高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)題

1、 專題四 氧化還原反應(yīng) 1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要注意通過對比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇

2、氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。2【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴【答案】C【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)概念。【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對偏離）電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對偏向）電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

3、、本身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。3【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

4、，正確；C該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。【考點(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形

5、成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題對具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特征回答即可。4【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0

6、.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價(jià)降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。5

7、【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 m

8、g/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 2OCN-+3ClO-CO32-+CO2+3Cl-+N2。（4）(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)睛】對于HAH+A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大

9、小通常是用來衡量酸性強(qiáng)弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強(qiáng)。HCN的Ki=6.3×10-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題，可以大大簡化我們的計(jì)算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學(xué)化學(xué)中常用的解題方法

10、之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進(jìn)行解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒； 在氧化還原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移，通?？紤]電子守恒。在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法；在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)大的半徑小。6【201

11、6年高考新課標(biāo)卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2

12、的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價(jià)；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g。氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。(5)每1克NaClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2)=

13、1g÷90.5g/mol=mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e-)=mol×4=4/90.5mol，1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol×4÷2=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1. 57g?！究键c(diǎn)定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。7【2016年高考北京卷】(13分)用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。 作負(fù)極的物質(zhì)是_。正極的電極反應(yīng)式是

14、_。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3的去除率低。其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：. Fe2+直接還原NO3；. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_。同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除

15、率的原因：_。pH =4.5（其他條件相同） （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_?！敬鸢浮浚?）鐵 NO3+8e+10H+=NH4+3H2O（2）因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生（3）本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)

16、化為可導(dǎo)電的Fe3O4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，使NO3-的去除率提高（4）Fe2H=Fe2H2，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NO3-的反應(yīng)原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負(fù)極；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此正極是硝酸根離子被還原為NH4+，該溶液為酸性電解質(zhì)溶液，結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為：NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O；（2）從pH對硝酸根去除率的影響來看，初

17、始pH=4.5時(shí)去除率低，主要是因?yàn)殍F離子容易水解生成FeO(OH)，同時(shí)生成的Fe3O4產(chǎn)率降低，且生成的FeO(OH)不導(dǎo)電，所以NO3-的去除率低；（3）從右圖可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+，NO3-的去除率都不如同時(shí)加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高，說明不是由于了亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵； 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)【名師點(diǎn)晴】該題一改化學(xué)原理綜合應(yīng)用的拼題，改成“借實(shí)驗(yàn)考原理”的方式來考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)基本理論、化學(xué)反應(yīng)速率平衡、電化學(xué)等理論聯(lián)系實(shí)際，分析解決氧化還原

18、反應(yīng)、速率平衡、電化學(xué)等問題的能力。此題區(qū)分度在第（4）問。實(shí)際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡化解題思路。我們只需要從影響速率平衡的主要因素（此題主要是濃度）考慮問題即可。此問極易誘導(dǎo)學(xué)生從復(fù)雜角度分析問題，不容易得到正確答案。 8【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ）A當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-B當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c(I-):c(Br-)=1:1D當(dāng)0.2a0.3時(shí)，溶液中各離子濃

19、度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)【答案】B考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。9【2016屆北京西城一模】將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液有藍(lán)色沉淀【答案】D【解析】試題分析：A.有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有白色沉淀生成，該白色沉淀

20、可能是BaSO3，不能說明兩者反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.紫色褪去可能因?yàn)镾O2的還原性，不能說明兩者反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鐵氰化鉀溶液是Fe2的專屬檢驗(yàn)試劑，有藍(lán)色沉淀能說明兩者需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，SO2、FeCl3的性質(zhì)等知識(shí)。10【2016屆成都二診】下列有關(guān)0.1L0.1molLKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ）A與少量乙二醛混合可制備乙二酸B與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-5Cl2+2Mn2+ +8 H20C與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存D與過量Na2 O2混合后，共轉(zhuǎn)移e-

21、005mol【答案】B【解析】試題分析：A、與少量乙二醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)正確，故B正確；C、酸性溶液中含有氫離子，不能大量存在碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉為還原劑，錳元素的航海家降低，則轉(zhuǎn)移電子為0.05摩爾，但過氧化鈉過量時(shí)還有水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.05摩爾，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，離子共存 11【2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B將生

22、成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023【答案】D考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，鐵及其化合物的性質(zhì)。12【2016屆蘇州一?！肯铝姓f法正確的是（ ）A分子式為C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【答案】D【解析】試題分析：A分子式為C3H6O的有機(jī)化合物可為丙酮或丙醛等，其中丙醛具有還原性，被與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B石墨變成金剛石為化學(xué)變化，

23、故B錯(cuò)誤；C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，一半降為-2價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即2mol，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁熔點(diǎn)高，加入冰晶石可降低熔點(diǎn)，故D正確，故選D。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)以及金屬的冶煉。13【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ）AH3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2-BH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸

24、鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+【答案】A 考點(diǎn)：以次磷酸的性質(zhì)為載體，考查弱酸的電離、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用等。14【2016屆廣元二?！肯铝姓f法或推理正確的是（ ） A將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì) B常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)? C25時(shí)，Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好 D將CH

25、3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解【答案】C【解析】試題分析：Fe(N03)2與H2SO4反應(yīng)生成，則Fe(N03)2晶體不一定氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氨水為弱電解質(zhì)，稀釋時(shí) ，平衡正向移動(dòng)，pH為11的氨水均加水稀釋100倍，pH變?yōu)?19，故B錯(cuò)誤；Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，更易生成BaCrO4沉淀，沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好，故C正確；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀可能是AgOH，CH3CH2Br不一定發(fā)生了水解，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氧

26、化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離、溶度積、鹵代烴水解。 15【2016屆綿陽三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A煤液化制得清潔能源 B用酒精測試儀檢測酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D從海水中提取氯化鎂【答案】D 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)16【2016屆佛山二?！坑肞t極電解含有Ag+、Cu2和X3各01 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（ ） AAg+>X3+Cu2+>H+>X2+BAg+Cu2+X3+>H+>X2+CCu2>X3十&

27、gt;Ag十>X2+ >H+DCu2+AgX3+>H+X2+【答案】A【解析】試題分析：據(jù)金屬性越強(qiáng)對應(yīng)陽離子氧化性越弱得Ag+Cu2+>H+，據(jù)圖像開始回路中通過電子0.1mol時(shí)沉淀結(jié)束，此過程是銀離子沉淀，0.1-0.2沒有沉淀，故為X3+轉(zhuǎn)化成X2+，說明X3+Cu2+，0.2-0.4沉淀繼續(xù)增加是銅沉淀了，之后沒有沉淀析出，說明H+>X2+，綜上氧化性強(qiáng)弱順序：Ag+>X3+Cu2+>H+>X2+，A項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查氧化性強(qiáng)弱判斷17【2016屆臨沂一?！肯铝蓄伾兓c氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去D.將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀【答案】B 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)18【2016屆臨沂一?！磕畴x子反應(yīng)中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六種微粒。其中C(ClO) 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A.該反應(yīng)的還原劑是NH4B.消耗1mol氧化劑，