2012屆高三化學基礎復習2元素周期律針對測試

1、5-2元素周期律（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. （2011肇慶一中、珠海二中等校聯(lián)考 ）在周期表主族元素中， X元素位于第2周期， 且分別與丫、Z、W三元素相鄰，X、丫的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原 子的最外層電子數(shù)之和為 20.下列判斷正確的是（ ）A.原子序數(shù)：Z>Y>X>WB. X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4C. X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有 6種D.四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定解析：由題意可知 X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的關系如下圖，Z比X的原子序

2、數(shù)大8,所以Y的原子序數(shù)為8,是O元素，所以四種元素的位置只能為左下圖 （設X 的最外層電子數(shù)為 a,代入a-1 + a+a+a+1 = 20驗證），所以X、Y、Z、W四種元素依 次為：N、O、P、C.代入選項檢驗，A正確.WXYZYWZ答案：A2.下列說法中，正確的是 （）A . SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵B.同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子C.堿金屬元素是指第I A族的所有元素D. P和As屬于第V A族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱解析：B項，同一周期元素的原子半徑越小位置越靠右，非金屬性越強，越難失去電子.C項，I A族中的H不屬于堿金屬.D

3、項，P比As的非金屬性強，H3PO4酸性比H3ASO4強.答案：A3. （2011廣州*II擬）下列說法正確的是（）A. I A族元素的金屬性比H A族元素的金屬性強B. V1族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：A項，同周期的金屬元素，才能比較金屬性強弱；B項，V! A族中“O最穩(wěn)定，其沸點也最高；C項，應為最高價氧化物對應的水化物；D項，陽離子的半徑不如非金屬陰離子的半徑大.用心愛心專心答案：B4. （2009北京高考）W、X、Y、Z均為短周期元素， W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之

4、比7 ： 17; X與W同主族；Y的原子序數(shù)是 W和X的原子序數(shù)之和的一半； 含Z元素的 物質(zhì)焰色反應為黃色.下列判斷正確的是（）A .金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點：X>WC.離子的還原性：X>WD,原子及離子半徑：Z>Y>X解析：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 ： 17,故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為（9+17）2=13,為鋁元素，由含 Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色知其為 鈉元素.根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強；HF沸點比HCl高，是因為HF分子間存在氫鍵；C的還原性比 L強；原子半徑 Na>Al>F,離子半徑F >N

5、a+ >Al3+.答案：B5. （2011哈爾濱六中期中）下列結論錯誤的是（）粒子半徑：K >Al3+>S用心愛心專心. >Cl 氫化物的穩(wěn)定性： HF>HCl >H2S>PH3>SiH4 離子的還原性：S2 >Cl >Br > I 氧化性：Cl2>S>Se>Te 酸性：H2SO4> H3PO4 >H2CO3>HClO 非金屬性： O>N>P>Si 金屬性：BevMgvCavKB.A.只有C.D.解析：核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑S2 >Cl

6、 >K +>Al +,錯誤；、正確；離子的還原性：S2 >I >Br >Cl ,錯誤.答案：B6.（2011淄博卞II擬）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 （）A . W的原子序數(shù)可能是 Y的原子序數(shù)的2倍B. Z元素的原子半徑可能比 Y元素的小C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D. Z的化學活潑性一定比X強解析：A項，若Y為O, W為S,則符合；B項，Z元素的原子半徑一定比 Y元素的大；C項，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱；D項，若X、Z是非金屬元素，則 Z的化學活潑性比X弱.答案：A7 .右圖是元素周

7、期表的一部分，下列說法中正確的是（）A .元素位于第二周期第IVA族8 .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應水化物酸性：D .元素的最高正化合價：;解析：據(jù)元素周期表的結構知為第二周期的N、O、F,為第三周期的 S、Cl.元素為第二周期第V A族，A錯誤；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O>H2S, B錯誤；F無正價， D錯誤.答案：C8. （2010濰坊模擬）已知，aAn+、bB（n+1）+、c/、dD”1）一具有相同的電子層結構，關于 A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 （）A ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB.原子序數(shù)：B>A>C>DC.最高價氧化物對應水化物的

8、堿性：B>AD.四種元素一定屬于短周期元素解析：根據(jù)四種離子具有相同的電子層結構，C、D同周期，C的最外層電子數(shù)大于 D的最外層電子數(shù)，A、B同周期，B的最外層電子數(shù)大于 A的最外層電子數(shù)，且 A、B位于 C、D的下一周期，原子序數(shù)B>A>C>D , B對；非金屬性C>D,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 C>D , A錯；金屬性 A>B ,故最高價氧化物對應水化物的堿性A>B , C錯；當A、B分別為K、Ca時，則為長周期元素， D錯.答案：B9. （2010上海高考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號XYZW原子半徑/pm16014370

9、66主要化合價+ 2+ 3+ 5、+3、1 3-2下列敘述正確的是（）A. X、Y元素的金屬性XVYB. 一定條件下，Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D. 一定條件下， W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來解析：本題考查元素周期律，意在考查考生對數(shù)據(jù)的分析能力、原理的應用能力.根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價，可以推斷X為Mg, Y為Al , Z為N, W為O.金屬性：Mg>Al , A項錯誤；N2和O2在放電的條彳下生成 NO, B項錯誤；Al的最高價氧化物對應的 水化物為 Al（OH） 3,不能溶于稀氨水， C項錯誤；NH3在純氧中

10、燃燒，發(fā)生反應：4NH3 +3O2=2N2+6H2O, O2將 也從NH 3中置換出來，D項正確.答案：D用心愛心專心10. (2011東城模擬)短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一 周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍，Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少1.下 列比較正確的是()A.元素非金屬性：Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YC.原子半徑：Z<Y<XD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X解析：根據(jù)題設條件可推知 X為O, 丫為S, Z為P選項A,元素非金屬性：O>S>P. 選項B,最高價氧化物

11、對應水化物的酸性： H2SO7H3PO4.選項C,原子半徑：P>S>O.選項D, 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2O>H2S>PH3.答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11. (12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依 次增大.X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.(1)請寫出Z在元素周期表中的位置 .(2)在一定條件下，由 X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應生成1 mol E放出的熱量為46.2 kJ,寫出該 反應的熱化學方程式： ；E在

12、催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的 ,以減少對大氣的污染.(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化， 有關的離子方程式為 ；由X、Y、Z、W 四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為.(4)工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣， 可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成， 寫出化學方程式 .該反應中被氧化的 E與參與反應的 E 的質(zhì)量之比.解析：(1)氫原子失去電子后就成為質(zhì)子，在短周期相鄰元素的單質(zhì)氣體中，只有 N2和 O2是無色的；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍時，最外層電子數(shù)只有 4個，不會是16個，

13、 所以X、Y、Z、W四種元素依次是 H、C、N、O.(2)在一定條件下，H2和N2化合生成NH3,因為熱化學方程式中1 mol N2 (g)與3 mol H2(g) 反應生成2 mol NH 3 (g),放出的熱量就應為 2 >46.2 kJ,所以熱化學方程式為：用心愛心專心N2（g）+3H2（g）日觸Q 2NH 3（g）出| = 92.4 kJ mol1.汽車尾氣中的含氮氧化物，在催化劑作用下可被NH3還原成N2.（3）H、N、O三種元素組成的化肥應為NH4NO3,它是強酸弱堿鹽，水解呈酸性；X、丫、Z、W四種元素組成的鹽只能是碳酸氫錢.（4）NH 3與Cl2的反應中學沒有學過，但題中

14、告訴了產(chǎn)物有一種白煙，還有一種單質(zhì)，就 可推出生成物是 NH4CI和N2,寫出化學方程式，根據(jù)化合價的變化，配平方程式.答案：（1）第二周期，第V A族（2）N2（g）+3H2（g電即 2NH3（g） AH = 92.4 kJ mol 1 NO 或 NO2（3）NH 4+H2O 網(wǎng) NH3 H2O+H+；2NH4 + HCO3 + 2OH =NH 3 T+ CO3 +2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl + N2 1 ： 412. （12分）（2011聊城*II擬）有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：70ft后關信息X兀素主要化合價2,原子半徑為0.0074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期

15、序數(shù)之差為4Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一D最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題（用化學用語表示）：X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性 （用化學式表示）.（3）E元素與丫元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是 （填 序號）通常實驗室配制 EY3溶液時，可直接用水溶解EY3固體EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生銅片、碳棒和 EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒Y、Z、D的離子半徑大小依次減?。?）Y的最高

16、價氧化物為無色液體，當 0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式用心愛心專心(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式 . 解析：根據(jù)表中信息推斷可知： X為氧元素，丫為氯元素，Z為硫元素，D為鈉元素,E是鐵元素.然后結合元素及其化合物和基本理論知識即可解答.答案：(1)2H2Q2=2H2O+ O2 T(2)HCl>H2s (3)(4)Cl 2O7。)+ H2O(l)=2HClO 4(aq)AH = - 4Q kJ/mol(5)02+ 2H 2O + 4e =4OH13. (12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的

17、原子結構和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：BCyrOFA1SipSClGaG-eAsSeHrInSnSl)TeT1PbHiPnAt(1)陰影部分元素 N在元素周期表中的位置為第 周期第 族.根據(jù)元素周期律，請你預測，H3ASO4、H3PO4的酸性強弱：H3ASO4 H3PO4(填4"、2"或=".)(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第口A族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第 族.(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應 的離子方程式為：(4)周期表中有10多種人體所需的微

18、量元素，其中有一種被譽為生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用.已知 R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分 子式為RO3,則R元素的名稱為.A.硫B.神C.硒D.硅(5)厥基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足 8電子結構，用電子式表示?；蚍肿拥男纬蛇^程： .解析：(2)由NaH知，氫元素最低負價為一1價，而氫元素的最高正價為+1價，因此與第IV A族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第IVA族.(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al"可與NH3 H2O反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水.(4)根據(jù)R元素的原子結

19、構(電子層數(shù))和RO3,依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒.< 9 4-(5)COS分子結構與CO2分子結構相似，據(jù)此可知COS的電子式為：()：c ： ： s ： .用心愛心專心答案：(1)二 VA V (2)W A (3)Al" + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 3NH 4 (4)C(5), O .十,十.S . -* ：。： ： C ： : S ： * 14. (14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題：(1)L的元素符號為 ; M在元素周期表中的位置為 ;五種元素的原子 半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示).(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比 1 ： 3和2 ： 4構成分子A和B, A的電子式為 , B的結構式為.(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為 ,其最高價氧化物對應的水化物化學式為 ,該族25周 期元素單質(zhì)分別與 H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成 1 mol硒化氫反 應熱的是(填字母代號).1.一1a. + 99.7 kJ molb. + 29.7 kJ mol1 Tc. 20.6 kJ mold. 241.8 kJ mol(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作