【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)無(wú)機(jī)化工試驗(yàn)題教師精選題庫(kù)

1、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)無(wú)機(jī)化工實(shí)驗(yàn)題（限時(shí)：60分鐘 滿分：100分）、選擇題（本題包括9小題，每小題5分，共45分）1 .現(xiàn)給你提供以下試劑： 蒸儲(chǔ)水；鐵粉；濃硫酸；濃鹽酸；燒堿；濃氨水;C12。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制B.制備并觀察敏氧化亞鐵可上卜移動(dòng)的銅罐包有足/N沏氏的脫脂棉證明過(guò)妣化鈉與水反應(yīng)放熱濃城水取純凈 的FeC13溶液。在方案中需選用上述試劑中的（）A.C.2 .某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是怖鈉嚏在下列假設(shè)引導(dǎo)制備并收集少讓Nt%氣體3 . （2013 福建名校樣本分析）某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的 性質(zhì)，根據(jù)圖

2、示判斷下列結(jié)論不正確的是（）A.試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫B.該實(shí)驗(yàn)探究即說(shuō)明濃硝酸具有氧化性，又說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā) 性C.燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境D.試管中濃硝酸用濃鹽酸代替發(fā)生相同現(xiàn)象4 . （2012 蚌埠模擬）科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。 下的實(shí)驗(yàn)探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是（）A.探究SO與N*Q反應(yīng)可能有N*SO生成B.探究向滴有酚儆試液的NaOH溶液中通入 012,溶液的紅色褪去是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致0.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是0uOD.探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成5 .某同學(xué)利用鋅

3、、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設(shè)計(jì)了兩套方案，方案I :利用鋅與足量 稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案n：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與 硫酸銅反應(yīng)制備銅。下列關(guān)于方案I和n的評(píng)價(jià)不.正確的是（）A.方案n比方案I操作簡(jiǎn)便B.等質(zhì)量的鋅，相同條件下在方案I和方案n中制得的銅的質(zhì)量相同C.等質(zhì)量的H2SO參加反應(yīng)，方案I制取銅的質(zhì)量比方案n的少D.為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以在溶液中加入少量氧化銅6 .下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是 （）A隊(duì)小打缶和“由日才十千 口溶解硝酸鋼溶液人-稀硝酸,-加A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣一 一>> 白色譏捉> 譏捉不溶解B.除去乙酸

4、乙酯中混有的乙酸：混合液逸和碳酸鈉溶液,亟迄溶液分層一分液得上層液體0.證明酸性條件下 H2Q氧化性比|2強(qiáng):z i+ 30%HO溶液稀硝酸及淀粉 _NaI溶放> > 溶放變監(jiān)色D.鑒定鹽A的成分是FeBrs：八KSCN溶液c-DC血紅色溶液）適量硝酸酸化LB 的AgNCh溶液 A*7 .做完銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中溶液呈綠色，而不顯示藍(lán)色， 甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高導(dǎo)致的，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成 的氣體，同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是（）A.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化B,加水稀釋綠色溶液，觀

5、察顏色變化0.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化8. （2012 寶雞模擬）某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高鎰酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是k+的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是（）A.將高鎰酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少8.觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K無(wú)色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色9.中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況,其中不正確的是(A.利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)

6、性的大小B.利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HC2溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH),而不是MgCOC.D.由原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性強(qiáng)弱 利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10. (14分)(2012 重慶高考)氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH) 6C1 xHO是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO AI2Q、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。b1二二 w二二即，冷卻破管加熟裝置足讓D(1)Mg 2Al(OH) 6Cl xHO熱分解的化學(xué)方程式為 (2

7、)若只通過(guò)測(cè)定裝置 C D的增重來(lái)確定x,則裝置,的連接順序?yàn)?(按氣流方向, 用接口字母表示)，其中C的作用是 。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是(3)加熱前先通Na排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取 C D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入 此的作用是(4)完全分解后測(cè)得 C增重3.65 g、D增重9.90 g,則x=。若取消冷卻玻管 B 后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的 x值將(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH) 6Cl1 2y(CO3)y ZH2O,該生成物能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)。 現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定 z, 除測(cè)定D的增重外，至

8、少還需測(cè)定 。11. (14分)(2013 青島?？?某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、M/、Br > SO、C等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程。鹽湖苦鹵統(tǒng)化劑 CCk i操作I椎色液體無(wú)色溶液a依次加入足 量的K,操作KCI晶體無(wú)色溶液E加入靠鹽唯至溶液呈酸性無(wú)色溶液回答以下問(wèn)題。(1)操作I的名稱(chēng)為 ;要從橙色液體中分離出澳，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外，還有 。(2)試劑z的化學(xué)式為 ;檢3敘SCT已除盡的方法是 (3)寫(xiě)出操作出的具體操作步驟 (4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b在實(shí)驗(yàn)中白作

9、用是 ;若把上述裝置中的 a、 b作為氣體的發(fā)生、U集裝置，裝置c可任意改進(jìn)，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是 (填序號(hào))；若用上述裝置中的a、b制取并收集NQ應(yīng)將裝置b如何改進(jìn)？制NH：濃氨水和堿石灰制SQ: Cu片和濃硫酸制NQ Cu片和稀硝酸制Q： MnQ和雙氧水12. (12分)(2010 廣東高考)某研究小組用 MnQ和濃鹽酸制備 Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少 量SQ的NaQH§液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SQ與過(guò)量NaQH§液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SQ+2NaQH=(2)反應(yīng) Cl2+N&SQ+2NaQH=2NaaNaSQ+HQ中的還原

10、劑為 。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在 C、QH和SQ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CQ的影響)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在sQ-;假設(shè)2:既不存在 SQ一,也不存在 CIO ;假設(shè)3: 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol L 1 H2SQ、1 mol L 1 NaQH、0.01 mol L 1 KMnQ、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加 3 mol - L 1 H2SQ至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A B試管中。步驟2:4步驟3

11、:13. (15分)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于增期中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量， 計(jì)算。(1)日期中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是 。(3)實(shí)驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是： 。(4)若加熱過(guò)程中增期內(nèi)有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果是 (填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。方案二稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量 Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2+OHT+HCO=BaCa + H2O)(1)過(guò)濾操作中，除

12、了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 (3)實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的操作是。(4)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是 方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):硬石茯(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是。分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90 g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得 C裝置增重8.80 g ,則樣品中N&CO的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為。(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)無(wú)機(jī)化工實(shí)驗(yàn)題1. A 2, C 3. D 4. D 5. B 6. B 7. B 8.

13、A 9. A10 .解析： 根據(jù)題目信息，MgAl(OH)6Cl xH2O熱分解得到 MgO Al 2Q、HCl、HbO(g), 根據(jù)原子守恒即可寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(2)裝置 D用于吸收 MgAl(OH)6Cl xHO分解產(chǎn)生 的H2O(g),裝置 C用.于吸收 MgAl(OH) 6Cl xhbO分解產(chǎn)生的HCl。根據(jù)裝置D的增重可得 HO(g)的質(zhì)量，根據(jù)裝置C的增 重可得HCl的質(zhì)量，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可得樣品的物質(zhì)的量，結(jié)合HO(g)的質(zhì)量即可得出x。連接裝置時(shí)應(yīng)該首先用濃硫酸吸收hkO(g),然后用NaOH§液吸收HCl。(3)該實(shí)驗(yàn)是定量實(shí)驗(yàn)，MgAl(OH)6Cl xHO

14、分解產(chǎn)生的HCl、hbO(g)要完全被C、D裝置中的藥品吸收，這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果才準(zhǔn)確，同時(shí)要防止裝置內(nèi)空氣中的CO被NaOH吸收。所以實(shí)驗(yàn)前需通入 N2趕走裝置中的空氣，反應(yīng)后也需持續(xù)通入 N2,將裝置中產(chǎn)生的 HCl、H2O(g)全部趕入裝置 C、D中，從而減小實(shí)驗(yàn)誤差。停止加熱后，H2O(g)、HCl被濃H2SQ、NaOH容液吸收過(guò)程中可導(dǎo)致裝置壓力迅速減小，可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以反應(yīng)后持續(xù)通入N2也可防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。(4)反應(yīng)生成 HCl 3.65 g(0.1 mol) ，生成 H2O 9.90 g(0.55 mol) ，根據(jù) 2 mol HCl (5+2x)mol H 2O可得2 ： (

15、5 + 2x) =0,1 ： 0.55 ,解得x=3。若取消冷卻玻管 B,導(dǎo)致氣體溫 度過(guò)高，流速快，H2O(g)可能不能被濃 HaSQ完全吸收，導(dǎo)致所測(cè) x值偏低。(5)Mg 2Al(OH) 6Cl.2y(CQ)廠zHO分解產(chǎn)生的氣體除 HCl、HO(g)外，還有CO,而C裝置 質(zhì)量增加包含 CO、HCl的質(zhì)量，所以需要測(cè)定裝置C的增重、D的增重及樣品質(zhì)量。答案:(1)2Mg 2Al(OH) 6Cl x-O高溫,4MgO+ Al 2Q+ 2HCl T(2)aedb 吸收HCl氣體檢查氣密性(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C D中完全吸收防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)(4)3 偏低(5)裝置

16、C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)的質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)質(zhì)量)11 .解析：(1)加入氧化劑，能夠?qū)⒖帑u中的 BL氧化為B2,加入CCl4萃取、分液可分 離出溶液中的 B2。橙色溶液為澳的 CCl4溶液，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離出澳，還需用到蒸儲(chǔ) 燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K+、Mcj + > SO > Cl 一分別加入KOH BaCl2、K2CO,除去其中的 Mg+、SC2 ,則z必須為KCO。檢驗(yàn)SO一已除盡，可以取 無(wú)色溶液D,加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，需要注意的是，不能取無(wú)色溶液 B,因?yàn)锽中含有

17、CCT,會(huì)對(duì)SCf的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(3)操作出是由KCl溶液得到KCl晶體，實(shí) 驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶。(4)裝置b的作用是防止倒吸。 該裝置可以制取的氣體特點(diǎn)是固液或液液 混合不需加熱，且可以用向下排空氣法收集，因此密度比空氣小，該氣體只能為NH。若用該裝置中的a、b制取并收集NQ由于NO能與空氣中的 Q反應(yīng)，因此需要將b中裝滿水，利 用排水法收集。答案：(1)萃取、分液蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2)K2CO 取無(wú)色溶液D,加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則S(t已除盡(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表現(xiàn)出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱(4

18、)安全瓶(或防止倒吸)將b中裝滿水12 .解析：本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力，背景知識(shí)為氧化還原反應(yīng)，意在考查考 生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，分析與解決問(wèn)題的能力，本題在對(duì)考生實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的考查上具有特別 的價(jià)值，是一個(gè)既具有新穎性，又不失經(jīng)典性的好題。(1)SO2與過(guò)量NaO阪應(yīng)的產(chǎn)物為N&SQ 與HO; (2)在反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)升高，所以N&SO為還原劑；(3)SO具有較強(qiáng)的還原性，而CIO具有極強(qiáng)的氧化性，CIO與SO是不能共存的，所以假設(shè)3為：只存在 ClO ,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)只要求證實(shí)酸化后的溶液是具有氧化性，還是具有還原性，還是既不具有氧化性，也不具有還原性，若加入淀粉KI溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，證明存在ClO,若加入KMnO溶液時(shí)，KMnO 溶液褪色，證明存在 SO,若兩種現(xiàn)象均無(wú)，則假設(shè) 2成立。答案：(1)Na 2SO+ H2O (2)Na 2SO(3)只存在ClO步驟2:向A試管中滴加12滴0.01 mol - L-1、KMnQ溶放。(1)若溶液褪色，則假設(shè) 1成立；(2)若溶液不褪色，則假設(shè) 2或3成立。步驟3 :向B試管中滴加12滴淀粉KI溶液。(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè) 3成立；(2)若溶液不變藍(lán)色，