2018-2019學年浙江高中化學學業(yè)水平考試模擬試卷(三)(解析版)

1、高中化學學業(yè)水平測試模擬試卷三時間:60分鐘分值:70分試卷I 共50分一、選擇題本大題共25小題,每題2分,共50分.每個小題列出 的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多項選擇、錯選均不 得分1 .以下屬于堿性氧化物的是C A.CC2 B.NaCl C.Na2O D.MgOH 22 .儀器名稱為“冷凝管的是B 0D3 .以下屬于電解質的是BACH2C6B.CH 3COOH C.NH 3 D.Fe4 .以下分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應的是D A.稀鹽酸 B.硫酸銅溶液C.酒精溶液D.氫氧化鐵膠體5 .以下變化屬于吸熱反響的是A A.石灰石在高溫下煨燒B.生石灰溶于水C.鹽酸與氫氧化鈉溶液

2、混合D.碘的升華6 .以下說法不正確的選項是AA.可燃冰開采屬于新能源的利用B.Mg而作耐火材料C.晶體硅大量用于電子信息技術D.在含Br2的水溶液中,可用熱空氣吹出Br27,以下反響屬于氧化復原反響,且水既不作氧化劑也不作復原劑的是C A.2Na+2HO 2NaOH+HB.SCh+HO H2SOC.Cl 2+HO HCl+HClOD.Mg 3M+6HO 3MgOH+2NH T8,以下表示正確的選項是D旦"旦"A.HClO的結構式HClOB.CCI4的電子式C -'ClC.Na+的結構示意圖' D,乙醇的球棍模型于9,以下能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是

3、B A.CO B.Cl 2 C.NH 3 D.HCl10 .以下有關實驗操作的說法正確的選項是B A.配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,未將蒸儲水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中,使配制的溶液濃度偏小B.焰色反響使用的鉗絲也可以用細鐵絲來替代C.取 5 mL 0.1 mol L-1FeCl3溶液,向其中參加 0.1 mol L-1KI 溶液 1mL,通過檢驗Fe3+的存在來說明該反響有一定限度D.石油的蒸儲實驗中,忘記加沸石,應立即趁熱參加沸石,以免暴沸11 .以下說法正確的選項是A A.富勒烯包含Q.、G.、碳納米管等,它們互為同素異形體B.H、D T互為同位素,中子數(shù)都為1C.GH

4、0與GHO一定互為同系物D.CH0的一氯代物只有兩種12.以下反響的離子方程式的書寫正確的選項是C A.氧化鈉投入水中：O2-+HJ20HB.FeCl3溶液與 KI 反響:2Fe3+2KI_2Fe2+12+2K+C.過量硫酸氫鏤與氫氧化鋼反響：Ba2+2OF+S'°； +2HBaSOj+2H0D.過量 CO通入 NaClO溶凝中：H2O+CQ2ClO_2HClO+C13 .短周期元素W X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 19.那么以下說法正確的選項是D XYWZA.氫化物的沸點:Y<ZB.原子半徑大?。篩>WC.工業(yè)上

5、用電解熔融的 W與Y所形成的化合物來制取 WD.W可與X和Y形成的一種化合物發(fā)生反響14 .以下說法正確的選項是B A.1 mol甲烷在光照條件下和足量氯氣充分反響,只生成一種產(chǎn)物B.石油的裂化和裂解是化學變化,變化時都涉及共價鍵的斷裂和形成C.常溫下,燃燒苯時會產(chǎn)生大量黑煙,而燃燒乙快時只看到淡藍色 火焰D.苯中六個碳原子和六個氫原子不在同一個平面上15 .以下說法不正確的選項是B A.油脂皂化反響中參加乙醇的主要目的是增加反響物的接觸面積,以加快反響速率B.在淀粉水解液中先加過量的氫氧化鈉、再滴加碘水 ,溶液未變藍, 說明淀粉已經(jīng)完全水解C.氨基酸分子中都含有一COO廂一NH,在一定條件下

6、,它們之間能發(fā) 生反響生成高分子化合物D.游泳場館常用硫酸銅溶液作池水的消毒劑,其原理利用蛋白質的 變性16 .用純潔的CaCOW 100 mL稀鹽酸反響制取CQ實驗過程記錄如圖 所示CQ的體積已折算為標準狀況下的體積,以下分析正確的選項是假 設反響過程中液體體積不變B A.OE段表示的平均速率最快B.EF段,用HCl表示該反響的平均反響速率為 0.4 mol L-1 min-1C.OE ER FG三段中,該反響用二氧化碳表示的平均反響速率之比為2 ： 6 ： 7D.F點收集到的CO的量最多一小,r «、/,心kl、皿°：.；17 .高鐵電池是一種新興的化學電源,總反響方程

7、式：3Zn+2Fe +8HJ3Zn(OH)+2Fe(OH)+4OH其工作示意圖如圖.以下說法不正確的選項是(B)tfir二U二二二噫性&FT鄢液A.Zn極上發(fā)生氧化反響B(tài).電解質溶液中電子由左側向右側轉移C.正極的電極反響式:Fe+3e+4HUFe(OH)+5OHD.反響一段時間后,Zn極質量減少6.5 g,假設反響前后溶液體積不變 仍為 100 mL,那么 OHB度約tf大了 1.33 mol L-118 .以下關于電解質溶液的說法正確的選項是(B )A.25 C時,某濃度的KHA雷取pH=4,那么HA的電離程度大于水解程度,H2A為弱酸B.常溫下通過測定0.1 mol/L NH,C

8、l溶液的酸堿性能證實一水合氨是 弱電解質C.同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后,鹽酸的pH大于醋酸D.0.2 mol L-1CHCOO皤液中的 c(H+)是 0.1 mol L-1HCl 溶液中的 c(H+)的2倍19 .近年來,以天然氣等為原料合成甲醇的難題一一攻克,極大地促進 了甲醇化學的開展.合成甲醇的一種方法是以CO與H為原料,其能量 變化如下圖.以下說法正確的選項是(C )梨量也a kJ doT/I kJ 加】J1 nd CO(c>+2 用®I mol反響過程_-1A.CO(g)+2hb(g) -CHOH(g) H=-a kJ molB.1 mol CO(g)與2 mo

9、l H2(g)反響生成1 mol CH30H(l)放出的熱量等于(b-a)kJC.相同條件下,1 mol COg和2 mol H 2g具有的總能量大于1 molCHOH(g)D.1 mol CO(g)和2 mol H?(g)的總鍵能高于1 mol CH30H(g)的總鍵能20 .以下說法正確的選項是A A.NaCl晶體溶于水,離子鍵被破壞,并與水分子形成水合鈉離子等B.碘的升華和白磷的熔化所需破壞的化學鍵相同C.1 mol SiO 2晶體與1 mol CH4晶體中共價鍵的個數(shù)比為1 : 2D.在NaQ NaO、NaHS4O!體中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為 2 : 121 .某化學小組為探究固體

10、顆粒的大小對反響速率的影響,設計了下列實驗:稱取5.00 g均勻的塊狀大理石含有SiO2等不與鹽酸反響 的雜質與50.0 mL 2.00 mol L-1稀鹽酸混合,測得實驗過程中逸出氣體的質量并記錄假設只逸出C0;再稱量5.00 g大理石粉末,重復以上實驗操作.實驗數(shù)據(jù)匯總如圖.F列說法正確的選項是B如,K而金amJ晶金 211IIIDOO10 12 4 16 IK »A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反響B(tài),由圖可知,如果等待的時間足夠長,兩條曲線應逐漸交匯C.大理石粉末與鹽酸的實驗中,08 min內(nèi),鹽酸的平均反響速率 vHCl=1.64 mol - L-1 min-1D.塊狀

11、大理石與鹽酸的實驗中,13 min時,CaCO的消耗率為63.6% 解析：接觸面積越大反響越快,表示的是塊狀大理石與鹽酸反響,A 錯誤；取料相同,生成二氧化碳一定相同,B正確；大理石粉末與鹽酸的 實驗中,08 min內(nèi),鹽酸的平均反響速率 vHCl=0.205 mol L-1 min-1,C錯誤;13 min時,生成二氧化碳1.4 g,消耗碳酸鈣的質量 3.18 g,由于樣品中含有雜質,不能計算CaCO勺消耗率,D錯誤.22 .設表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法不正確的選項是A A.1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質子數(shù)分別為 9N、10N B.2.3 g金屬鈉與2.24 L標準狀況

12、氧氣反響,轉移的電子數(shù)為0.1Na C.100 g質量分數(shù)為46%勺乙醇溶液所含分子總數(shù)為4ND.甲醛HCHO和乙酸的混合物3.0 g,含有的原子數(shù)為0.4Na解析:1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質子數(shù)均為 9N,A不正 確;2.3 g 金屬鈉是0.1 mol,與2.24 L標準狀況即0.1 mol 氧氣 反響,氧氣過量,轉移的電子數(shù)為0.1Na,B正確;100 g質量分數(shù)為46%ME'.找工CUM.黑 100> C 5il0C0 5的乙醇溶液所含分子總數(shù)為(“ 能+ IE 1E )x Na=4N,C正確；甲醛(HCHO和乙酸的最簡式相同,均是CHO,其混合物3.0

13、g,含有3 Cq的原子數(shù)為""X4X N=0.4Na,D正確23 .常溫下將NaOHt液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與 離子濃度變化的關系如下圖.以下表達不正確的選項是A.當溶液 pH=4.6 時,c(HX-)>c(X2-)B.當 lg 蛻 113MB貫=0 時,溶液中 c(HX)=c(H 2X)C.NaHX容液中 c(H+)>c(OH-)D.當混合溶液呈中性時：c(Na +)>c(HX-)>c(X 2-)>c(OH-)=c(H +)解析：根據(jù)圖象可知當溶液pH=4.6時lg門人心:<0,所以c(HX)>c(X2-)

14、,A正確；當lg心心=0時溶液中c(HX-)=c(H2X),B正確；根據(jù)圖象可知c(HX-)=c(X 2-)時溶液顯酸性,這說明NaH踏液中HX 的電離程度大于水解程度,所以c(H+)>c(OH-),C正確；根據(jù)圖象可知當lg礪病=0時溶液顯酸性,因此當混合溶液呈中性時lg前樂>0, 即 c(X2-)>c(HX-),D 不正確.24.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下：01co制 pH=l-2、£汨皿廢鐵屑 金四.稀比以 適比o溶液A逋八片揄熱.FeQ膠體粒子 以下說法不正確的選項是DA.用NaCQ溶液浸泡是為了除去廢鐵屑外表的油污B.通入N2是預防空氣中的Q氧

15、化二價鐵元素C.加適量的H2Q是為了將局部Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2Q+2FT+2H2Fe3+2HQD.溶液A中Fe2D Fe3+的濃度比為2 ： 1解析：碳酸鈉的水溶液顯堿性,油污在堿中發(fā)生水解,因此碳酸鈉溶液 浸泡可以除去廢鐵屑外表的油污,A正確;F/%以容易被氧氣氧化,因 此通入N2的目的是預防空氣中的氧氣氧化 F/'B正確；利用HQ的 氧化性,把FL氧化成F廠廠,涉及反響：2FF%l+HQ+2H+21廣廠+2HQ,C正確;Fe3Q中 可飛廠和F.廠物質的量之比為1 : 2,D不正確.,一 ,-“0；0：25.常溫下,在pH=1的某溶凝中可能含有 Na、Fe3、Fe2

16、、C 、Cl-、 中的某幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗一洋啟贏 卜一鷺R 康林根據(jù)實驗結果,以下有關原溶液的說法正確的選項是A A.溶液中Fe2+與I-的物質的量濃度相等B.不能確定Na+和C是否存在,C 一定不存在C.溶液中F+與Fe2+至少有一種D.溶液中 c(Cl-) >0.2 mol L-1解析：溶液中通入氯氣,得到紫紅色溶液,說明原溶液含有I-,不含F(xiàn)e3+; 紫黑色固體是碘,2.54 g碘的物質的量是0.01 mol,原溶液含有I-0.02 mol,水層參加氫氧化鈉溶液有固體生成,說明原溶液一定有Fe2+, 一定人r t一»,一“一,土、-2+不含C,鼻;

17、根據(jù)灼燒后得到氧化鐵的質量可計算原溶液一定有Fe2+的物質的量為0.02 mol;通入氯氣的溶液中參加硝酸銀生成白色沉淀, 不能證實原溶液是否含有 Cl-;pH=1說明氫離子的濃度是0.1 mol/L, 氫離子的物質的量是0.01 mol.根據(jù)以上分析,溶液中Fe2+與I-的物 質的量濃度相等,A正確；根據(jù)電荷守恒,溶液中一定含有Cl-,B不正確; 溶液中一定沒有Fe3+, 一定有Fe2+,C不正確；根據(jù)電荷守恒,假設溶液中 不含 Na+,貝U c(Cl -)=0.3 mol L-1,假設含有 Na+,貝U c(Cl -)>0.3 mol L-1,D 不正確.試卷n (共20分)二、非選

18、擇題(本大題共4小題,共20分)26.(6分)以炫A為原料在隔絕空氣、高溫的條件下獲得有機物R C, 有機物A、B、C D E、F之間的相互轉化關系如圖.炫 A在標 準狀況下的密度為1.96 g -L-1,C為天然氣的主要成分,F有濃郁香味.A 9三 一一 一HGg) L CB _1 (1)有機物E中含有的官能團名稱是.(2)B+E-F的反響類型是 .(3)有機物A在高溫下轉化為B和C的化學方程式是 .(4)以下說法正確的選項是 .A.有機物A與C為同系物B.有機物F可以在NaO解液中水解,屬于皂化反響C.有機物D可以和氫氣發(fā)生加成反響D.有機物A轉化成B和C的反響在工業(yè)上用于提升汽油產(chǎn)量解析

19、：煌A在標準狀況下的密度為1.96 g L-1,那么A的摩爾質量為 1.96 g L-1 X22.4 L mol-1=44 g mol-1 ,A 為 GH,C 為天然氣的主要 成分,C為CH,根據(jù)流程圖,以炫A為原料在隔絕空氣、高溫的條件下 獲得有機物R C,那么B為乙烯,乙烯氧化生成D,D為乙醛,繼續(xù)氧化生 成E,E為乙酸,乙烯和乙酸發(fā)生反響生成F,F有濃郁香味,那么F為乙酸 乙酯.(1)有機物E為乙酸,官能團為竣基;(2)乙烯和乙酸發(fā)生反響生 成乙酸乙酯,根據(jù)質量守恒定律,該反響為加成反響;(3)有機物A在 高溫下轉化為B和C的化學方程式為CHCHCH牝chih+CH;(4)甲烷 和丙烷互

20、為同系物,A正確；有機物F為乙酸乙酯,可以在NaOH§液中 水解,但不屬于皂化反響,B錯誤；有機物D為乙醛,醛基可以和氫氣發(fā) 生加成反響,C正確；汽油應為液體,有機物A轉化成B和C的反響涉 及的物質均為氣體,D錯誤.答案:(1)竣基(1分)(2)加成反響(1分)(3)CH3CHCH'叫ch：yh,+ch(2 分)(4)A、C(2 分)27.(6分)為探究某礦石(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如 下實驗：.悻)吃1七1r單金嚇T洋藏E 產(chǎn)"是血虬£| Fv 整 H1請答復：(1)某礦石的組成元素為(用元素符號表示).(2)氣體A與HbQ溶液反響的化學

21、方程式是 .(3)寫出 八E的離子方程式：.解析：溶液E與KSCN§液作用呈血紅色,說明E中含有Fe3+,E由單質 在酸性條件下與雙氧水發(fā)生氧化復原反響而得到,故D為鐵；固體B應 該為鐵的氧化物,在高溫條件下被足量氫氣復原生成鐵；氣體A應該 是二氧化硫,在雙氧水作用下生成C為硫酸,硫酸與氯化鋼反響生成 白色沉淀硫酸鋼.故某礦石應該含有鐵、硫兩種元素.(1)某礦石的組成元素為Fe、S;(2)氣體A與HQ溶液反響的化學方程式是SO+ H2C2 HSQ(3)D 一 E為鐵在酸性條件下被雙氧水氧化生成鐵鹽和水,其離子方程式為2Fe+3HQ+6l42F4+6HQ答案:(每空2分)(1)Fe、S

22、 (2)SC2+HQ-HSC(3)2Fe+3H2Q+6H2Fe3+6HC28.(4分)某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并 制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管.請?zhí)顚懸韵?空白:(1)甲裝置常常浸在7080 C的水浴中,目的是. (2)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此 時銅絲即呈紅熱狀態(tài).假設把酒精燈撤走,限制一定的鼓氣速度,銅絲能 長時間保持紅熱直到實驗結束.乙醇的催化氧化反響是( 填“放熱或“吸熱)反響.(3)假設試管丁中用水吸收產(chǎn)物,那么要在導管乙、丙之間接上戊裝置,具 連接方法是(填戊裝置中導管代號):乙接、接丙；假設產(chǎn)物 不用水吸收而是直接冷卻,應將試管丁浸在 中.解析:(1)乙醇的沸點為78 C,所以浸在溫度為7080 C的水浴中 能夠加快生成乙醇蒸氣的速率,獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；(2)乙醇的催化 氧化反響是放熱反響,所以把酒精燈撤走,限制一定的鼓氣速度,銅絲 能長時間保持紅熱；(3)假設試管丁中用水吸收產(chǎn)物,那么要在導管乙、丙 之間接上戊裝置,該裝置起預防倒吸作用,所以應該乙接b,a接丙；假設 產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,為了有較好的冷卻效果,應將試管丁 浸在冰水中.答案:(1)使生成乙醇蒸氣的速率加快(1分)放熱(1