選修3第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題

1、湖北黃石二中選修3 第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題2滿(mǎn)分： 110分選擇題每小題只有一個(gè)正確答案1. 關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是A.碳原子采取sp3雜化B.CO2是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu) C.CO2分子中含非極性鍵2. 單質(zhì)碘的熔沸點(diǎn)較低，其原因是A. 碘的非金屬性較弱C.碘晶體中碘分子間以范德華力結(jié)合3. 下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是時(shí)間： 120 分鐘命題人：高存勇(每小題 2 分，共 50分)B.碘分子中鍵能較小D.I-I 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)A PH3B H2SCHBr2011.2.12D.CO2 為極性分子D HCl4. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳. 兩種分子的中心原子雜化軌

2、道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B. NH 3分子中 N 原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4 分子中 C 原子形成四個(gè)雜化軌道C. NH 3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D. 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子5. 下列粒子屬等電子體的是C . NH2和 H2O2DHCl 和 H2OA . no 和 O2B . CH4和 NH/6. 下列敘述中不正確的是A. 鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定B. 以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C. 判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)、鍵角小于

3、180°的非直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)D. 非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合7. 下列含有極性鍵的非極性分子是 ( 6) H2S( 7) SO2( 8) CS2( 9)A.(2)(3)(4)(5)(8) B.(1)8. 下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A.H 2CO3 、 H2SiO3 、 H3PO4(1) CCl4(2) NH3(3) CH4(4) CO2(5) N2 H2O( 10) HF3)( 4)( 5)B.HNO 3 、D.HClO(8) C. (1) ( 3) (4) ( 8) D.以上均不對(duì)H3PO4 、H2SO4C. HI、 HCI、 H2S9. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵

4、的非極性分子的是A.CO2 H2SB.C60 C2H4C.C2H4 CH410. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是HCIO 3 、 HCIO 4D .NH3 HCIA. 當(dāng)中心原子的配位數(shù)為 6時(shí)，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B. Ag(NH 3)2+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C. 配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D. 已知Cu(NH 3)22+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型11. 只有在化合物中才存在的化學(xué)鍵是D. 非極性鍵A.氫鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵12. 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是B .冰、水和水蒸氣中都一定存在氫鍵A .每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵C. DNA 中的

5、堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致13. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：IIH XM ElIIlII IL15.已知X、Y元素同周期,IIII】1且電負(fù)性X> Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是A.X與丫形成化合物是，C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X可以顯負(fù)價(jià)，丫顯正價(jià)B.第一電離能可能 丫小于XX對(duì)應(yīng)的酸性弱于于 丫對(duì)應(yīng)的HmY小于HmX16.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子 磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換， 由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換，又知次但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再

6、能跟D2O發(fā)生氫交換,H比 h-o-4-o-h0IIH-P-O-HNHs的熔、沸點(diǎn)比 VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.14.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H20以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù) 氨水的性質(zhì)可推知 NHs H2O的結(jié)構(gòu)式為IIIS"<yI III IEl8OHII IA.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子H-P-H/ O017.下列說(shuō)法不正確的是D.手性異構(gòu)體

7、性質(zhì)相同C.手性異構(gòu)體分子組成相同18.已知Zn2%F 4S軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCI2的空間構(gòu)型為A.直線(xiàn)形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形19.下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A.AgCI B.Cu（ OH）2 C.AgOHD.Fe（ OH）320.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可 能是 A.16B.26C.36D.4621. 在乙烯分子中有5個(gè)b鍵、一個(gè)n鍵，它們分別是A. sp2雜化軌道形成b鍵、未雜化的B. sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的C. C-H之間是sp2形成的b鍵，C-CD. C-C之間是sp2形成的b鍵，C-H22. 右圖中曲線(xiàn)表示原子序

8、數(shù)在前2p軌道形成n鍵2p軌道形成b鍵之間是未參加雜化的 2p軌道形成的n（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)ZA點(diǎn)表示的元素是A.Si B.AI C.FD.S下列說(shuō)法中正確的是23. 下表代表周期表中的幾種短周期元素，ABCEDA. 五元素中，原子半徑 E最小B. C、D的氫化物沸點(diǎn)D比C高C. 第一電離能A、B、C依此增大D. 五元素的最高價(jià)含氧酸酸性D的最強(qiáng)Q3在水中的溶解度和 Q2比較B.Qa在水中的溶解度比 02小D.沒(méi)辦法比較首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解24. 現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，A.Q 3

9、在水中的溶解度和 Q2 一樣C.Q3在水中的溶解度比 Q2要大25. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。2+B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu ( NH 3)4。C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇溶液不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)镃u ( NH3) 4 2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D. 在Cu ( NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道26.( 8分)1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O 紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖5,呈V

10、型，鍵角原子以一個(gè)Q原子為中心，與另外兩個(gè) Q原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共 價(jià)鍵；中間Q原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè) Q原子各提供1個(gè)電子， 構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵 一一三個(gè)Q原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1) 臭氧與氧氣的關(guān)系是 。(2) 下列與O 3分子的結(jié)構(gòu)相似的的是 。A.H 3。+B.CO 2 C.SO2 D.BeCl 2E.NQ2-(3 )分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O對(duì)孤對(duì)電子。(4)O 3分子是否為極性分子3能吸收有害116. 5C。三個(gè)團(tuán)50的分子結(jié)構(gòu)3分子有(是或否)。12345678910111213141111122222225678901

11、345N2O 與 CQ27.( 4分)“笑氣” (N2Q)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知 NQ分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則NbQ的電子式可表示為，它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。28. (6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng) 為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1) 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：禾 n； 禾 n。(2) 此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同， 各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可

12、互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NQ2互為等電子體的分子有： 、。29. (10 分)氮可以形成多種離子，女0N3-,NHT,NT,NH+,NH5+,N2H2+ 等，已知N2H5§N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于nhT,因此有類(lèi)似于 nh4+的性質(zhì)。oNT有個(gè)電子。N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式NT的構(gòu)型寫(xiě)出N2H32+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 nhT的電子式為寫(xiě)出兩種由多個(gè)原子組成的含有與等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)1998年11月合成了一種名為“ N'的物質(zhì)， 。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清 其結(jié)構(gòu)是對(duì)

13、稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形。2個(gè)N三N鍵。則“ N'分子碎片所帶據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于 由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈” 楚，只知道“ N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片， 如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有 電荷是o分子或離子P bCl2XeF4Sn Cl62-P F3CI2HgCl42-CIO4-空間 構(gòu)型29, L層30. (13分)用VSEPR理論判斷：物質(zhì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀COCI2BF3NCI3H3O+SO3+NH4CO32-(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論( VSEPR判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型31. (10分)Q、R、X、Y、Z五種元

14、素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為其余的均為短周期主族元素；丫原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpnR原子核外電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子P軌道的電子數(shù)分別為 2和4o請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Z2+的核外電子排布式是 o在Z(NH 3)42"離子中，Z2"的空軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。(3) Q和丫形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲V乙C.穩(wěn)定性：甲V乙，沸點(diǎn)：甲V乙d 穩(wěn)定性：甲v乙，沸點(diǎn)：甲乙)oo(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)作答(5) Q

15、的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的 b鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為 32. ( 9分)W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中丫原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與 丫相同，但還有空軌道； W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。(1) 寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W, X, Y, Zo(2) XY分子中，X原子與丫原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 XY分子中X和丫原子用于 成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同， 分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有o(3) XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比

16、，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 (寫(xiě)化學(xué)式)，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：26.27.湖北黃石二中選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題答案命題人：高存勇 2011.2.121234567891011213BCDCBDCDCCCCB141111122222225678901345BCBDCDDACDCB滿(mǎn)分：110分時(shí)間：120分鐘同素異形體；C E; 5; 是(5分)1.: H : :N：O：( 3 分)含有(2 分)2829.（1） CO 和 N2; CO 2 和 N2O（9 分） N2H32+2OH = NH+2HO （2 分）田哪盯（2） 03（2分）22S02（1 分） NbO CO 2CN0 BeF 2 CaH2 C 3H 等 （兩空各1 分）說(shuō)明可將N中“N”換為0得到N20,還可進(jìn)行類(lèi)似變換得到其他等電子體。直線(xiàn)型(130、(1)用VSEPR理論判斷:分)一個(gè)單位正電荷(1分)物質(zhì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀COC123SP2平面二角形BF33SP2平面正二角形NC134SP3三角錐形H3O+4SP3三角錐形SO33Sp2平面三角形+NH44Sp3正四