化學反應(yīng)(離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng))

1、化學反應(yīng)（離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)）1.（2009年安徽江南十校高三第五次月考）下列離子方程式正確的是（ ）A、硫酸氫鈉溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)B、碳酸氫鈉水解:=電解C、氯氣和水反應(yīng):D、用鉑電極電解MgCl2溶液： 2.（2009年寧德市高三質(zhì)量檢查）在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 A使pH試紙呈紅色的溶液：、 B常溫下，在的溶液：、 C加入鋁粉放出氫氣的溶液：、D使無色酚酞試液顯紅色的溶液：、3.（2009年東莞一模）做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（

2、未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B1molMnO4在反應(yīng)中失去5mol電子C該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH D配平該反應(yīng)后，H的計量數(shù)是64.（2009年東莞一模）以下離子方程式正確的是 （ ） A 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB 等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O222H2O=4OHO2D 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH5.（2009年廣州市一模）下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A用侯氏制堿法合

3、成純堿 B用二氧化硫制硫酸C工業(yè)合成氨 D從海水中提取單質(zhì)溴6.（2009.4惠州市模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3OHCO32H2O C將1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等體積均勻混合： AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 D向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀 2Al3+3SO423Ba2+6OH 2Al(OH)33BaSO47.（2009年汕頭市一模） 吸

4、進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 既是氧化劑又是還原劑w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D. 以上均不是8.（2009年汕頭市一模）下列各組離子：(1) I-、ClO-、NO3-、Cl-； (2) K+、H+、NO3-、Cl-；(3)SO32-、S2-、Cl-、OH-； (4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-； (5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-；(6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3- 。在溶液中能大量

5、共存的組別共有A1組 B2組 C3組 D不少于4組9.（2009年深圳市一模）下列實驗均發(fā)生了化學反應(yīng)：將鐵釘放入CUS04溶液中；向FeS04溶液中滴加濃HN03;將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是 A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2 B.上述實驗證明了Fe2既有氧化性又有還原性 C.實驗、中的化學反應(yīng)都是置換反應(yīng) D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成10.（2009年肇慶市二模）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的

6、方法有如下兩種： 濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2則下列有關(guān)說法正確的是A高鐵酸鉀中鐵顯+6價 B濕法中FeO42-是還原產(chǎn)物C干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)11.（徐州市二調(diào)）在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫

7、氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是Ax與y的差值為0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5212.（2009年徐州市三調(diào)）S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究?！静殚嗁Y料】 干燥的氯氣在110140與硫反應(yīng)，即可得到S2C12。 S的熔點為1128、沸點為4446；S2C12的熔點為76、沸點為138。 S2C12+C122SCl2。 S2C

8、12易和水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等?！緦嶒炑b置設(shè)計】請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）B中所放試劑為 ；C中所放試劑為 。（3）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是 ；為了提高S2C12的純度， 關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。（4）G裝置的作用是 。（5）又知6S2C12+16NH3S4N4+8S+12NH4C1，且S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖所示。若非金屬性：S<N，試計算由C12制取S4N4的過程中，每消耗3 mol C12轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。答案：（1）ClO+5CI+4-6H=3C12+3H2O（2分）（2）飽和食鹽水（1分）濃硫酸（1

9、分）（3）產(chǎn)率降低（或防止發(fā)生副反應(yīng)或產(chǎn)品純度降低等）（1分）控制鹽酸的滴速不要過快（1分）（4）防止空氣中的水蒸氣進入F，吸收尾氣（2分）（5）10 mol（2分）13.（2009年臨沂市一模）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲 在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g 第三份加足量BaC

10、l2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g.已知：NaAlO2+CO2+H2ONa2CO3+Al（OH）3 根據(jù)上述實驗回答： 一定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ； 試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：離子符號 ，濃度 ；離子符號 ，濃度 ；離子符號 ，濃度 ； 試確定K+是否存在 （填“是”或“否”），判斷的理由是 。答案：（1）Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+（2分）；Cl-（1分）（2）SO42-（1分） 0.5mol·L-1（1分）（3）是（1分）；溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42-。經(jīng)計算，N

11、H4+、Al3+離子的物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42-離子的物質(zhì)的量為0.05mol。根據(jù)電荷守恒，K+一定存在（3分）（其它解答，只要合理即可得分）14.（2009年廣州市一模）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_。（填字母）選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II