高考化學(xué)復(fù)習(xí) 硫及其化合物講義 新人教版必修1

1、硫及其化合物一、硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃淡黃色晶體不溶微溶易溶 (3)從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)O2要點提取(1)實驗室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(4)單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否

2、充足，均不會生成SO32.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：SO23.三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4.硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4

3、。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。互動思考1.如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？答案硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強堿液反應(yīng)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。所以當試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱的強堿液洗滌。2.哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)不同：FeSFeS(Fe為2價)，2Fe3Cl22FeCl3(Fe為3價)。利用置換反應(yīng)：H2SCl2=S2HCl。3將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO

4、2的性質(zhì)答案褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性氧化物酸性酸性氧化物漂白性解析SO2可使品紅或某些有機色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性。題組一SO2性質(zhì)的多重性1.關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)答案D解析A項中，Cl22H2O

5、SO2=2HClH2SO4，酸性增強；B項中，亞硫酸不穩(wěn)定易分解；C項，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物；D項，S和SO2都能和硝酸反應(yīng)，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)。2.下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好答案B解析A項，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液

6、褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項，這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。3.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有

7、漂白性答案A解析SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。1.二氧化硫的復(fù)習(xí)方法在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復(fù)習(xí)：(1)屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別。(2)價態(tài)：二氧化硫中的硫為4價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。(3)特性：漂白性。2.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣(潮濕)次氯酸利用次氯

8、酸的強氧化性進行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等題組二SO2與CO2的檢驗4.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A. B.C.除以外 D.全部答案C解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化

9、生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。5.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.均能證明 D.只有能證明答案D解析CO2也能產(chǎn)生中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗說

10、明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。1.SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標準的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。(3)漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流

11、程設(shè)計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的7題C裝置的作用)題組三綜合6. (2014·北京理綜，27)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5O21_

12、3_。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：_。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_。 解析(1)鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應(yīng)的O2，故氣體a的成分為O2、SO2、CO2。根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2和

13、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2SO2=H2SO4。根據(jù)題意，消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則消耗z mL NaOH溶液，相當于硫的質(zhì)量為yz g，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為或×100%。(3)氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測定碳的含量時，也可能吸收SO2，故氣體a通過裝置B和C的目的排除SO2對CO2測定的干擾。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(3)排除SO2對CO2測定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量7.如圖所示是一種

14、綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3>O2>SOD.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案D解析本題以綜合處理SO2廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個反應(yīng)，依次為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A錯，同時由以上兩個氧化還原反應(yīng)方程式可知C錯；用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗溶液C中是否含有Fe2，而不能檢驗Fe3，B錯。四種常見的S

15、O2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為 2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaH

16、SO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。二、硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4

17、沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：鐵：Fe2H=Fe2H2；MgO：MgO2H=Mg2H2O；Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；Na2SO3：SO2H=H2OSO2；BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)Cu

18、SO4SO22H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4可用鋁槽車運輸濃H2SO4。4.SO的檢驗檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4?；铀伎?.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度濃H2SO4>稀H2SO4化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵

19、片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽礬藍色變白膽礬溶解形成藍色溶液2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為_。答案(1)不能，因為隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)H與NO又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣體的是()A.銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C

20、.硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸答案D解析銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項錯誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，B項錯誤；硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，C項錯誤。2.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)

21、濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1.濃流酸的性質(zhì)及應(yīng)用熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性，重點是濃硫酸的強氧化性。2.理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以21比例脫去。3.注意“量變”引起的“質(zhì)變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時，我們要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫

22、酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。題組二SO的檢驗3.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是()A.檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B.檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C.檢驗試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D.檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解答案B解析A選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO，而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B選項正確；如果溶液中存在I，I具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色，但

23、是C選項中最終溶液沒有變藍色，故C選項錯誤；D選項中如果存在SO，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，故D選項錯誤。4.對某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()A.Br B.SOC.H2SO3 D.NH答案B解析加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石

24、蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH。加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO。SO檢驗的易錯點1.只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。2.誤將Ag、Pb2判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)，Pb

25、22Cl=PbCl2(白色)。3.誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。三、硫及其化合物的綜合應(yīng)用1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO32.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升

26、降如：H2O2O33.相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素題組一物質(zhì)推斷與性質(zhì)應(yīng)用1.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：_。(4)將5 mL 0.10 mol·L1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混

27、合。寫出反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱使SO水解程度增大，因而pH增大解析常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對分子質(zhì)量之比為45

28、，確定A是單質(zhì)硫，因為SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰為45，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5 mL 0.10 mol·L1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液；由于SOH2OHSOOH，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。題組二含硫化合物的性質(zhì)實驗2.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；

29、這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(答案合理即可)解析(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。(2)由于SO2中S的價態(tài)處于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還

30、原性，所以通過酸性KMnO4溶液時被氧化，酸性KMnO4溶液被還原，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色；通過Na2S溶液時，SO2體現(xiàn)氧化性，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，可看到無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁。(3)SO2漂白品紅是可逆的，加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為紅色。(4)吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液，如NaOH溶液。題組三含硫化合物的性質(zhì)與重要物質(zhì)的制備3.(2014·海南，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應(yīng)

31、的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_。答案(1)SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。(1)b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O；根據(jù)制取硫代