必修二化學(xué)平衡專題級(jí)答案

1、必修二化學(xué)平衡專題級(jí)答案必修二化學(xué)平衡專題一、選擇題(每小題4分，每小題有1 2個(gè)正確選項(xiàng))1 .下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A. C12溶于水B. NH3溶于水充電C.可充電電池的反應(yīng)，如H2O + Zn+Ag2。Zn(OH)2放電+ 2AgD.電解水生成H2和。2,點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水2 .在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L, 0.3mol/L,0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù) 是()A. N2為 0.2mol/L, H2為 0.6mol/LB. N2為

2、0.15mol/LC. N2、H2均為 0.18mol/LD. NH3 為 0.4mol/L3 .下列說法可充分說明P(g) + Q(g) S(g)+R(g),在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A.容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B.容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D,單位時(shí)間內(nèi)生成nmol P同時(shí)生成nmols4 .在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g) + B2(g)2AB(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2的同時(shí)生成nmol ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成

3、2nmol AB的同時(shí)生成nmol B2D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變5 .對(duì)于可逆反應(yīng)：2S6(g) + O2(g)2SO3(g),正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v' (SO2)、v' (O2)、v ' (SO3)表不，該反應(yīng)達(dá)平衡日寸，則下列關(guān)系式中正確的 是()A. v(SO2)=v' (SO2)B. v(O2) = v(SO3)1C. v(SO3)=2v' (O2)D. v(SO2)=2v(SO3)6. 一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容 器中發(fā)生反應(yīng)：2A + B

4、 = 2C,達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是(A. 1.5molB. 1molC. 0.5molD. 07.在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間 SO2、O2和SO3的濃 度分別為0.1mol L 1、0.05mol L 1和0.3mol L 1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) 可能存在的數(shù)據(jù)正確的是()A. c(SO2)=0.25mol L 1B. c(O2)=0.2mol L 1C. c(SO2)+c(SO3) = 0.15mol L 1D. c(SO2)+c(O2)=0.3mol L 18. 一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)

5、 B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/ mol L 1 min 1v(A) = 2v(A) = 1v(A) = 1v(A) = 2v逆/mol L 1 min 1v(B) = 2v(B) = 1.5v(C) = 1.5v(A) = 29.對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3(g) +502(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(N0)8 .若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmolNH 3,則反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆 反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率的

6、關(guān)系是 2v正(NH3) =3v 正(H2O)10 .可逆反應(yīng)：2NO22NO + O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成nmol 02的同時(shí)生成2nmol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmol 02的同時(shí)生成2nmol NO用NO2, NO, O2表示的反應(yīng)速率的比為2： 2 ： 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部11 .下列說法不正確的是()A.外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變B.對(duì)某一可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分的濃度 一定保持不

7、變C.甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別 充入2molNH3、1mol N2和3molH2,平衡時(shí)，甲和乙的 N2體積分?jǐn)?shù) 相同D.化學(xué)平衡建立前，v正*v逆，化學(xué)平衡后丫正=丫逆12 .在473k時(shí)，密閉容器中充入一定量的 NO2和SO2,發(fā)生如 下反應(yīng)：NO2+SO2NO+SO3平衡時(shí)，下列敘述不正確的是()A. NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等B. NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C.體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總的物質(zhì)的量D.反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變二、非選擇題(共52分)13 .下列的說法中可以說明 2HI(g)H2(g)+l2(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。單位時(shí)間內(nèi)

8、生成nmol H 2的同時(shí)生成2nmol HI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H I鍵斷裂；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI) =w(12);-一、一 ，一1反應(yīng)速率 v(H2) = v(l2) = 2v(HI)時(shí)；c(HI) ： c(H2) : c(l2)=2 ： 1 ： 1;溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。14 .在密閉容器中，充入一定量的 N2和H2,在一定條件下合成 氨，若以v(H、v(N2)分別表示消耗速率，v(NH3)表示分解速率

9、，那 么，該反應(yīng)達(dá)到平衡前，用 “乂 “鼓表示下列關(guān)系：3、(1)v(H 2)2v(NH 3)。(2)v(H2)3v(N2)。15 .在298k時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)AH = 92.4kJ/mol。在該溫度下，取 1mol N2 和3mol H 2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量 小于92.4kJ,其原因是16 .一定條件下，可逆反應(yīng)A2 + B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c(A2) = 0.5mol L 1,c(B2) = 0.1mol L 1, c(C) = 1.6mol L 1。若 A?、B2、C 的起始濃 度分別用amolL1、bmol L 1> cmol1表示，請(qǐng)回答：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。(2)a的取值范圍是?列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是 ;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是;處于平衡狀態(tài)的是 ;無法判斷是否達(dá)到平衡的是A.單位時(shí)間內(nèi)消耗 2mol N2,同時(shí)生成4mol NH 3B,單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成2mol NH 3C.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2,同時(shí)生成6mol N H鍵D.混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變F.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3,同時(shí)又生成2mol HH鍵答案：一、選擇題(每小題4分，每小題有1