高中化學(xué) （大綱版）第二冊 第五章烴 第二節(jié)烷烴(第一課時)

1、第二節(jié) 烷烴教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式；2.使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律；3.使學(xué)生了解烴基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體(碳原子數(shù)在5以內(nèi))，以增強(qiáng)學(xué)生嚴(yán)密的思維能力；4.使學(xué)生了解烷烴的命名方法；5.通過甲烷的性質(zhì)與烷烴的性質(zhì)的聯(lián)系，使學(xué)生理解從個別到一般的辯證唯物主義的原理。教學(xué)重點(diǎn)烷烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。教學(xué)難點(diǎn)同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。課時安排二課時教學(xué)方法1.通過分析數(shù)據(jù)以及歸納的方法得出烷烴的通式，物理、化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律；2.通過學(xué)生分組動手制作比賽的形式引出并分析同分異構(gòu)體的概念及其寫法；3.運(yùn)用邊講、邊探索、邊示范的方法使學(xué)生掌握

2、烷烴的命名。教學(xué)用具投影儀、球棍模型(散的)若干。教學(xué)過程第一課時復(fù)習(xí)提問師甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？生甲烷分子是以碳原子為中心的、四個氫原子為頂點(diǎn)的正四面體型的立體結(jié)構(gòu)，是一個典型的非極性分子。師甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？生甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在：通常情況下，甲烷對強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑穩(wěn)定；可與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水；可與Cl2等鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，并生成多種取代產(chǎn)物；在無氧高溫的條件下，甲烷可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成炭黑和氫氣。師什么叫取代反應(yīng)？生有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。導(dǎo)入新課甲烷是最簡單的烴，在烴里邊還有許

3、多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，這就是本節(jié)課學(xué)習(xí)的主題烷烴。板書第二節(jié) 烷烴師下面我們首先來了解烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。板書一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)師(以競賽的形式)現(xiàn)給每個學(xué)習(xí)小組分發(fā)一些小球和小棍，自己動手來制作甲烷、乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。在制作時大家要注意檢查碳原子的四個價鍵是否已被充分利用。學(xué)生活動同組的同學(xué)參照甲烷的分子結(jié)構(gòu)以及教材圖56“幾種烷烴的球棍模型”，共同邊討論邊制作，分別得到甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等的分子模型。設(shè)疑大家細(xì)心地觀察你們手中所制得的各種模型，看看碳原子與碳原子的連接方式有何特點(diǎn)？碳原子周圍總共形成了幾個化學(xué)鍵？生觀察、分析、思考后回

4、答：在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合，總共形成了四個化學(xué)鍵。師這樣的結(jié)合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都達(dá)到“飽和”，我們把這種烴叫做“飽和烴”，又叫“烷烴”。板書1.烷烴的概念師(提示)我們在把握烷烴概念的時候，應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：一是分子里碳原子均以單鍵結(jié)合成鏈狀；二是碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，這是判斷某烴是否為烷烴的標(biāo)準(zhǔn)。顯然，這也是烷烴分子所具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。板書2.烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)師請同學(xué)們根據(jù)你們所制的各種分子的模型寫出乙烷、丙烷和丁烷的結(jié)構(gòu)式。生書寫上述三種分子的結(jié)構(gòu)式，并請一名同學(xué)上講臺上板演。師若把上

5、述各分子的結(jié)構(gòu)式中表示共價單鍵的“”刪去，會變成什么樣子？生按要求書寫，乙烷變?yōu)镃H3CH3，丙烷寫成CH3CH2CH3，丁烷可寫成CH3CH2CH2CH3。師變形后的式子書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。當(dāng)然，在書寫有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式時，若遇到像丁烷分子中有兩個(或多個)相同的成分時，還可以寫成CH3(CH2)2CH3。由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡式。板書3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式師既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷烴分子很相似，那么它們在性質(zhì)上是否也很相似呢？投影顯示幾種烷烴的物理性質(zhì)名稱結(jié)構(gòu)簡式常溫時的狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對密度甲烷C

6、H4氣1821640.466*乙烷CH3CH3氣183.388.60.572*丙烷CH3CH2CH3氣189.742.10.5853*丁烷CH3(CH2)2CH3氣138.40.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液13036.10.6262癸烷CH3(CH2)8CH3液29.7174.10.7300十六烷CH3(CH2)14CH3液18.22870.7733十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780注：*甲烷的相對密度是164時數(shù)據(jù)*乙烷的相對密度是100時數(shù)據(jù)*丙烷的相對密度是45時數(shù)據(jù)生思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。(由幾個同學(xué)的表述綜合后得出)(1)

7、隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；(2)分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；(3)烷烴的相對密度小于水的密度。師(評價學(xué)生的回答，然后補(bǔ)充說明)(1)表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，亦即分子組成與結(jié)構(gòu)都相似的烷烴，而且碳原子數(shù)增多的過程也是相對分子質(zhì)量增加的過程；(2)常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外，還有一種碳原子數(shù)為5的分子分子中含有支鏈的戊烷：(3)烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)溶劑。生體會補(bǔ)充說明的規(guī)律，作筆記。板書4

8、.烷烴的物理性質(zhì)設(shè)疑烷烴分子的熔沸點(diǎn)為什么會隨著碳原子數(shù)的增大即相對分子質(zhì)量的提高而升高呢？生由于隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導(dǎo)致烷烴分子的熔沸點(diǎn)逐漸升高。師甲烷與其他烷烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性，請同學(xué)們根據(jù)甲烷的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)、推測烷烴應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)。生自學(xué)、討論、總結(jié)得出烷烴的化學(xué)性質(zhì)。(同樣可以綜合同學(xué)的發(fā)言得出)(1)通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合；(2)在空氣中都能點(diǎn)燃；(3)它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；(4)烷烴在高溫下可分解。師(評價并補(bǔ)充說明)(1)烷烴與氯

9、氣(或溴蒸氣)在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，隨碳原子數(shù)的增多，生成的取代產(chǎn)物的種類也增多；(2)在空氣或氧氣中點(diǎn)燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，在相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，往往會燃燒越來越不充分，使火焰明亮，甚至伴有濃煙；(3)烷烴分子在高溫下可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油的裂化、裂解中還將學(xué)到。板書5.烷烴的化學(xué)性質(zhì)投影練習(xí)1.乙烷(C2H6)與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，假設(shè)生成了分別有1、2、3、4、5、6個Cl原子的6種取代產(chǎn)物，且物質(zhì)的量都相等。同溫同壓下，參加反應(yīng)的CH3CH3與Cl2的體積比是幾比幾？思路分析解本題要

10、把握住兩個重要條件：一是在取代反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2分子中僅有的Cl原子進(jìn)入有機(jī)物中去；二是6種氯代烴分子中的Cl原子數(shù)構(gòu)成了一個等差數(shù)列。若參加反應(yīng)的CH3CH3的體積為6，則參加反應(yīng)的Cl2的體積為：(1+6)×6÷2=21，故參加反應(yīng)的CH3CH3與Cl2的體積比為：621=27。答案：CH3CH3與Cl2的體積比是27師大家根據(jù)各種烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡式來分析烷烴分子的組成有何特點(diǎn)？生(以學(xué)習(xí)小組為單位互相討論之后得出結(jié)論)：若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為CnH2n+2。師此即烷烴的通式，但要注意：通式中n值從

11、理論上說是自然數(shù)，但現(xiàn)實中n值并不是無限大，再則，此通式為開式鏈烴的通式。板書6.烷烴的通式：CnH2n+2師大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點(diǎn)，當(dāng)然也可以用通式來推算。生(可以通過觀察表51中的結(jié)構(gòu)簡式，也可以用通式推算，用CnH2n+2減去Cn1H2(n1)+2，都可以得到相同的結(jié)論)：在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)。師類似烷烴各分子這樣：分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互相稱為同系物。板書7.同系物的概念投影練習(xí)2.下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是思路分析對題中的各組物質(zhì)以同系物的概念為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷可知，只有C項內(nèi)的物質(zhì)之間不存在

12、同系物關(guān)系。答案：C師(強(qiáng)調(diào))：在判斷同系物的時候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了幾個重要的概念：烷烴、結(jié)構(gòu)簡式以及同系物，通過研究分析，討論比較從而得出了烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，當(dāng)然在學(xué)習(xí)時應(yīng)重點(diǎn)掌握烷烴性質(zhì)的變化規(guī)律。作業(yè)P120一、1 二、1板書設(shè)計第二節(jié) 烷烴一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.烷烴的概念2.烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式4

13、.烷烴的物理性質(zhì)5.烷烴的化學(xué)性質(zhì)6.烷烴的通式7.同系物的概念教學(xué)說明在學(xué)習(xí)了甲烷的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之后，再來討論烷烴的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)就類似于在元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，通過由典型到一般的學(xué)習(xí)和討論方法，這在有機(jī)物的學(xué)習(xí)中也是一種常見且很重要的方法。在本節(jié)教學(xué)中，為了加深同學(xué)們對烷烴分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，在課堂上組織學(xué)生以競賽的形式親自制作各種分子的模型，這樣既有利于學(xué)生動手能力的發(fā)展，也有利于邏輯思維能力的提高。對于本節(jié)的重點(diǎn)“烷烴的性質(zhì)”在教學(xué)中注重運(yùn)用了比較、分析、自學(xué)討論等方法，以利于同學(xué)們理解和掌握。參考練習(xí)1.C3H8分子中的共價鍵總數(shù)為A.10B.12C.8D.11答案：A2.下列烷烴：正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸點(diǎn)由高到低順序正確的是A.B.C.D.答案：B3.在同一系列中，所有的同系物都具有A.相同的分子量B.相似的化