樵瓉淼?/10Cc(CH3CO

3、O)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)7下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱8下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)29下列電離方程式正確的是()A.NaHSO4Na+HSO4B.NaHCO3Na+H+CO3C

4、.H3PO43H+PO43D.HFH+F-10在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH+CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)為110-2 molL-1B.甲酸能與水以任意比互溶C.10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.滴入石蕊試液顯紅色1

5、2某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子13下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O14甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A1 mol/L甲酸溶液的c(H)0.01 mol/LB甲酸能與水以任何比例互溶C1

6、0 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱15H2O2是一種二元弱酸，對(duì)于0.1 molL1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（ ）AH2O2的電離方程式可寫作H2O2HHO2-，HO2-HO42-B加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，(H2O2)增大，c(H)增大C加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)D加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡16下列說法中正確的是( )A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫離子濃度相同

7、的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同17化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H(aq)In(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：鹽酸；石灰水；NaCl溶液；NaHSO4溶液；NaHCO3溶液；氨水中，能使指示劑變紅色的是( )A B C D18將0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )Ac(NH)/c(NH3H2O)比值減小 BOH個(gè)數(shù)將減少Cc(OH)/c(NH3H2O)比值減小 DNH4+濃度將減小19不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是( )A濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣

8、HA比HCl多BpH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多C濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H)HCl約是c(H)HA的100倍DpH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍20有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是()A兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C兩溶液中OH濃度相同D加入等體積的水稀釋后，pH仍相等21關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子B在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C對(duì)同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

9、D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電22高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說明不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOD水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱23氨水中存在下列的電離平衡：NH3H2ONHOH要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使OH離子濃度增大，應(yīng)加入下列的()ANaOH固體BNH4C

10、l固體CH2SO4 DH2O24某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）A適當(dāng)升高溫度 B加入水 C通入NH3 D加入少量鹽酸25室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )A溶液中粒子的數(shù)目減小B再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D溶液中不變26H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中 A滴加新制氯水,溶液pH減小 B通入過量SO2氣體,溶液pH增大C加水,溶液中氫離子濃度增大 D加入

11、少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小27將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 Ac(H) BKa(HF)Cc（F-）/c（H+） Dc（H+）/c（HF）28稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是：NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量MgSO4固體A B C D29已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關(guān)于醋酸說法錯(cuò)誤的是A加水稀釋，所有離子濃度都減少B加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動(dòng)，c（H+）減少C升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，Ka增大。D醋

12、酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱30H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-若向H2S溶液中A加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小第II卷（非選擇題）31在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)加入的物質(zhì)少量(NH4)2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液

13、c(OH-)的變化平衡移動(dòng)方向32下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。氨氣；氨水；鹽酸；醋酸(CH3COOH)；硫酸鋇；氯化銀；氯化鈉溶液；二氧化碳；醋酸銨；氫氣33下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-；HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+

14、PO43K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列問題:(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。34(1)下列物質(zhì):石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H

15、2O,其中能夠?qū)щ姷氖?強(qiáng)電解質(zhì)是,弱電解質(zhì)是,非電解質(zhì)是。(2)H2S溶于水的電離方程式為 。向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向移動(dòng),c(H+),c(S2-)。向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向移動(dòng),c(H+),c(S2-)。若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)。若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入。專心-專注-專業(yè)參考答案1BDCCC 6CDADA 11ADCAB16DCDAC 21BCADD 26ADCAC32【答案】加入的物質(zhì)少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH-）的變化減小減小增大平衡移動(dòng)方向逆向正向逆向3233(1)增大(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HS-(4)K1K2K3上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用34(1)(2)H2SH+HS-,HS-H+S2-右增大減小右減小