2020-2021中考化學(xué)探究題(大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷)附答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.某化學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶C02,驗(yàn)滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中, 發(fā)現(xiàn)沒(méi)有變渾濁。興趣小組對(duì)這個(gè)異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究。（提出問(wèn)題）澄清石灰水為什么沒(méi)有變渾濁？（查閱資料）（1）CO2過(guò)量時(shí)，CaC03沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HC03）2o（2）AgCI不溶于稀硝酸。（提出猜想）I .石灰水已完全變質(zhì)II.【1.CO?中混有HCI（實(shí)驗(yàn)方案）興趣小組用原藥品繼續(xù)制取C02,并進(jìn)行探究。制備C02的化學(xué)方程式為步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式(1)取少量澄清石灰水于試管中，加入溶液。生白色沉淀。猜想I不成立。(2)將少量C02，（體通入盛有 澄清石

2、灰水的試管中。0猜想11不成立。(3)將氣體通入盛有溶液的試管中,再加稀硝酸。猜想川成立。反應(yīng)方程式為0（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）制取的化體CO?中混入了 HCI,所以澄清石灰水沒(méi)有變渾濁。（交流討論）若要收集到純凈、干燥的C02,需將混合氣體依次通入飽和NaHCCh溶液和（拓展思考）回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶C02,倒 入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的原因是（寫一點(diǎn)）?！敬鸢浮緾O?過(guò)最，CaCCh沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2?+H2O氯化鎂 沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀 硝酸銀 產(chǎn)生白色沉淀 HCl+AgNO3=Ag

3、Cl；+HNO3濃硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的氣 體中沒(méi)有干擾實(shí)驗(yàn)的氣體成分【解析】【詳解】提出猜想根據(jù)題意，石灰水沒(méi)有變渾濁，可能由于石灰水己完全變質(zhì)、CO2中混有HCI、 也有可能是由于CO2過(guò)量，CaCO?沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCCh）2而導(dǎo)致沒(méi)有變渾濁。 故填：CO2過(guò)量，CaCO?沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2實(shí)驗(yàn)方案1興趣組用原藥品繼續(xù)制取CO2,并進(jìn)行探究。制備CO?的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2 T +H20.故填：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2 ? +H20取少量澄清石灰水于試管中，加入氯化鎂溶液。

4、生成白色沉淀。證明澄清石灰水中仍有 氫氧化鈣，因此猜想I不成立。故填：氯化鎂將少量C02氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不管二氧化碳 的量是否過(guò)量，都不會(huì)產(chǎn)生沉淀，則證明猜想n不成立。故填：沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀 將氣體通入盛有硝酸銀溶液的艮管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，猜想川成立。發(fā)生 的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCI+AgNO3=AgCU+HNO3；故填：硝酸銀：產(chǎn)生白色沉淀： HCl+AgNO3=AgCli+HNO3交流討論若要收集到純凈、干燥的C02,需將混合體依次通入飽和NaHCCh溶液除去 C02中混有的HCI,再將氣體通入濃硫酸溶液中干燥。故填：濃硫酸拓展思考回憶課本

5、中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CO2,倒入 澄清石灰水后，石灰水變渾濁。該實(shí)驗(yàn)成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排 水法收集呼出的氣體中沒(méi)有干擾實(shí)驗(yàn)的，（體成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大， 且排水法收集呼出的氣體中沒(méi)有干擾實(shí)驗(yàn)的氣體成分2 .某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定某純堿樣品（只含有Na£Os、aCl）中“二CO3的質(zhì)量分 數(shù)。取5g樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化 如圖，試計(jì)算：0 W. 16加入稀鹽酸的質(zhì)量/g（1）其產(chǎn)生 g二氧化喋。（2）該純堿樣品中*£0s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)

6、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【答案】（1）1.76； （2） 84.8%； （3） 10%【解析】（1）根據(jù)圖中提供的信息可知，產(chǎn)生的二氧化碳為1.76g：設(shè)混合物中碳酸鈉的 質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為YNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2/r 106117 44X y 1.76g 10»4=X/1.76g llW=y/1.76g X=4.24gy=4.68g（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4.24g/5gxl00%=84.8%（3）溶液中氯化鈉的質(zhì)量為:4.68g+ （5g-4.24=5.44g 溶液的質(zhì)量為:51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)

7、后分?jǐn)?shù)為：=5.44g/54.4gxl00%=10%3 .中國(guó)首次海城天然氣水合物（可燃冰）試采成功，成為全球第一個(gè)穩(wěn)定開(kāi)采可燃冰的國(guó) 家?？扇急_(kāi)采困難重重，原因之一是可燃冰極不穩(wěn)定易爆炸，大甲烷氣體涌入大氣層， 會(huì)產(chǎn)生比二氧化碳更為嚴(yán)重的溫室教應(yīng)。置換法是開(kāi)采方法之一，將C02液化后進(jìn)入1500 米以卜的洋面，就會(huì)生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，因而 就問(wèn)能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來(lái)。甲烷屬于(填有機(jī)物”或無(wú)機(jī)物")，其氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)甲烷燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為,甲烷燃料電池則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.開(kāi)采可燃冰不會(huì)

8、產(chǎn)生環(huán)境問(wèn)題B .二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物穩(wěn)定 D.可燃冰是一種前景廣闊的清潔燃料(4)可燃冰的微觀構(gòu)成為46個(gè)H2O分子形成8個(gè)籠，有6個(gè)籠中每個(gè)籠容納了 1個(gè)CH4分 子，余下2個(gè)籠每個(gè)容納1個(gè)WO分子，則可燃冰中出0與CH4的分子數(shù)之比是(5)一定條件下，甲烷與二氧化碳反應(yīng)是回收處理二氧化碳的一種方法，產(chǎn)物都是常見(jiàn)雙(兩) 原子分子，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.【答案】有機(jī)物25%熱能電D 48:6 CHhC。二定條笆2H，+?CO【解析】4(1)甲烷是有機(jī)物；甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一xl00% = 25% ;16(2 )甲烷燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能：甲烷燃

9、料電池則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：(3) A、可燃冰會(huì)造成溫室效應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、二氧化碳水合物的密度比水大，故錯(cuò)誤； C、二氧化碳的水合物比可燃冰穩(wěn)定，故錯(cuò)誤：D、可燃冰是一種前景廣闊的清潔燃料，正 確。故選D。(4)由題可知，該可燃冰中有48個(gè)水分子，6個(gè)甲烷分子，故可燃冰中與CH的分 子數(shù)之比是48:6二8:1(5)甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C1+CO,一定條”2H,+2CO ；4.2019年5月,187個(gè)國(guó)家簽署限制塑料廢物交易協(xié)定，對(duì)“白色污染”挑戰(zhàn)。已知某 種塑料的組成元索中有碳、氫兩種元素,還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測(cè)定 其組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如

10、下的探究。(查閱資料)無(wú)水氯化鈣固體可做干燥劑；有機(jī)物中的氯元索燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化 氫。(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(裝置氣密性良好)625型斗樣品無(wú)水氯化鈣BC D E實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在裝置C中觀察到 現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含杓氯元索，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 0（記錄數(shù)據(jù)）6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)如表。裝置BCDE反應(yīng)后裝置增加的質(zhì)量/g1.803.650.098.80（分析與結(jié)論）根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計(jì)算，6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為 g,該塑料樣品的組成元素是。 （反思評(píng)價(jià)）電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣，目的是?！敬鸢浮咳芤?/p>

11、變渾濁HCl+AgNO3=AgCl I +HNO3 0.3g碳、氫、氯排出裝置中的空氣， 以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解析】【分析】氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。【詳解】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)氯元素在氧氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程 中，在裝置C中觀察到溶液變渾濁，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 HCl+AgNO3=AgCl J +HNO3。分析與結(jié)論根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氫元素的質(zhì)量等于生成的氫元素的質(zhì)量，B中氫元 21素的質(zhì)量為L(zhǎng)8gx =0.2g , C中氫元素的質(zhì)量為3.658、=0.坨，氯元素的質(zhì)量為

12、1S36.53.65gx =3.55g , E中碳元素的質(zhì)量為8.8gx工=2.4g,故樣品中氫、氯、碳元素的 36.544總質(zhì)量為0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g,故該塑料樣品的組成元索是碳、氫、氯，不含 氧元素。反思評(píng)價(jià)電爐加熱前要先通一會(huì)兒氧氣，目的是排出裝置中的空氣，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié) 果。5 .科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗稱為小蘇打的“兄弟"，這個(gè)"兄弟"的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表：俗名蘇打純堿小蘇打化學(xué)式Na2cChNaHCO3構(gòu)成微粒Na+CO32-

13、Na+HCOr溶解度（常溫）21.5 克9.6克兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO32NaHCO_Na2CO3+CO2+H2O卜面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：（1）用試管取適量NaHCO?溶液，向試管中滴加酚酰試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的 目的是 o（2）在研究NazCOs與NaHCOs轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺(jué)得NazCCb轉(zhuǎn)化為NaHCQ過(guò)程中,由于 NaHCCh溶丁水，整個(gè)過(guò)程不會(huì)為明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說(shuō)："做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴 你答案。”于是小明在老師的指導(dǎo)卜，向飽和的Na2（X）3溶液中通入CO2,起初無(wú)明顯現(xiàn) 象，繼續(xù)不斷地通入C02,溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓

14、小明很疑惑：NaHCCh溶于水，為 什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過(guò)思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是.（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCO?的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟” 既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是 不同?！敬鸢浮浚?）NazCO?溶液和NaHCO?溶液堿性的強(qiáng)弱（2）酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn) 了白色沉淀（3）酸根離子【解析】成題分析：（1）相同濃度時(shí)Na2c03水解程度大，堿性強(qiáng)，用試管取適量NaHCOs溶液，向試管中滴 加酚附試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是比較Na2c0

15、3溶液和NaHCCh溶液堿性的 強(qiáng)弱。（2）碳垓鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成破根氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小十璇酸鈉，所以用 觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出，產(chǎn)生了白色沉淀。（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)卜.，興趣小組又對(duì)NaHCO?的其他性質(zhì)進(jìn)行了探窕，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟" 既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是酸根 離子不同?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探窕物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律：鹽的化學(xué)性質(zhì)6 .高陽(yáng)同學(xué)通過(guò)閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過(guò)氧化鈉（Na?。?）作為供氧劑，有關(guān) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2

16、t。于是她用 如圖所的裝置來(lái)制取C02并驗(yàn)證其與Na2O2的反應(yīng)。足量的飽和 碳酸氫鈉溶液石灰石-二二二一 一ABcDE（1）裝置B的作用是 o（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置E中收集到的氣體主要是；反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中 固體的成分是什么？高陽(yáng)為此又進(jìn)行了如卜.探究：（猜想與假設(shè)）猜想一 Na2c。3猜想二 Na2cCh 和 Na2O2猜想三Na2c。3和NaOH你認(rèn)為還可能是（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加入足量的水，振 蕩固體完全溶解，樣品中一定沒(méi)有Na2O2取少量實(shí)驗(yàn)所得溶液于另一試管中，加 入過(guò)量的BaCL溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生猜想三正確取少后實(shí)驗(yàn)所得卜.層清

17、液于另一試管中，加入溶液,振蕩有白色沉淀產(chǎn)生（反思與評(píng)價(jià)）反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體含有NaOH,原因可能是?！敬鸢浮课章然瘹錃怏w氧氣Na2O2. NazCO?和NaOH不產(chǎn)生氣泡氯化鎂二氧化碳通過(guò)B裝置帶出水蒸氣，和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉【解析】【分析】A裝置為二氧化碳的發(fā)生裝置，B裝置為除雜裝置，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫 氣體，C裝置為二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)裝置，注意氣體進(jìn)入C裝置之前并沒(méi)有干燥， 因此氣體中含有水分，C裝置中還仃副反應(yīng)發(fā)生，即過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧 氣,D裝置為二氧化碳的吸收裝置，鼓后E裝置用排水法收集到氧氣。因?yàn)檠b置C有副反 應(yīng)發(fā)生，就為C裝

18、置的固體成分探窕提供了線索，利用各種物質(zhì)的不同性質(zhì)，選擇合適的 試劑進(jìn)行探究。最后的反思與交流則是對(duì)探究實(shí)驗(yàn)正確科學(xué)的態(tài)度的體現(xiàn)?！驹斀狻浚?）裝置B的作用是吸收氯化氫氣體。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置E中收集到的氣體主要是氧氣：猜想與假設(shè)猜想一：過(guò)氧化鈉完全和二氧化碳反應(yīng)時(shí)是Na2c。3猜想二：過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)是Na2c03和NazCh猜想三 二氧化碳中含有水蒸氣時(shí)是NazCO?和NaOH過(guò)氧化鈉過(guò)量、二氧化碳中含有水蒸氣時(shí)是NazCh、Na2cCh和NaOH?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩，固體完全溶解，不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明固體中 一定沒(méi)有過(guò)氧化鈉：取少量實(shí)驗(yàn)所得溶液于另一試管

19、中，加入過(guò)量的BaCL溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀， 是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋼反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鋼：取少量實(shí)臉?biāo)蒙蠈忧逡河诹硪辉嚬苤?，加入氯化鎂溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀， 是因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)生成了白色沉淀氫氧化鎂，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加 入足量的水，振蕩固體完全溶解.不產(chǎn)生,（泡樣品中定沒(méi)有NajOj取少量實(shí)驗(yàn)所得溶液 于另一試管中，加入過(guò)量的 BaQ溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生猜想三正確取少量實(shí)驗(yàn)所得上層 清液于另一試管中，加入氯 化鎂溶液，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生反思與評(píng)價(jià)反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中的固體含有NaOH,原因可能是二氧化碳通過(guò)B裝置帶出水蒸

20、 氣，和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉。【點(diǎn)睛】7. 一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)卜圖。請(qǐng)回答：（1）步驟和的操作名稱是。（2）步驟判斷加入鹽酸"適量”的方法是;步驟 加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止， 當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想I:固 體A中 含 CaCO?、 MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀 鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小 燒杯罩于試管口猜想I成立猜想 n：固 體A中含BaCO3取少最固體A于試管中，先滴入，再滴入Na2s04溶液有氣泡放出，無(wú)白色沉淀猜想取少量NaCI晶體溶于試管中的蒸猜想m成

21、立in：最后制得ta水,的 NaCI晶體中還含有Na2s。4【答案】過(guò)濾 滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止 局部過(guò)熱造成液滴飛濺 停止加熱 有氣泡 放出,燒杯底變渾濁（合理即可）滴入稀硝酸（或稀鹽酸）猜想n不成立滴入BaCl?或 Ba（0H）2、或Ba（N0）3溶液 有白色沉淀【解析】【分析】【詳解】（1）由于步驟和都是將固液體進(jìn)行分離的，故操作名稱為過(guò)濾；（2）由于濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉，故加入鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛 好無(wú)氣泡放出時(shí)，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過(guò)熱，造成固體（或溶液）飛濺：當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱

22、使水分蒸干；（3）猜想I：由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳能使澄 清石灰水變渾濁，所以可以看到的現(xiàn)象應(yīng)是有氣泡放出，石灰水變渾濁；猜想口：由于猜想的是BaCCh，結(jié)合看到的現(xiàn)象“有氣泡放出”，說(shuō)明往固體中滴入了稀硝 酸（或稀鹽酸），因?yàn)樘妓猁}能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產(chǎn)生白色沉 淀，故說(shuō)明溶液中沒(méi)有領(lǐng)離子，則猜想H不成立；猜想m：由于結(jié)論是“猜想成立"，即最后制得的NaCI晶體中還含有Na2so4,故要證明硫酸 根離子的存在，可加入可溶性的鋼鹽或鋼堿，則會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說(shuō) 明NaCI晶體中還含有Na2so4。故答案為：驗(yàn)證

23、的方法現(xiàn)象結(jié)論有氣泡放出，燒杯底變渾濁（合理即 可）滴入稀硝酸（或稀鹽酸）猜想【I不成 立滴入 Ba5或 Ba（0H）2、或 Ba（NOb溶液有白色沉淀開(kāi)采過(guò)程中, 產(chǎn)生了興趣,（提出問(wèn)題） （查閱資料）藍(lán)。8.我國(guó)在南海海域成功開(kāi)采天然氣水合物可燃冰。可燃冰是甲烷與水在低溫、高壓的條件卜形成的無(wú)色、冰狀固體，是最具發(fā)展前景的能源之一?？扇急饕煞质荂H4FH2O,在甲烷泄漏，會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重溫室效應(yīng)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)甲烷燃燒的產(chǎn)物請(qǐng)你參與：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO：無(wú)水CUSO4遇水變（猜想與假設(shè)）甲 CO2 H2O;乙 co、H20；丙

24、 NH3. CO2. H2O：82、8、H20o你認(rèn)為同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。（實(shí)驗(yàn)探窕）為了驗(yàn)證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的純凈氧'（中燃燒的產(chǎn)物依次通 過(guò)下列裝置，進(jìn)行驗(yàn)證：（1）A、B裝置的順序不能顛倒，原因是。（2）實(shí)驗(yàn)中用純凈02而不用空氣的原因是 c（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到A中, B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由 此推斷 同學(xué)猜想成立。（4）請(qǐng)寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：（反思與交流）燃?xì)鉄崴鞅仨毎惭b在浴室外非密閉空間的原因是 o【答案】丙若顛倒，無(wú)法確定水是燃燒產(chǎn)物還是來(lái)自澄清石灰水空氣中的二氧化碳和 水干擾對(duì)燃燒產(chǎn)物的檢驗(yàn)無(wú)水CuS04遇水變藍(lán)

25、CO2+Ca（OH）2=CaCO3xk+H2O避免不 完全燃燒產(chǎn)生有毒的一氧化碳造成危險(xiǎn)（或避免燃?xì)庑孤r(shí)發(fā)生燃燒爆炸事故）【解析】【分析】【詳解】猜想與假設(shè)：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中無(wú)氮元素，不可能生成氨氣，丙猜想一定錯(cuò)誤：實(shí)驗(yàn)探究：（1）若顛倒，會(huì)從澄清石灰水引入水蒸氣，無(wú)法確定水是燃燒產(chǎn)物還是來(lái)自澄清石灰水, 不能完成水的檢驗(yàn)：（2）空氣中的二氧化碳和水干擾對(duì)燃燒產(chǎn)物的檢驗(yàn)；（3） A中的現(xiàn)象無(wú)水CuS04遇水變藍(lán)，說(shuō)明生成物中有水，B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明 生成物中國(guó)有二氧化碳，c中紅色粉末變成黑色，說(shuō)明有還原性氣體一氧化碳，即.同學(xué) 的猜想正確；（4） B中

26、澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3>V+H2O；反思與交流：燃?xì)鉄崴鞅仨毎惭b在浴室外非密閉空間的原因是避免不完全燃燒產(chǎn)生仃毒的一氧化碳造 成危險(xiǎn)（或避免燃化泄漏時(shí)發(fā)生燃燒爆炸事故）9.某固體粉末由Mg、MgO、Mg （OH）2中的一種或幾種組成。某化學(xué)小組為了探究該固體 粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（固定裝置省略）。2.00g 足量 15%樣品硫酸溶酒AB（信息資料）本實(shí)驗(yàn)條件下,氫氣密度為。.本g/L.（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）步驟1：檢重裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。步驟n：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)的生成氣體的探究為55.6mL。步驟山：拆下裝置，往Y形管

27、內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過(guò)濃、 洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g。（回答問(wèn)題）（1）該套裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是。（2）使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是 （填標(biāo)號(hào)）。A.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中B.樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是°（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過(guò)步驟口推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是。通過(guò)步驟DI計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為,結(jié)論：該樣品中的成分是 O（反思）（4）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得出以卜.結(jié)論，正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。A.利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B.實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，詢保樣品完全反應(yīng)c.僅稱量

28、步驟n中y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量【答案】把水準(zhǔn)管卜移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段 時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏，A Y形管中的固體 全部消失 Mg 1.20g Mg、MgO 和 Mg（OH）2 AB【解析】【詳解】（1）該套裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是把水準(zhǔn)管卜.移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成 一定的液面差，如果一段時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣；反之，則表示裝置 漏氣。（2）使樣品與硫酸充分反應(yīng)的，因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，故將硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中答案選擇A：判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是Y形管中的固體全部消失：

29、（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過(guò)步驟II推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是金屬鎂，因?yàn)楫a(chǎn)生 一定量的氫氣：通過(guò)步驟山計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為2.90gx2鉆8=1.2g：設(shè)混合物 中金屬鎂的質(zhì)量為xMg + H2SO4=MgSO4+ H2 個(gè)242X 55.6mL-s-1000L/mLx0.09 g/L24/2=X/ （55.6mL-1000L/mLx0.09 g/LOX=0.6g由其他物質(zhì)提供的金屬鎂的質(zhì)最為：1.2g-0.6g=0.6g；鎂元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為：0.6g/ （2g- 0.6g） xl00%=42%該質(zhì)證分?jǐn)?shù)大于氫氧化鎂中的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小于氧化鎂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；得到結(jié)論：該樣 品中的成

30、分是Mg、MgO和Mg（OH）2的混合物;（4）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得出以卜.結(jié)論，正確的是A.利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣 品中各物質(zhì)的質(zhì)量B.實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反 應(yīng)。10.氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)（提出問(wèn)題）二氧化世與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，從哪些視角可以證明C02與 NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？（作出猜想）猜想一：從生成物的視角；猜想.：從 的視角；猜想三：從能量變化的視角（實(shí)驗(yàn)探究1 ）第一組同學(xué)分別取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，按如卜四種方案實(shí)驗(yàn): A.滴加酚儆試液，若變紅則說(shuō)明沒(méi)發(fā)生反應(yīng)；B .滴加BaCh溶液，若有白色沉淀生

31、成，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)；C.滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：D.滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)。該小組同學(xué)通過(guò)討論，一致認(rèn)為 方案是不正確的，原因是 o若方案B正確，請(qǐng)寫出此方案涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式（實(shí)驗(yàn)探究2）第二組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器和CO?傳感器設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝 置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線（如圖閃）設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)的目的是數(shù)據(jù)產(chǎn)闔S/y2傳感器| 瑪壓力傳感器，員矛電腦Z圖丙中曲線（填或者II）表示co2和NaOH溶液的反應(yīng)。0200 400 600 800 時(shí)間 5丙30201810255075100 時(shí)間

32、 s（實(shí)驗(yàn)探究3 ）化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量的變化，第三組同學(xué)利用溫度傳感器獲得了實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中溫度隨時(shí)間變化的曲線（如圖），曲線III為C02與NaOH溶液的反應(yīng)，曲線IV為 C02與水的反應(yīng)。由此證明C02與NaOH反應(yīng)是 反應(yīng)（填："吸熱"、"放熱"）（拓展延伸）查閱資料，Na2c溶液與CO?也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 當(dāng)10g8%的NaOH溶液通入一定體積的C02后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2cCh和NaHCO3 , 則參加反應(yīng)的C02的體積范圍（該狀況卜，C02的密度為2g/L）（實(shí)驗(yàn)探究4）第四組同學(xué)對(duì)二氧化世的性質(zhì)

33、再探窕。實(shí)驗(yàn)步驟如卜.:圖1圖1所示裝置的氣密性良好，三個(gè)250mL的燒瓶?jī)?nèi)收集滿C02氣體,三個(gè)注射器內(nèi)各裝 有85mL的液體（分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）。連接好裝置和壓強(qiáng)傳感 器。三位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)85mL的液體（水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）注入 各自燒瓶中，關(guān)閉活塞。一段時(shí)間后，三位同學(xué)同時(shí)振蕩燒瓶。觀察燒瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間變化的曲線（如圖2）導(dǎo)致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是 o在不改變裝置和藥品的情況下，進(jìn)一步降低E點(diǎn)的方法是 o曲線2中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。曲線2與曲線3差異較大的原因是 o對(duì)比曲線1、2、3,不能得出的結(jié)論是（填序號(hào)）。A.CO2

34、能與水發(fā)生反應(yīng)B . 1體積水約溶解1體積CO2 ；C . CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D .檢驗(yàn)C02用飽和澄清石灰水較合適E .吸收CO2用NdOH溶液較合適【答案】反應(yīng)物A NaOH溶液與C02反應(yīng)生成的Na2CO3溶液也顯堿性，也能使酚獻(xiàn)試 液變紅，無(wú)法證明NaOH消失BaCI2+Na2CO3=BaCO3 I +2NaCI作對(duì)照，排除水對(duì)實(shí)驗(yàn)的 干擾II放熱0.22L<V<0.44L振蕩燒瓶使燒瓶中氣體進(jìn)一步降溫 Ca（OH）2+CO2=CaCO3 I +H20 Ca（OH）2溶解度小，飽和石灰水中Ca（OH）2的濃度明顯小于 40%NaOH溶液中NaOH的濃度，影響了

35、CO2的吸收AD【解析】【作出猜想】根據(jù)從反應(yīng)物的角度分析解答；【實(shí)驗(yàn)探究1】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性能 使酚酗溶液變紅；根據(jù)氯化鋼溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉解答；【實(shí)驗(yàn) 探究2】根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析解答；根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)壓強(qiáng)降低解答；【實(shí)驗(yàn)探究3】根據(jù)圖中信息解答；【拓展延伸】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答；【實(shí) 驗(yàn)探究4（3）根據(jù)題中信息分析解答；根據(jù)水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液吸 收二氧化碳的能力分析解答；根據(jù)氫氧化鈣的溶解度較小分析解答；根據(jù)圖中壓強(qiáng) 的變化分析解答.【作出猜想】猜想二：從反應(yīng)物的視角；【實(shí)驗(yàn)探究1】該小組同學(xué) 通過(guò)討論，一致認(rèn)為A方案是不正確的

36、，原因是NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成的Na2CO3溶 液也髭堿性，也能使酚配試液變紅，無(wú)法證明NaOH消失；氯化鋼溶液與碳酸鈉溶液反 應(yīng)生成碳酸弱和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCI2+Na2CO3=BaCO3>k+2NaCI ;【實(shí)驗(yàn)探究 2設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)的目的是作對(duì)照，排除水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；二氧化碳與氫氧化鈉溶液 反應(yīng)壓強(qiáng)降低，故圖丙中曲線II表示C02和NaOH溶液的反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)探究3】由題中信 息可知曲線川為CO?與NaOH溶液的反應(yīng)，由曲線用可知，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后溫 度升高，由此證明C02與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)；【拓展延伸】分析兩步反應(yīng)的方程式： 2NaOH+CO2= N

37、a2CO3+H2Ox Na2CO3+ H20 + CO2=2 NaHCO3,每 0.8gNaOH 消耗 0.44g CO2 可恰 好完全反應(yīng)生成Na2cCh ,蘇又右0.44gCO2可恰好完全反應(yīng)生成NaHCO?。由于最終得到的 溶液中同時(shí)存在Na2CO3和NaHC03,可得CO?的質(zhì)量介于0.44g0.88g之間，除以密度即可 得體積范國(guó)為0.22L<V<0.44L；【實(shí)驗(yàn)探究4】個(gè)燒瓶中的壓強(qiáng)，都是先急劇增大(這是由于液體突然加入，裝置內(nèi)氣體迅速被壓縮)，隨后逐漸減小(由于C02氣體逐漸 被液體吸收)。對(duì)于CD段，氣壓迅速下降，說(shuō)明某黑作加速了化體被吸收的速率，考慮 反成速率的

38、影響囚索和題目提示，這種操作極有可能為振蕩燒瓶，增大氣體和液體之間的 接觸面積：由圖中可以看出，E點(diǎn)與D點(diǎn)基本相平，不改變裝置和藥品，要使E進(jìn)一步降 低，可以考慮氣體壓強(qiáng)的其他影響因素，也就是溫度，因此可以降低燒瓶?jī)?nèi)氣體的溫度： 水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力依次增強(qiáng)。故曲線2表示二 氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O ；曲 線2與曲線3差異較大的原因是Ca(0H)2溶解度小，飽和石灰水中Ca(0H)2的濃度明顯小 于40%NaOH溶液中NaOH的濃度，影響了 C02的吸收；A、通過(guò)實(shí)驗(yàn)只能得出，水可以 吸收一定量

39、CO?，但由于沒(méi)有探究新物質(zhì)生成，無(wú)法證明究竟是二氧化碳溶于水還是與水 反應(yīng)，錯(cuò)誤：B、加入了 85mL水，最終氣壓與開(kāi)始時(shí)基本沒(méi)有改變，說(shuō)明大約有85mLe02 被吸收，正確：C、將水與NaOH的圖像對(duì)比可知，NaOH溶液吸收CO?的能力明顯強(qiáng)于 水，所以證明二者可以發(fā)生反應(yīng)，正確：D、本實(shí)驗(yàn)并沒(méi)有關(guān)注石灰水與CO?反應(yīng)的現(xiàn) 象，也就不能說(shuō)明是否可用飽和澄清石灰水檢驗(yàn)COZ.錯(cuò)誤；E、由曲線可知，氫氧化 鈉溶液吸收二氧化碳的能力較強(qiáng)，故吸收C02用NaOH溶液較合適,正確。故選AD。11.某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究:操作的名稱是操作中用到玻璃棒，作用為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱后獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是(填序號(hào))。A.食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾B.蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮