化學高考化學實驗專題綜合試題含答案

1、高考化學實驗專題綜合試題2PCL3有毒，在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應產(chǎn)生大量的白霧。它在實驗室和工業(yè)上都有重要的應用。在實驗室中可用下圖所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取PCL3，在圓底燒瓶e中放入足量白磷，將CL2迅速而有不間斷地通入e中，氯氣與白磷會發(fā)生反應，產(chǎn)生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：熔點沸點三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 圖中a、b應該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，并在b儀器處加熱。請據(jù)此回答下列問題：（1）寫出b中發(fā)生反應的化學方程式：_。（2）氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使儀器e不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在e的底部放少量_。（

2、3）在燒杯h(huán)中加入冰鹽水，其作用是_。（4）C中所盛裝的試劑是_，其作用是_。（5）實驗室將白磷保存于水中，取出的白磷用濾紙初步吸去表面水分，然后浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精與乙醚互溶，乙醚易揮發(fā)。用上述方法除去水分的原因是_。 3CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：回答下列問題：（1）寫出溶解過程中的離子方程式_。（2）11的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要_、_。（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是_（寫分子式），應加以回收處理

3、。（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設計合理的是_（選填序號）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈現(xiàn)藍色，說明固體中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O （c）加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O （5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是_和_（用文字表示）。4某化學實驗探究小組擬用稀硫酸溶解已生銹的廢鐵屑制綠礬(PeS04·7H2

4、0)，再通過實驗探究硫酸亞秩受熱分解生成何種產(chǎn)物。該小組的實驗流程如下：請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)廢鐵屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5Na2CO溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，傾去溶液再用蒸餾水洗滌2-3遍。上述操作中，加熱的目的是。(2)第步操作中所發(fā)生的各步反應的離子方程式是。(3)第步操作中所用到的玻璃儀器有。(4)用上圖所示裝置進行實驗時，觀察到裝置中產(chǎn)生白色沉淀，中紅色褪去，I中綠色晶體最終變?yōu)榧t棕色，則硫酸亞鐵受熱分解的化學方程式為，當FeSO4分解完全后測得I中剩余固體32g，則中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量應為g。5某化學興趣小組為了探究某些氣體的化學性質(zhì)，設計發(fā)如圖所示的實驗裝

5、置。實驗時，將A、C中產(chǎn)生的氣體都通入B中。（1）實驗前如何檢查A部分裝置的氣密性？ _。（2）堿石灰的作用是_。A中的次氯酸鈉可以用_代替，也能達到同樣的目的。 （3）如果a、b分別是_，則實驗過程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止，原因是_。（4）如果a、b分別是濃磷酸（磷酸是高沸點酸）、Nal，在B中將會看到_。（5）如果a、b分別是_，在B中將會看到白煙生成，寫出生成白煙的化學議程式：_。6在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某?；瘜W小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置

6、中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)(1)燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是,小試管的作用是。(2)為了安全,在管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須,管中的反應開始后,在F出口處應。(3)反應3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定條件下實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學平衡移動原理加以解釋。(4)停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象。(5)若D管中反應按以下兩步進行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假設實驗開始時D管中的Fe3

7、O4為23.2g ,反應一段時間后停止實驗,冷卻后取出其中固體干燥后稱量,其質(zhì)量變?yōu)?0 g。通過計算分析其組成可能為(填序號). Fe. Fe和Fe3O4 . FeO和Fe3O4. Fe和FeO.Fe、FeO和Fe3O4用此20 g固體與鋁粉在一定條件下進行鋁熱反應,最多可消耗鋁粉g。(不考慮空氣中的成分參與反應)7某?；瘜W小組學生利用圖12裝置進行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實驗。（圖中夾持裝置已略去）（1）裝置B中盛放的試劑是_（填名稱），用來吸收混合氣體中的水汽。（2）反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。這是因為氨的催化氧化是_反應。

8、（3）實驗過程中，裝置D中的導管容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加_（選填序號）。盛有蒸餾水的洗氣瓶盛有濃鹽酸的洗氣瓶盛有堿石灰的U形管（4）反應一段時間后，裝置E中的氣體顏色應為_色。此時，裝置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_（填化學式）。（5）反應一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學方程式） _。（6）實驗結(jié)束時，應_，并停止鼓入空氣。（7）工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2kJ·mol-1。下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是_（選填字母）a增大壓強 b升高溫度 c使用鐵觸媒 d將

9、生成的NH3及時從混合氣體中分離出去工業(yè)合成氨時采用500左右的溫度，主要是因為_。8下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置： （1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式： 。 裝置C的作用是:。 （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是： 。 （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應

10、過程的現(xiàn)象為。 A、有白色沉淀生成； B、無現(xiàn)象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是。 裝置B的作用是。9過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)。 (1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，只限用一種溶液，請你設計一種簡便的化學方法，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。(2)如何用最簡單的實驗來檢驗樣品中尚有過氧化鈉 (3)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。寫出裝置A和

11、B中發(fā)生反應的離子方程式：裝置A：裝置B：寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式： NaOH的作用是他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：。如何確定E中空氣已被趕盡：。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生

12、無色氣體，其反應的離子方程式為。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？ 。一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（4）裝置D的作用是 。12有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是，操作方法為(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A， C， D(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCI含量將填(“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將；若撤去E裝置，則測得

13、Na2CO3·10H2O的含量。(4)若樣品質(zhì)量為Wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3 質(zhì)量分數(shù)為。(用含w、mI、m2的代數(shù)式表示)13某校學生化學活動小組設計下圖所示裝置探究SO2催化氧化的反應（圖中必要的夾持儀器已略去）。 （1）利用上圖A和B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是和；濃硫酸的作用是。 （2）將SO2與過量的氧氣通到裝置C中，用酒精燈加熱，反應的化學方程式是： 。 （3）可證明有SO3生成現(xiàn)象。 （4）E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是。 干燥管的作用是。14利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)

14、品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下根據(jù)要求填空：（1）B裝置有三種功能：控制氣流速度；均勻混合氣體；（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是。（4）E裝置的作用是（填編號） A、收集氣體 B、吸收氯氣 C、防止倒吸 D、吸收氯化氫（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式。（6）E裝置出生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣

15、主要成分為（填編號） A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl415（1）若CO2中混有CO，除去的方法是_ （2）若CO2中混有HCl，要得到純凈的CO2，其方法是_。 （3）在沒有現(xiàn)成CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你運用下圖中的部份儀器，裝配成一個簡易的能隨開隨用，隨關(guān)隨停的CO2氣體產(chǎn)生裝置。 應選用的儀器是（填編號）_ （4）若用上述你所組裝的裝置制取CO2氣體，而實驗室備有稀H2SO4，濃硝酸、水、塊狀純堿、大理石（塊狀），比較合理的方案，應選用的藥品是_。 16實驗室用右圖的裝置將CO2和CO進行分離和干燥,已知a、b均為活塞，試回答 (1)甲瓶中裝的

16、是溶液，乙瓶中裝的是溶液，分液漏斗中裝的是. (2)當CO2與CO的混和氣體通過該裝置時，先分離得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是. 17用下圖所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取三氯化磷。在曲頸曾甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷的通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)見表。熔點/沸點/三氯化磷12276五氯化磷148200分解（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a、b中應該裝入的試劑分別是：ab（2）（填儀器對應的字母）儀器需要加熱。（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集。為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應在水槽g中加

17、入。（4）三氯化磷遇到水蒸汽強烈反應，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，C可以裝入下列物質(zhì)中的（填字母）。 A堿石灰 B濃硫酸 C無水氯化鈣（5）氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使燒瓶d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在燒瓶的底部放少量。（6）實驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是。（7）為防止氯氣污染空氣，裝置末端導出的氣體最好用（填字母）進行凈化處理。（A）NaOH溶液（B）Ca(OH)2溶液 （C）飽和食鹽水18如

18、下圖為合成某物質(zhì)的裝置圖.實驗時：將D中燒瓶取下，打開活塞a、b，將分液漏斗中蒸餾水(足量)逐滴滴下；當彎管c有純凈氣體冒出時，在尖嘴處點燃氣體，然后迅速將燒瓶D按裝置圖裝好，并塞緊橡皮塞，關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈. 回答： (1)裝置A、B的作用是. (2)D燒瓶塞緊后將看到哪些現(xiàn)象：. (3)E中發(fā)生反應的化學方程式. (4)F中的現(xiàn)象原因是19如下圖所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可加熱）。請回答下列問題：（1）上圖用來制取氣體X是 。A、NOB、NO2C、SO2D、NH3（2）所選試劑a是 ，b是 ，裝置B的作用是 。（3）用所用的試劑發(fā)生反應生成X時，離子方程式是 。（

19、4）在反應剛開始時A中的主要現(xiàn)象是 。20某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。2SO2O22SO3H196.6kJ/mol可供選用的裝置有：ABCD可供選用的藥品有：水MnO2KClO3固體稀硫酸銅片濃硫酸30%H2O2Na2SO3請回答下列問題：從上圖中選擇適當儀器及藥品，制備O2和SO2。用其編號填入下表（有幾中制法就填幾種，不一定填滿）制取O2制取SO2裝置編號藥品編號裝置編號藥品編號該學生用下圖裝置制備SO3(1)在實驗中，當B中催化劑V2O5紅熱時應移去酒精燈，其主要原因是(2)從裝置B中導出的氣體是原因是(3)裝置D中干燥管的作用是(4)實驗時在C裝置

20、U形管的右邊有白霧生成，改進的辦法是21在75左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題； （1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝_，其作用是_。（2）儀器D中盛放水，其作用是_。（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱_。將HgO加放F中的振作方法是_。（4）裝置圖中，加熱F的方法叫_，所選用溫度計G的量程表示正確

21、的是_。 （填代號）。A. 050 B0100 C0200D. 50100 E. 0360（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是_。22“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中，下述兩個實驗均為“套管實驗”，請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：實驗一：如圖甲，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有。（2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是。（3）通過該實驗可以得出的結(jié)論是。實驗二：在氨氣的噴泉實驗中，

22、將圓底燒瓶集滿氨氣的操作很麻煩。請設計一個簡單的操作方法，只用一支試管（如圖乙），選用下列藥品：A.氯化銨固體，B.氫氧化鈉固體，C.濃氨水，D.濃硫酸，E.濕潤的紅色石蕊試紙，采用“套管法”在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗的氨氣。（4）所用的試劑為。（5）請簡述所設計的操作及判定集滿氨氣的現(xiàn)象：。（6）產(chǎn)生氨氣的化學反應方程式為。（7）將上述兩個實驗與普通實驗相比較，“套管實驗”明顯具備的優(yōu)點是。23實驗室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應（加熱）制取CO：H2C2O4 H2O+CO+CO2現(xiàn)進行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗，有關(guān)裝置圖如下所示： 試回答

23、：（1）若按氣流從左到右，每個裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序為（用接口處字母編號表示）_。 （2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_；C裝置導管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點燃的原因是_。 （3）如果實驗效果達到預想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應為_；G裝置的作用為_。 （4）若測知反應物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應，請將求算Cu的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質(zhì)量的表達式 （5）若去

24、掉D裝置，則應選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質(zhì)量較精確？_。26甲同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。 回答下列問題：（1）裝置B的作用。裝置D的作用。（2）如何檢驗反應中是否有O2生成 。（3）假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理（填是或否），理由是。（4）若上述方案不合理，請設計一個能確定產(chǎn)物成分的實驗方案，填寫下表（可不填滿）操作步驟（加入試劑）實驗現(xiàn)象結(jié)論123427某課外活動小組設計用右圖裝置分別快速制取收集氧、氯化氫、氯氣有害氣體尾氣處理均略去

25、。其中X裝置供選用的有下列試劑：A濃硫酸B濃鹽酸 C雙氧水 D濃硝酸 E二氧化錳 F食鹽 G氯酸鉀 H食鹽溶液Y裝置供選用的有下列試劑：濃硫酸 氫氧化鈉溶液飽和食鹽水（1）根據(jù)題目要求填寫表格制備氣體X裝置中選用試劑（填序號）Y裝置中選用試劑（填序號）X中發(fā)生的主要反應的化學方程式或原理氧氣氯化氫（2）如用上述裝置制取氯氣，X裝置中選用試劑（填序號）；若制取純凈、干燥氯氣，在X和Y裝置之間還需要增加裝置，該裝置中所加試劑（填序號） 。（3）請再利用上圖裝置，任意選擇試劑，設計制備另一種氣體，該氣體可以是（填名稱），X裝置選擇的試劑為（填名稱）。28實驗室進行某項實驗并檢驗反應產(chǎn)物的裝置如下圖：

26、 將足量濃氨水從分液漏斗中放出后，如圖進行實驗。實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體。 請回答下列問題：（1）虛線框內(nèi)是否應添加必要的干燥裝置？（填“是”或“否”）。若需要，應選擇的干燥裝置是（填編號，若不需要，該空可不填）（2）在實驗中NaOH固體的作用是。（3）最終集氣瓶中收集的氣體是；CuO粉末處發(fā)生的化學反應方程式是。實驗綜合試題參考答案2（1）4HCL（濃）+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O（2）細沙（3）冷凝PCl3蒸氣（或使三氯化磷蒸氣充分冷凝）（4）飽和NaCl溶液；吸收Cl2的HCl氣體 堿石灰；防止空

27、氣中水蒸氣進入e中使PCL3水解，同時吸收Cl2防止污染空氣（5）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易揮發(fā)，從而完全除去水分。 3（1）CuO+2H+Cu2+H2O（2）燒杯、量筒（3）SO2（4）bc （5）銅粉的質(zhì)量 最終所得CuO的質(zhì)量。4（1）促進Na2CO3水解，使溶液堿性增強，去油污能力增強（2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2H+Fe2+H2（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（4）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；4.665（1）用止水夾夾住A的導氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗旋塞，當少許水滴入試管后停止滴

28、水，說明裝置不漏氣。（2）吸收尾氣；KMnO4（或KClO3）（3）稀硫酸（或稀鹽酸）、Zn（或Fe） H2和Cl2在B中混合見光可能發(fā)生爆炸（4）有紫黑色固體生成（5）濃氨水、生石灰（或NaOH固體）3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N26(1) 防止液體暴沸；冷凝水蒸氣(2)檢驗氫氣的純度；點燃氫氣(3)實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度,并移走氫氣減小生成物濃度,從而使反應正向進行(4) 取濾液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,即證明含有Fe3+(5)；3.67（1）堿石灰   （2）放熱分（3）（4）紅棕色  N

29、2O4 （5）3NO2+H2O2HNO3+NO（6）關(guān)閉活塞a    （7）ad 該溫度時催化劑的活性最大，化學反應速率較快8（1）（2）2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2     吸收氯氣中的HCl氣體，提供D處所需的水蒸汽 （3）生成的HCl溶于水生成鹽酸使紫色溶液變?yōu)榧t色；未完全反應的Cl2跟H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失 （4）B（5）B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量氯氣9（1）取少量樣品，加入足量的BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì) （2）取少量樣品

30、放入試管中，再加入適量的水，把帶有火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明樣品中仍有Na2O2。（3） CaCO342HCa2+H2OCO2；HCO3HH2OCO22Na2O22CO22Na2CO3O2吸收未反應的CO20.39V/56a 11（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應產(chǎn)生CO2； 當C處出現(xiàn)白色沉淀時（2）3Cu8H2NO3    3Cu22NO4H2O （3）用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深；    NO2進入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收過量的NO2，防止空氣污染12(1)趕走裝置

31、中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣   關(guān)閉b，打開a，緩緩通入空氣(2)堿石灰   無水CaCl2(或P2O5等) 堿石灰(3)偏低   無影響   偏低(4)42m211w 13（1）水和過氧化鈉；過氧化氫溶液和二氧化錳 ；干燥 （2）2SO2 +O2 2SO3 （3）D裝置中錐形瓶里有白色晶體生成 （4）氫氧化鈉溶液；防止倒吸 14（1）干燥混合氣體     （2）大于或等于4（3）吸收過量的氯氣 

32、;  （4）c、d（5）CH4+2Cl2C+4HCl     （6）分液；a、b15（1）將氣體通過灼燒的CuO粉末后，收集氣體；（2）將氣體通過飽和NaHCO3溶液后，再通過濃H2SO4干燥，然后收集氣體；（3）acde（4）塊狀大理石，濃HNO3和水。 16(1)NaOH 濃H2SO4 稀鹽酸 (2)CO；打開b，關(guān)閉a， (3)CO2，打開a，關(guān)閉b。 17（1）濃鹽酸；MnO2 （2）b（3）冷水（4）C（5）干沙（6）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在乙醚中。（7）A18(1)將氣通入燒瓶A中，氣壓作用使鹽酸壓入

33、C，然后鹽酸與鋅反應 (2)尖嘴處淡藍色火焰 (3)N2+3H2 2NH3 (4)溶液由無色變紅色 NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH- 19依題意，制取x氣體不需加熱，收集方法采用排水法，由給出的試劑，可制取H2S、NO、Cl2，其中只有NO符合題意。（1）NO （2）稀HNO3；銅屑；用蒸餾水洗去NO2（3）3Cu+8+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（4）銅屑溶解，溶液為淺藍色，有氣泡產(chǎn)生，瓶內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體。 20 制取O2制取SO2裝置編號藥品編號裝置編號藥品編號DA或CBB(1)反應放熱，不需要再進行加熱，反應仍可繼續(xù)進行。 (2)SO3、O2、SO2，反應是一個可逆反應，不能進行到底。 (3)防止倒流 (4)在C與D之間連接一個裝有無水氯化鈣的干燥管（其它合理答案也可） 21(1) NaOH溶液,除去由A裝置導出的氣流中混有的H2S