人教版高中化學必修1《化學計量在實驗中的應用》(第一課時)說課稿

1、化學計量在實驗中的應用 （第一課時 ）說課稿一,教材分析（一）教材的地位及作用 本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修 ）第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用的第一課時.物質(zhì)的量是化學中常用的物理量 ,由它可導出摩爾質(zhì)量 ,氣體摩爾體積 ,物質(zhì)的量濃度等物理量 ,這些物理量不但貫穿于整個高中化 學階段 ,而且被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中.因此 ,物質(zhì)的量概念的教學歷來被認為是重點和難點 ,具有非常重要的作用 .（二）教學目標分析化學是在原子 ,分子水平上研究物質(zhì)的組成 ,結(jié)構(gòu) ,性質(zhì)及其應用的一門基礎(chǔ)自然科學,其特征是研究分子和創(chuàng)造分子 .本課時新課標的

2、內(nèi)容要求 : 認識化學計量的基本單位摩爾,能運用于相關(guān)的簡單計算 ,體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用.根據(jù)新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標 .1,知識與技能（1） 使學生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾.（2） 使學生了解物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系.2,過程與方法 通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu) ,學會自主學習的方法 .3,情感態(tài)度與價值觀 通過了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的引入,建立和應用 ,體會定量研究的方法及其對化學研究所起的作用 .（三 ）教學重點 ,難點及其成因重點 :物質(zhì)的量及其單位摩爾 ,為以后學習氣體摩爾體積 ,物質(zhì)的量濃度等一系列概念打 基礎(chǔ) ,因此將物質(zhì)的量及其單位

3、概念的建構(gòu)定為教學的重點.難點 :幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本概念 ,因此,構(gòu)建 物質(zhì)的量 及其單位 摩爾 概念的同時 ,如何幫助學生理解和應用定為教學的難點.二,學情學法分析 本節(jié)課教學對象是高一新生 ,學生的水平參差不齊 , 對高中自主學習方法的應用 ,抽象思維能 力的形成有很大的欠缺 .在本節(jié)課的概念學習中 ,引導學生根據(jù)已有的知識進行自主學習,使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂,建構(gòu)自己對知識的正確理解 .三,教法分析 古希臘生物家普羅塔弋曾說過 頭腦不是一個要被填滿的容器 ,而是一把需被點燃的火把 . 因 此 ,在教學中 ,結(jié)合教材特點及學生實際 ,采用了以下

4、教學方法 ,以學生為主體教師為主導 ,在教 師的引導下 ,力求讓學生自主構(gòu)建對知識的理解和應用.四,教學程序（一 ）創(chuàng)設情景 ,引入課題建構(gòu)主義認為 ,學習總是與一定的社會文化背景即情景相聯(lián)系的 ,因此 ,創(chuàng)設一定的課堂教學情景 ,有利于學生知識的掌握和建構(gòu) .引入這節(jié)課時 ,首先播放新聞圖片 （一名男子將 1 箱硬 幣抬到家電商場購買空調(diào) ,賣場派出 6 名工作人員用了 4 個小時 ,才將這 8000 枚角幣數(shù)清楚 .） 然后提出問題 : 如何幫助營業(yè)員清點硬幣 學生討論得出 :可以將硬幣按照相同的高度一摞摞 排列,數(shù)出一摞的硬幣數(shù)目 ,然后乘以摞數(shù) ,就得到硬幣總數(shù) ;也可以稱出 100

5、個硬幣的質(zhì)量 ,再 稱出所有硬幣的總質(zhì)量 ,也能求得硬幣的數(shù)目 .針對學生討論的方法追問學生從中能得到什么 啟示 學生很容易想到 :當小的個體數(shù)目眾多時 ,可以將它們聚集為較大整體 ,方便計量 .此時再 問生活中還有哪些類似的例子 學生可以聯(lián)想到 雙,箱,打,包,條等等 這樣進一步強化了 當小的個體數(shù)目眾多時 ,可以將它們聚集為較大整體,方便計量 的思想 .這樣由學生日常生活經(jīng)驗出發(fā) ,設計教學情景 ,為學生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊,使學生感受到化學與我們的生活息息相關(guān) .（二）概念的導出 有了集合的思想后 ,過渡到化學問題 猜一猜 1g 水中大約有多少水分子 學生猜測 1g水中所 含有的水分

6、子數(shù)目應該有很多個 ,成千上萬個吧 !1g 水到底有多少個水分子呢 學生自然會聯(lián) 想到要以一個集體為單位來進行計算.此時教師順勢提出看來需要引入一個新的物理量把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來了.那么我們學過哪些物理量呢學生回憶后 ,教師投影國際單位制中的 7 個基本物理量及其單位 ,指出其中 物質(zhì)的量 這個物理量就是用來聯(lián)系微觀粒 子跟可稱量的物質(zhì)的 .那 1mol 的物質(zhì)到底含有多少個微粒呢 教師此時類比 :生活中一打鉛筆 是 12 支，而科學上將 0.012kg12C 所含有的碳原子數(shù)定義為1mol.然后給出相關(guān)數(shù)據(jù)：已知一個12C 原子的質(zhì)量是 1.993X10-23 克，計算 12g1

7、2C 中含有多少個碳原子學生計算出為 6.02X1023，教師指出 1mol 任何粒子中所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，記為 NA,接著舉出一些數(shù)字讓學生感受 NA 的數(shù)值有多大，將 6.02X1023 個一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間 400 億次之多如果 1kg 谷子有 4 萬粒,6.02X1023 粒子谷子有 1.505X1019kg,地球上按 60 億人計 算,按人均每年消耗 500kg，可供全世界人用 500 萬年.學生聽后感受到阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值巨 大.此時教師強調(diào)指出用它來計量宏觀物質(zhì)是沒有意義的，比如我們不說 1mol 蘋果.（三）鞏固應用現(xiàn)代心理學研究表明 ,學生在走進教室

8、之前,并不是白紙一張 ,而是帶著原來的知識經(jīng)驗來學習的 .學習的新知識如果同他們原有的舊知識經(jīng)驗相聯(lián)系,則新知識最容易被同化,被理解和接受 .因此 ,學生已對物質(zhì)的量有了基本的了解,接著引入學生熟悉的方程式C+O2=CO2物質(zhì)C,O2,CO2從宏觀質(zhì)量角度 ,12 克碳,32 克氧氣,44 克二氧化碳從微觀粒子角度一個碳原子 ,一個氧分子 ,一個二氧化碳分子擴大 6.02X1023 倍,6.02X1023 個碳原子,6.02X1023 個氧分子，6.02X1023 個二氧化碳分子 從物質(zhì)的量角度1mol 碳原子 ,1mol 氧分子 ,1mol 二氧化碳分子通過這個比較 ,把引入物質(zhì)的量的意義很

9、清晰地表達出來.接著,我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題 ,意在讓學生在已有的知識的基礎(chǔ)上 ,總結(jié)物質(zhì)的量的含義及應 用要點 ,熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,達到概念升華的目的 ,使學生的認知結(jié)構(gòu)更加豐富 .猜猜看 ,它是對還是錯1,物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量,又表示一定微粒的數(shù)量 .2,1mol 氧中一定含有 6.02X1023 個 02 分子.3,1molO2 中含有 6.02X1023 個氧原子.4,0.5molNH3 中含有 3.01X1023 個 NH3 分子5,1.204X1023H2 中含有氫分子的物質(zhì)的量為 0.4mol.通過以上練習 ,學生在應用物質(zhì)的

10、量時 ,可能遇到的誤區(qū) ,如 1 摩爾氧表示氧原子還是氧分子得 以糾正 ,更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解.同時也感受了物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 .（四）拓展提高此時 ,讓學生獨立完成下圖 ,并交流探討所填圖的含義 .經(jīng)過交流探討 ,學生對物質(zhì)的量又有了 更深的認識 ,物質(zhì)的量為我們提供了一個定量認識物質(zhì)組成的方式.例如 ,看到 CO2 這一化學式,就可以認識到 :1molCO2 含有 1molC 和 2molO. 這時 ,我又進一步拓展升華 ,物質(zhì)的量也為我 們提供了定量認識化學反應的視角.例如 C+O2=CO2, 我們可以認識到 1molC 和 1molO2 反應生成 1molCO2, 從而進一步深化了物質(zhì)的量的應用 .微粒數(shù)（） 氫原子，氧原子（） 微粒數(shù)，6.02X1023 個水分子，物質(zhì)的量（） H,物質(zhì)的量（） O,1molH2O（五）歸納小結(jié)這時，我提出下列問題 :1，為什么要引入物質(zhì)的量2，物質(zhì)的量是什么3，物質(zhì)的量如何應用通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個概念的小結(jié).整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論了完成了 對物質(zhì)的量的建構(gòu) .（ 六 ） 板書設計 第二節(jié)化學計量在實驗中的應用