2022屆高三人教版化學一輪復習高效課時作業(yè)13

1、一、選擇題1向硝酸鈉溶液中參加銅粉不發(fā)生反響，假設參加某種鹽，那么銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是()afe(no3)2bznso4cnahco3dnahso4解析：由3cu8h2no=3cu22no4h2o，只有d能提供h。答案：d2在100 ml混合酸中，hno3和h2so4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/l和0.1 mol/l，向該混合液中加1.92 g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中的cu2的物質(zhì)的量濃度是()a0.15 mol/l b0.225 mol/lc0.35 mol/l d0.45 mol/l解析：依題意n(cu)1.92 g/64 g·mol10.03 m

2、ol，n(no)0.1 l×0.4 mol·l10.04 mol，n(h)0.1 l×0.4 mol·l10.1 l×0.1 mol·l1×20.06 mol，由反響3cu8h2no=3cu22no4h2o3 8 2 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol所以cu和no過量，h缺乏，以h計算，生成n(cu2)0.022 5 mol，故c(cu2)0.225 mol/l。答案：ba純潔水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純潔水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)b二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因c某雨水樣品放置一段時間后，ph

3、由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的co2d光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅答案：d4能正確表示以下反響的離子方程式的是()a向fe(no3)2稀溶液中參加鹽酸：3fe24hno=3fe3no2h2ob銅片與濃硝酸：cuno4h=cu2no22h2oc氯化銨濃溶液跟濃naoh溶液混合后加熱：nhohnh3·h2od碳酸氫銨溶液與足量的naoh溶液混合后加熱：nhohnh3h2o解析：b項未配平，c項應生成nh3，d項hco與oh也會反響生成co。答案：a5氣體x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一種或幾種組成，x通入agno3溶液時產(chǎn)生淺黃色

4、沉淀，該沉淀不溶于稀hno3溶液，假設將x通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，那么有關氣體x的成分的以下說法正確的選項是()一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a只有b只有c和d和解析：x與agno3溶液反響生成不溶于硝酸的淡黃色沉淀，那么一定有hbr；而nh3和cl2與hbr不共存，所以一定沒有nh3和cl2；hbr溶于水是強酸，caco3能溶于酸中，所以不能確定co2是否存在。答案：c6.某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐漸參加鐵粉，溶液中的fe2的濃度和參加鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如下列圖。那么原溶液中f

5、e(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為()a114 b131c338 d111解析：參加鐵粉后依次發(fā)生的反響為：fe4hno=fe3no2h2ofe2fe3=3fe2fecu2=fe2cu再結合圖像各反響階段的物質(zhì)的量的變化可推算出原溶液中n(hno3)4 mol，n(fe3)1 mol，n(cu2)1 mol。選項a符合題意。答案：a7某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。假設生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為81，那么金屬元素的化合價在反響過程中的變化是()a升高 b降低c不變 d無法確定答案：a8(2022年衡中檢測)一定量的fe和fe2o3的混合物

6、投入250 ml 2 mol/l硝酸溶液中，反響完全后，生成1.12 l no(標況)，再向反響后的溶液中參加1 mol/l naoh溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所參加的naoh溶液的體積最少是()a450 ml b500 mlc400 ml d550 ml解析：要使fe元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所參加的naoh溶液體積最少，即恰好反響時，溶液中的溶質(zhì)為nano3，那么溶液中的na與no的物質(zhì)的量相等，有如下關系：cnaoh·vnaohchno3·vhno3nno，代入數(shù)據(jù)求得：vnaoh0.45 l450 ml。答案：a9以下反響中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()濃

7、硝酸中滴入石蕊試液并微熱氧化亞鐵與濃硝酸反響氫氧化鋁與濃硝酸反響碳與濃硝酸abc d答案：a10.(2022年長沙模擬)含有1 mol hno3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反響，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如下列圖(稀硝酸的復原產(chǎn)物只有no)。以下有關判斷正確的選項是()aa是fe(no3)2 bn10.375cp0.20 dn20.30解析：隨鐵粉的參加反響分為兩個階段：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，n10.25；2fe(no3)3fe=3fe(no3)2，故a、b分別是fe(no3)3、fe(no3)2，n3時的總反響方程式為：3fe8hno3=3fe(no3)22

8、no4h2o，其中n30.375，a、b錯誤；當fe3與fe2相等時，參加的鐵粉為0.3 mol，即n20.30，fe3和fe2的物質(zhì)的量均為0.15 mol。答案：d二、非選擇題11(1)無色的混合氣體a，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的某幾種。將100 ml a氣體經(jīng)過如圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。a氣體的成分及體積是：_。(2)v ml no和no2的混合氣體通過水吸收后，得到a ml無色氣體a，將此無色氣體a與等體積的o2混合，再通過水充分吸收后，收集到5 ml無色氣體b。試答復：氣體a和氣體b的成分a是_，b是_。a氣體的體積是_。v的取值范圍：_。

9、解析：(1)無色氣體故無no2，最后水充滿集氣瓶，無氣體剩余，那么無n2。通過濃h2so4氣體減少20 ml(nh3)，通過na2o2氣體變紅棕色，那么含no和co2且由6co23o24no可求出體積。(2)通過水后無色氣體a只能是no，其與等體積o2混合后o2剩余1/4，故b為o2。假設氣體全是no，與水混合后體積不變，即為20 ml；假設氣體全是no2，根據(jù)反響3no2h2o=2hno3no，可知no2的體積為60 ml。故v的取值范圍為：20v60。答案：(1)v(nh3)20 ml、v(co2)48 ml、v(no)32 ml(2)noo220 ml20v6012以下列圖中每一方格表示

10、有關的一種反響物或生成物。其中a、c為無色氣體。請答復以下問題：(1)物質(zhì)m可以是_或_，c是_，f是_。(2)淡黃色粉末的電子式是_。(3)反響的化學方程式_。(4)反響的離子方程式_。(5)gaf的化學方程式_。解析：由m的三個反響關系和a、c為無色氣體可知m可能為(nh4)2co3或nh4hco3，也可能為(nh4)2so3或nh4hso3；由ad和g(hno3)木炭a，可知a為co2，那么m一定是(nh4)2co3或nh4hco3而不是(nh4)2so3或nh4hso3，由此可推知有關物質(zhì)分別是：a為co2，b為h2o，c為nh3，d為o2，e為no，f為no2，g為hno3，m為(n

11、h4)2co3或nh4hco3，淡黃色粉末為na2o2，按要求寫出有關的化學式和反響方程式即可。答案：(1)(nh4)2co3nh4hco3nh3no2(3)2co22na2o2=2na2co3o2(4)3cu8h2no3cu22no4h2o(5)4hno3(濃)c4no2co22h2o13某課外活動小組在實驗室用如圖裝置快速制取氨氣并驗證氨氣的某些性質(zhì)，同時收集少量純潔的氮氣，請答復：(1)寫出用生石灰和濃氨水反響制氨氣的化學方程式：_。解釋放出nh3的原因：_。a堿性 b復原性c氧化性 d不穩(wěn)定性(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是_。a排空氣法b排水法c用氣囊收集(5)裝置e的作用是_。裝

12、置f的作用是_。e中的堿石灰能否換成cacl2_。答案：(1)nh3·h2ocao=ca(oh)2nh3生石灰與水反響生成的ca(oh)2電離使溶液中c(oh)增大，進而使nhohnh3·h2onh3h2o的平衡向右移動，促進氨氣的生成，且放出大量熱，使溶液溫度升高，促進nh3·h2o受熱分解生成nh3，又由于溫度升高nh3的溶解度減小，使nh3從水中逸出(2)3cuo2nh33cu3h2on2b(3)吸收氨氣，防止空氣污染(4)c(5)吸收nh3中的水蒸氣，防止影響后續(xù)實驗驗證反響生成了水不能14某化學探究小組擬用銅粉制取cu(no3)2，并探究其化學性質(zhì)。.他

13、們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反響制取cu(no3)2。(1)如果直接用銅粉與稀硝酸反響來制取cu(no3)2，可能導致的兩個不利因素是_、_。(2)實驗中銅粉應該放在_(填“蒸發(fā)皿、“坩堝或“燒杯)中灼燒。欲從反響后的溶液中得到cu(no3)2晶體，實驗操作步驟按順序分別是_、_、過濾。.為了探究cu(no3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組用以下列圖中的裝置進行實驗(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱裝置均略去)，往左試管中放入研細的無水cu(no3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用u形管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。(1)紅棕色氣體是_。(2)當導管口不再有氣泡冒出時，停止反響，這時在操作上應注意_。(3)探究小組判斷cu(no3)2的分解屬于氧化復原反響，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色